8．（1）工業(yè)合成氨與制備HNO₃一般可連續(xù)生產(chǎn)，其流程如圖1：

①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化劑\;\;}}{高溫高壓}$2NH₃，上述尾氣中的NO₂一定條件下可與氨氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6NO+4NH₃$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$5N₂+6H₂O．
②某同學(xué)在實驗室蒸餾含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取濃硝酸，除導(dǎo)管、酒精燈、牛角管、錐形瓶外，還需的玻璃儀器有蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管．
（2）某興趣小組采用圖2裝置制取并探究SO₂氣體的性質(zhì)．

①下列實驗方案適用于上圖所示裝置制取所需SO₂的是B（填序號）．
A．Na₂SO₃溶液與HNO₃B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒D．銅與濃H₂SO₄
②組裝完儀器后，檢查裝置氣密性的方法是：關(guān)閉活塞b，在d的出口處連接一導(dǎo)管并插入水中，用手捂（或酒精燈微熱）c，若導(dǎo)管末端有氣泡冒出，停止手捂（或加熱），導(dǎo)管末端有穩(wěn)定的水柱，則該裝置的氣密性良好．
③若要證明c中生成的氣體是SO₂，d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應(yīng)開始，待d中溶液紅色褪去后，再加熱（填實驗的操作）試管d中的溶液，顏色又恢復(fù)，證明氣體是SO₂．
④指導(dǎo)老師指出應(yīng)增加一尾氣吸收裝置，并幫助同學(xué)們設(shè)計了如圖3裝置，其中合理的是AD（填序號）．

7．氮元素能形成多種多樣的化合物．請回答：
（1）298K時，在2L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-a kJ/mol （a＞0）．N₂O₄的物質(zhì)的量濃度隨時間變化如圖1．達平衡時，N₂O₄的濃度為NO₂的2倍，回答下列問題：

①298k時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為6.67L•mol^-1（精確到0.01）；
②下列情況不能用來判斷該反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)的是A．
A．混合氣體的密度保持不變
B．混合氣體的顏色不再變化
C．混合氣體的氣體壓強保持不變
③若反應(yīng)在398K進行，某時刻測得n（NO₂）=0.6mol、n（N₂O₄）=1.2mol，則此時v_逆＜v_正（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）常溫條件下，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點（該條件下硫酸第二步電離是完全的）．
①a點溶液的pH＜1（填“＞”、“＜”或“=”）；
②b點溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH₄⁺；
③c點溶液中各離子濃度由大到小的排列順序為c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）；
④d、e點對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．

6．決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)．請回答下列問題．
（1）已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如表所示：

電離能/kJ•mol-1	I1	I2	I3	I4
A	578	1817	2745	11578
B	738	1451	7733	10540

A通常顯+3價，A的電負性＞B的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實驗證明：KCl、MgO、CaO、TiN這4種晶體的結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相似（如圖1所示），已知3種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能/kJ•mol-1	786	715	3401

則該4種離子晶體（不包括NaCl）熔點從高到低的順序是：TiN＞MgO＞CaO＞KCl．其中MgO晶體中一個Mg²⁺周圍和它最鄰近且等距離的Mg²⁺有12個．
（3）金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V₂O₅和CrO₂中，適合作錄音帶磁粉原料的是CrO₂．
（4）某配合物的分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，其分子內(nèi)不含有AC（填序號）．
A．離子鍵     B．極性鍵      C．金屬鍵
D．配位鍵     E．氫鍵        F．非極性鍵．

5．已知將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H=+49.0kJ/mol
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=-192.9kJ/mol
下列說法正確的是（　�。�

	A．	CH3OH的燃燒熱為192.9kJ/mol
	B．	由上述原理可推知H2的燃燒熱為241.9 kJ/mol
	C．	反應(yīng)②中的能量變化可用圖表示：
	D．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程一定要吸收能量

4．膠體分散系在日常生活中很常見．下列說法正確的是（　　）

	A．	Fe（OH）3易溶于水形成膠體
	B．	CuSO4溶液可觀察到丁達爾現(xiàn)象
	C．	Fe（OH）3膠體可觀察到丁達爾現(xiàn)象
	D．	膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000 nm之間

3．若某溶液中有Fe²⁺和I^-共存，要氧化I^-而又不氧化Fe²⁺，可加入的試劑是（　�。�

A．

Cl2

B．

KMnO4

C．

HCl

D．

FeCl3

2．可以證明酒精中含有水的物質(zhì)是（　�。�

A．

鈉

B．

生石灰

C．

無水硫酸銅

D．

電石

1．Ⅰ．新型材料納米級Fe粉與普通的還原性能鐵粉有很大的差異，納米級Fe粉表面積大、具有超強的磁性，能用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．實驗室采用氣相還原法制備納米級Fe，其流程如圖1：
（1）生成納米級Fe的化學(xué)方程式為FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl．
（2）納米級Fe粉在空氣中易自燃成黑色固體，但是生活中的鐵絲或鐵粉在空氣中加熱也不能燃燒，其原因是納米級Fe粉與氣體接觸面大，反應(yīng)速率快．
（3）FeCl₂•nH₂O固體加熱脫水通常要通入干燥的HCl氣流，理由是HCl抑制FeCl₂水解，且通入的HCl氣體可帶走水蒸氣．
Ⅱ．查閱資料：在不同溫度下，納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時生成FeO，高于570℃時生成Fe₃O₄．
甲同學(xué)用如圖2所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的實驗：
（4）該裝置中納米級Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeO+H₂；
乙同學(xué)用如圖3所示裝置進行納米級Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物：
（5）裝置C的作用是制取水蒸氣．
（6）乙同學(xué)為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了如表實驗：

實驗步驟	實驗操作	實驗現(xiàn)象
Ⅰ	將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱	黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ	向?qū)嶒濱中得到的溶液滴加幾滴KSCN溶液，振蕩	溶液沒有出現(xiàn)血紅色

乙同學(xué)認為該條件下反應(yīng)的固體產(chǎn)物為FeO．丙同學(xué)認為該結(jié)論不正確，他的理由是2Fe³⁺+Fe=3 Fe²⁺用離子方程式表示）．
（7）丁同學(xué)稱取5.60gFe粉，用乙的裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥
器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl₃溶液充分反應(yīng)，消耗FeCl₃
的0.08mol．丁同學(xué)實驗的固體產(chǎn)物為Fe₃O₄．

20．新能源開發(fā)中的燃料電池是低碳研究的重要領(lǐng)域．
（一）可燃性的有機物和氧氣在理論上都可以作為燃料電池中的反應(yīng)物，現(xiàn)以C_xH_yO_z表示燃料電池中的有機反應(yīng)物，O₂為正極反應(yīng)物，40%的KOH溶液為電解質(zhì)溶液，請寫出燃料電池的正極反應(yīng)式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．若C_xH_yO_z為二甲醚，電池總反應(yīng)為：CH₃OCH₃+3O₂=2CO₂+3H₂O，電池示意如圖，下列說法不正確的是CD．
A．a(chǎn)極為電池的負極
B．電池工作時電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C．溶液中的質(zhì)子通過交換膜由b極移向a極
D．電池工作時，1mol二甲醚被氧化時有6mol電子轉(zhuǎn)移
（二）1991年，我國首創(chuàng)以鋁-空氣-海水為能源的新型電池．該電池以取之不盡的海水為電解液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，最后產(chǎn)物為氫氧化鋁，則該電池的總反應(yīng)為：4Al+3O₂+6H₂O=4Al（OH）₃．
為了得到純凈的鋁電極，某化學(xué)小組對某鋁合金（含有鎂、銅、硅）中鋁的含量進行了測定，設(shè)計如下檢驗：
（1）取樣品ag，稱取時使用的儀器名稱為托盤天平．
（2）將樣品溶于足量的稀鹽酸中，過濾，濾液中主要含有Mg²⁺、Al³⁺離子，濾渣中含有銅和硅，在溶解過濾時使用的玻璃儀器有漏斗、玻璃棒、燒杯．
（3）在濾液中加入過量的氫氧化鈉溶液，過濾，向濾液中通入足量CO₂，將得到氫氧化鋁沉淀用蒸餾水洗滌數(shù)次后，烘干并灼燒至質(zhì)量不再減少為止，冷卻后稱量，質(zhì)量為bg．計算該樣品中鋁的質(zhì)量分數(shù)$\frac{9b}{17a}$×100%．

19．碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)．請回答下列問題．
（1）碳酸氫鈉的化學(xué)式是NaHCO₃，俗稱小蘇打，其水溶液顯堿性．（填“酸”、“堿”或“中”）．
（2）碳酸氫鈉可治療胃酸（0.2%～0.4%的鹽酸）過多，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaHCO₃+HCl=H₂O+CO₂↑+NaCl．等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應(yīng)時生成CO₂的量，前者=后者（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）除去Na₂CO₃中混有的少量NaHCO₃的方法是加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O．