18．在一定溫度下，反應$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$X₂（g）?HX（g）的平衡常數為10．若將2.0mol的HX（g）通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時HX（g）的最大分解率接近于（　　）

A．

5%

B．

25%

C．

17%

D．

33%

17．有一未知的無色溶液，可能含有以下離子中的若干種（忽略由水電離產生的H⁺、OH^-）：H⁺、NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺，NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，現取兩份100mL溶液進行如下實驗：
①第一份加入足量的BaCl₂溶液后，有白色沉淀產生，經洗滌、干燥后，稱量沉淀質量為6.99g；
②第二份逐滴滴加NaOH溶液，測得沉淀的物質的量與NaOH溶液的體積關系如圖所示．根據上述實驗事實，回答以下問題：
（1）該溶液中一定不存在的陽離子有Fe³⁺；
（2）在實驗②中，NaOH溶液滴至b～c段過程中發(fā)生的離子反應方程式為NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O；NaOH溶液的濃度為$\frac{10}{d-c}$mol•L^-1（用字母c、d表示）；
（3）原溶液確定含有Mg²⁺、Al³⁺、H⁺，其物質的量之比n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（H⁺）為1：1：1；
（4）原溶液中NO₃^-的濃度為c（NO₃^-），則c（NO₃^-）的取值范圍為c（NO₃^-）≥0.3mol•L^-1．

16．下列溶液中氯離子的物質的量濃度與50mL 1mol•L^-1氯化鋁溶液中氯離子的物質的量濃度相等的是（　　）

	A．	150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液		B．	75mL 1.5mol•L-1氯化鈣溶液
	C．	150mL 3mol•L-1氯酸鉀溶液		D．	50mL 1mol•L-1氯化鎂溶液

15．據報道，以硼氫化合物NaBH₄（B元素的化合價為+3）和H₂O₂作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
	B．	電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
	C．	每消耗1 mol H2O2，轉移的電子為1 mol
	D．	該電池的正極反應為BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O

14．過氧化鈉與鋁粉混合物18.3g，加入100mL水，充分反應后混合物完全溶解，并收集到5.6L氣體（標準狀況）．
（1）寫出鋁粉參加反應的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）收集到的氣體成分是氧氣、氫氣，體積比是2：3．反應后溶液中NaAlO₂的物質的量濃度是（設溶液體積不變）1mol/L．

13．如圖表示A--E 五種物質的相互轉化關系，其中A為淡黃色粉末，C為單質，D為離子化合物．
（1）寫出③、⑧的化學方程式：③2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；  ⑧2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．
（2）寫出反應④的離子方程式：OH^-+HCO₃^-=CO₃^2-+H₂O．

12．向含有1molFeCl₂的溶液中通入0.2molCl₂，再加入含0.1molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中Fe²⁺恰好全部被氧化為Fe³⁺，并使X₂O₇^2-還原為X³⁺，則n值為（　�。�

A．

2

B．

3

C．

4

D．

6

11．過氧化鈉可與CO₂作用，反應方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．當0.2mol Na₂O₂完全作用后，Na₂CO₃的質量為（　　）

A．

21.2g

B．

21.6g

C．

22.0g

D．

22.4g

10．某化學研究性學習小組擬利用下列裝置和藥品進行四氯化錫的制備．供選擇的藥品：4.8gSn、濃HCl、稀HCl、濃H₂SO₄、MnO₂、KMnO₄、無水CaCl₂、堿石灰．
儀器裝置：

已知四氯化錫具有強的吸水性，水解生成錫的氧化物．SnCl₄和Sn的部分數據如下：

	密度/（g•cm-3）	熔點/℃	沸點/℃
四氯化錫	2.2	-33	114
金屬錫	5.77	231

請回答下列相關問題：
（1）實驗時裝置的正確連接順序為AD→C→B→G→E→F
（2）儀器G的名稱是冷凝管實驗時，冷卻水的流向是從Q進入（填符號）
（3）A中反應的離子方程式2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）F中盛裝的化學試劑是堿石灰；；作用是防止空氣中的水分進入裝置E中、吸收多余的Cl₂防止污染．寫出SnCl₄水解的化學方程式SnCl₄+4H₂O=Sn（OH）₄+4HCl
（5）實驗完畢后，E裝置質量增加9.4g，SnCl₄的產率是90%．

9．X、Y、Z、J、Q五種短周期主族元素，原子序數依次增大．元素Z在地殼中含量最高，J元素的焰色反應呈黃色，Q的最外層電子數與其電子總數比為3：8，X能與J形成離子化合物，且J⁺的半徑大于X^-半徑，Y的氧化物是形成酸雨的主要物質之一．
請回答：
（1）Q元素在周期表中的位置第三周期ⅥA族
（2）將這五種元素原子半徑從大到小排列，排在第三的元素原子是N（填元素符號）
（3）元素的非金屬性Z＞Q（填“＞”或“＜”），下列各項中，不能說明這一結論的事實有c （填序號）
A．Q的氫化物的水溶液放置在空氣中會變渾濁
B．Z與Q之間形成的化合物中元素的化合價
C．Z和Q的單質的狀態(tài)
D．Z和Q在周期表中的位置
（4）X與Y可形成分子A，也可形成陽離子B，A、B在水溶液中酸、堿性恰好相反，寫出A的電子式；B的水溶液不呈中性的原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺（用離子方程式表示）
（5）液態(tài)A類似X₂Z能微弱電離且產生電子數相同的兩種離子，則液態(tài)A的電離方程式為2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-
（6）若使A按下列途徑完全轉化為F：

①F的化學式為HNO₃；
②參加反應的A與完全轉化為F時整個過程中消耗D的物質的量之比為1：2．