常溫、常壓下，可發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+B（g）

C（g）+nD（g），若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中，在不同條件下達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度如下：

溫度/℃	壓強(qiáng)/Pa	C平衡濃度/mol?L-1
25	1×105	1.0
25	2×105	1.8
25	4×105	3.2
25	5×105	6.0

（1）可逆反應(yīng)中，化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為______，理由是______．
（2）在5×10⁵Pa時(shí)，D的狀態(tài)為______．

某溫度下，可逆反應(yīng)2NO₂ 

  N₂O₄達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的密度是相同條件下氫氣的36倍，求：
（1）此混合氣體中NO₂與N₂O₄的物質(zhì)的量之比．
（2）若反應(yīng)溫度與容器容積不變，開始輸進(jìn)的是N₂O₄氣，從逆向反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，求N₂O₄的轉(zhuǎn)化率．

硫酸的消費(fèi)量常被作為國家工業(yè)發(fā)展水平的一種標(biāo)志．工業(yè)合成硫酸最重要一步：2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）△H＜0．在一定條件下，將2mol SO₂（g） 和1mol O₂ （g） 充入2L密閉容器中，反應(yīng)從起始到平衡后壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?1/15．回答下列問題：
（1）下表為2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃（g）反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)對(duì)SO₂轉(zhuǎn)化率的影響：

壓強(qiáng)/MPa 溫度/℃	0.1	0.5	1	10	常壓為1.01x105 =101kPa =0.1MPa
400	99.2%	99.6%	99.7%	99.9%
500	93.5%	96.9%	97.8%	98.7%
600	73.7%	85.8%	89.5%	96.4%

你認(rèn)為最好選擇的壓強(qiáng)是______理由是：______．
（2）請(qǐng)計(jì)算題干條件下SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率及SO₃（g）?SO₂（g）+1/2O₂ （g）的平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程（最后一步不必算出精確數(shù)值）：

已知可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）△H＜0．在一定溫度下將1mol A和2molB加入如圖所示甲容器中，將2molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，在恒溫下使兩容器內(nèi)反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說法正確的是（　�。�

A．保持溫度和活塞位置不變，甲中再加入1 mol A和2mol B，達(dá)到新的平衡后，c（B）甲=2c（B）乙

B．保持溫度和乙中壓強(qiáng)不變，向乙中再加入2 mol D，達(dá)到新平衡后，c（B）乙＞c（B）甲

C．若該溫度下反應(yīng)的K=1，則甲中B和乙中C的轉(zhuǎn)化率均為66.7%

D．保持乙中壓強(qiáng)不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增大

把4mol A和4mol B混合放入容積為2L的密閉容器里，發(fā)生反應(yīng)3A（g）+2B（g）═x C（g）+2D（g），經(jīng)5s后反應(yīng)達(dá)平衡．在此5s內(nèi)C的平均反應(yīng)速率為0.1mol?L^-1?s^-1，同時(shí)生成2mol D．試計(jì)算：
（1）達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)B的轉(zhuǎn)化率；
（2）試算x的值；
（3）若溫度和壓強(qiáng)維持不變，當(dāng)生成2mol D時(shí)，此時(shí)容器內(nèi)氣體的體積是多少？

800K時(shí)將1mol CO和1mol H₂O（g）充入體積為1L的固定容積的反應(yīng)器中，在某條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂ （g）+H₂ （g），此時(shí)有

2

3

的CO轉(zhuǎn)化為CO₂．
（1）該平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為______
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式______，并計(jì)算出平衡常數(shù)為______
（3）若使平衡向正方向移動(dòng)，則下列說法中正確的是______（填序號(hào)）
①生成物的物質(zhì)的量一定增加②生成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加：③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物的濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥一定使用了催化劑．
（4）在相同條件下，若向容器中充入1mol CO₂、1mol H₂和1mol H₂O，則達(dá)到平衡時(shí)與（1）中平衡相比較，平衡應(yīng)向______（填“正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不移動(dòng)”），此時(shí)平衡混合物中CO₂的體積分?jǐn)?shù)為______（提示：3的平方根為1.732）

某一溫度下將1mol N₂和4mol H₂導(dǎo)入一體積為2L的密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)壓強(qiáng)為40Mpa，當(dāng)20min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得NH₃在混合氣體里占25%（體積含量）．求：（1）N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；  （2）H₂的平均反應(yīng)速率；   （3）平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)．

將3 摩A 和2.5 摩B 充入容積為2升的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（氣）+B（氣）

nC（氣）+2D（氣），5分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，生成1摩D； 經(jīng)測(cè)定，以C表示的平均反應(yīng)速度為0.1摩/（升?分），下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是
①平衡時(shí)B 的轉(zhuǎn)化率為20% ②平衡時(shí)B 的濃度為1摩/升③經(jīng)計(jì)算，n值為1 ④用A 表示的平衡反應(yīng)速度為0.3摩/（升?分）（　�。�

A．①、②

B．①、④

C．②、③

D．③、④

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），△H＜0，到2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0.8mol D，并測(cè)得C的濃度為0.4mol?L^-1，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br>（1）x的值等于______．
（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______，升高溫度時(shí)K值將______（選填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為______．
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達(dá)到新的平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相同，則至少應(yīng)再充入B的物質(zhì)的量為______ mol．

把N₂和H₂以1：1的物質(zhì)的量比混合后分成四等份，分別同時(shí)充入A、B、C、D四個(gè)裝有催化劑的真空容器中（四個(gè)容器的容積固定，且不等），在保持相同溫度的條件下，四容器中的合成氨反應(yīng)相繼達(dá)到平衡狀態(tài)．分析表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后回答有關(guān)問題（（2）（3）小題用A、B、C、D填空）．

容器代碼	A	B	C	D
平衡時(shí) . M （混）			16	17
平衡時(shí)N2轉(zhuǎn)化率	20%	①	②	③
平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率		30%

（1）①②③分別為______、______、______．
（2）都達(dá)到平衡時(shí)，______容器的NH₃的物質(zhì)的量所占的比例最大．
（3）四個(gè)容器的容積由小到大的順序是______．