19．下列實驗操作都能夠達到預(yù)期目的是（　�。�
①用pH試紙測得某溶液pH為3.5
②用米湯直接檢驗食用鹽中是否含有碘元素
③用pH試紙測定溶液的pH時，需先用蒸餾水潤濕試紙
④滴入酚酞溶液確定純堿中有無燒堿
⑤用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀酸性溶液
⑥蒸干AlCl₃溶液可得純凈的無水氯化鋁．

A．

②④⑥

B．

②⑥

C．

⑤

D．

④⑤⑥

18．工業(yè)上用Na₂SO₃吸收尾氣中的SO₂使之轉(zhuǎn)化為NaHSO₃，再用SO₂為原料設(shè)計的原電池電解（惰性電極）NaHSO₃制取H₂SO₄，裝置如圖：

（1）甲圖中B與乙圖D極（填C或D）相連，進行電解時乙圖Z中Na⁺向Y中移動（填Y或W）；
（2）該電解池陰極的電極反應(yīng)式2HSO₃^-+2e^-═2SO₃^2-+H₂↑．

17．依據(jù)事實，寫出下列反應(yīng)的熱化學方程式．
（1）1molC₂H₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1411kJ熱量．C₂H₄（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-1411kJ•mol^-1．
（2）1molC₂H₅OH（l）與適量O₂（g）反應(yīng)，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出1366.8kJ熱量．C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ•mol^-1．
（3）在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH₃OH）燃燒生成CO₂和液態(tài)水時放熱22.68kJ．表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．

16．NO_x是汽車尾氣中的主要污染物之一．
（1）NO_x能形成酸雨，寫出NO₂轉(zhuǎn)化為HNO₃的化學方程式：3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（2）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)N₂和O₂反應(yīng)，其能量變化示意圖如圖1：則N₂和O₂生成1molNO所吸收的熱量為：183kJ．
（3）在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NO_X的排放．
①當尾氣中空氣不足時，NO_X在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N₂排出．寫出NO被CO還原的化學方程式：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
②當尾氣中空氣過量時，催化轉(zhuǎn)化器中的金屬氧化物吸收NO_X生成鹽．其吸收能力順序如下：₁₂MgO＜₂₀CaO＜₃₈SrO＜₅₆BaO．原因是根據(jù)Mg、Ca、Sr和Ba的質(zhì)子數(shù)，得知它們均為ⅡA族元素，同一主族的元素，從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，金屬氧化物對NO_X的吸收能力逐漸增強．
（4）通過NO_x傳感器可監(jiān)測NO_x的含量，其工作原理示意圖如圖2所示：
①Pt電極上發(fā)生的是還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
②寫出NiO電極的電極反應(yīng)式：NO+O^2--2e^-=NO₂．

15．元素周期表中第 VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛．
（1）與氯元素同族的短周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）能作為氯、溴、碘元素非金屬性（原子得電子能力）遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是bc（填序號）．
a．Cl₂、Br₂、I₂的熔點         b． Cl₂、Br₂、I₂的氧化性
c．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性   d． HCl、HBr、HI的酸性
（3）工業(yè)上，通過如下轉(zhuǎn)化可制得KClO₃晶體：
NaCl溶液$→_{Ⅰ}^{80℃，通電}$ NaClO₃溶液$→_{Ⅱ}^{室溫，KCl}$KClO₃晶體
①完成 I中反應(yīng)的總化學方程式：□NaCl+□H₂O=□NaClO₃+□NaCl+3H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO₃+3H₂．
②II中轉(zhuǎn)化的基本反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)，該反應(yīng)過程能析出KClO₃晶體而無其它晶體析出的原因是室溫下，KClO₃在水中的溶解度明顯小于其它晶體．
（4）一定條件，在水溶液中1mol Cl^-、ClO^-（x=1，2，3，4）的能量（KJ）相對大小如圖所示．
①D是ClO₄^-（填離子符號）．
②2mol B反應(yīng)生成1molA的1molC放熱（填：放熱或吸熱）117kJ．

14．醫(yī)學研究證明，用放射性$\stackrel{135}{53}$I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)$\stackrel{135}{53}$I敘述正確的是（　�。�

	A．	$\stackrel{135}{53}$I是碘的一種同素異形體
	B．	$\stackrel{135}{53}$I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
	C．	$\stackrel{135}{53}$I位于元素周期表中第四周期ⅦA族
	D．	$\stackrel{135}{53}$I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

13．（Ⅰ）甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H₂化合來制備甲醇． 某化學研究性學習小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)（△H＜0），在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和 2molH₂，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250°C開始反應(yīng)，并用壓力計監(jiān)測容器內(nèi)壓強的變化如下：

反應(yīng)時間/min	0	5	10	15	20	25
壓強/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4

（1）從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率=0.0125mol/（L•min），
（2）該溫度下平衡常數(shù)K=4（mol/L）^-2，，若升高溫度則K值減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）；
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是BC；
A．2v （H₂）_正=v （CH₃OH）_逆
B．容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變
C．容器中氣體的壓強保持不變
D．單位時間內(nèi)生成 n molCO 的同時生成 2n molH₂
（Ⅱ）在450℃并有催化劑存在下，于一容積恒定的密閉容器內(nèi)進行下列反應(yīng)：

2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-190kJ•mol^-1
（1）該反應(yīng)500℃時的平衡常數(shù)＜450℃時的平衡常數(shù)（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）450℃時，在一2L密閉容器中，將二氧化硫和氧化混合，反應(yīng)過程中SO₂、O₂、SO₃物質(zhì)的量變化如圖，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間是15～20 min和25～30 min．
（3）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增大O₂濃度（通入O₂）；（用文字表達），10min到15min的曲線變化的原因可能是AB（填字母）．
A．加了催化劑  B．縮小容器體積   C．降低溫度   D．增加SO₃物質(zhì)的量
（4）欲提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是b．（填字母）
a．向裝置中再充入N₂        b．向裝置中再充入O₂
c．改變反應(yīng)的催化劑        d．升高溫度．

12．如表為烯類化合物與溴發(fā)生加成反應(yīng)的相對速率（以乙烯為標準）．

烯類化合物	相對速率
（CH3）2C=CHCH3	10.4
CH3CH=CH2	2.03
CH2=CH2	1.00
CH2=CHBr	0.04

（1）下列化合物與氯化氫加成時，取代基對速率的影響與表中規(guī)律類似，其中反應(yīng)速率最快的是A（填序號）．
A．（CH₃）₂C=C（CH₃）₂　　　　　　　　 B．CH₃CH=CHCH₂CH₃
C．CH₂=CH CH₃　　　　　　　　　　　 D．CH₂=CHCl
（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：
CH₂=CHCH₃+HBr→CH₃CHBrCH₃+CH₃CH₂Br
（主要產(chǎn)物）（次要產(chǎn)物）
CH₂=CHCH₂CH₃+H₂O$\stackrel{H+}{→}$CH₃CH（OH）CH₂CH₃+CH₃CH₂CH₂CH₂OH
（主要產(chǎn)物）　　   （次要產(chǎn)物）
請寫出與HBr反應(yīng)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）禽流感在全球的蔓延，使人們談“禽”色變．從香料八角中提取的莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達菲（Tamiflu）的原料之一，達菲是抗禽流感病毒特效藥物．

a．莽草酸分子中含有的官能團有羧基、羥基、碳碳雙鍵；
b．莽草酸在濃硫酸作用下加熱可以得到B（B的結(jié)構(gòu)簡式為：），其反應(yīng)類型為：消去反應(yīng)；
c．請寫出莽草酸與乙醇反應(yīng)的化學方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示）：．

11．Ⅰ課外活動小組甲，自行設(shè)計了如圖裝置進行乙醇的催化氧化實驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去．請回答下列問題：

（1）實驗前，首先檢查裝置的氣密性，然后分別向試管A中加入乙醇，C中加入水；
（2）實驗時，先加熱B裝置中的玻璃管，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)．若把酒精燈撤走，控制一定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到實驗結(jié)束．
①乙醇的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），該反應(yīng)的化學方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+H₂O；
②通入空氣的速度過快或過慢都不利于反應(yīng)的進行，控制氣體流速的實驗操作現(xiàn)象是：觀察甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)．
Ⅱ課外活動小組乙，在研究了課外活動小組甲的方案后，認為該方案中有不足和不安全的地方．
（3）課外活動小組乙對甲的方案提出改進意見：
①將甲裝置浸在70～80℃的水浴中，目的是使生成乙醇蒸氣的速率加快；
②裝置B、C之間接上D裝置，請你在上面方框中，畫出D的裝置圖．
（4）如果在裝置B、C之間不增加D裝置，提出你對實驗改進的意見：將試管丁浸在冰水中，產(chǎn)物不用水吸收而是直接冷卻．

10．中學課本中介紹了如下實驗：把一端彎成螺旋狀的銅絲放在酒精燈外焰加熱，待銅絲表面變黑后立即把它插入盛有約2mL乙醇的試管里，反復(fù)操作幾次．請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：操作麻煩、乙醇轉(zhuǎn)化率低．