8．現(xiàn)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.8g•mL^-1的濃H₂SO₄來配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸
（1）求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度
（2）計算配制250mL 0.40mol•L^-1稀硫酸所需要濃硫酸的體積．

7．反應(yīng)H₂（g）+Br₂（g）?2HBr（g）△H＜0，達(dá)平衡后，其他條件不變，溫度從773K突變到573K時，化學(xué)平衡常數(shù)K與$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$的關(guān)系和平衡移動的方向都正確的是（　�。�

	A．	K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
	B．	K＞$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	C．	K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	K＜$\frac{{c}^{2}（HBr）}{c（{H}_{2}）•c（B{r}_{2}）}$，平衡向逆反應(yīng)方向移動

6．反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）△H＜0，達(dá)平衡后，將反應(yīng)體系的溫度升高，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	逆反應(yīng)速率增大更大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	正反應(yīng)速率增大更大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	D．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動

5．反應(yīng) 2X（g）+Y（g）?2Z（g），在不同溫度（T₁和T₂）及壓強(qiáng)（P₁和P₂）下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量（n_Z）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖所示．下列判斷正確的是（　�。�

	A．	T1＜T2，P1＜P2，△H＜0		B．	T1＜T2，P1＞P2，△H＞0
	C．	T1＞T2，P1＞P2，△H＜0		D．	T1＞T2，P1＜P2，△H＞0

4．化學(xué)興趣小組設(shè)計以下實(shí)驗方案，測定某已部分變質(zhì)的小蘇打樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
[方案一]稱取一定質(zhì)量的固體樣品，通過加熱至恒重后冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，計算．
（1）圖1儀器中，在灼燒固體樣品時必須用到的是坩堝、泥三角（填名稱）．
（2）實(shí)驗中需加熱至恒重的目的是：保證NaHCO₃分解完全．
（3）若加熱過程中有晶體迸濺出來，則測得的結(jié)果偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）．
[方案二]稱取一定質(zhì)量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解；向小燒杯中加入足量Ba（OH）₂溶液，過濾，洗滌，干燥沉淀，稱量固體質(zhì)量，計算．（已知：Ba²⁺+OH^-+HCO${\;}_{2}^{-}$═BaCO₃↓+H₂O）
（1）過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為玻璃棒．
（2）實(shí)驗中判斷沉淀是否完全的方法是取少量上層清液于一支試管中，滴加Ba（OH）₂溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
（3）實(shí)驗中判斷沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌沉淀的濾液于試管中，滴加一滴Na₂SO₄溶液，觀察是否有白色沉淀生成．
[方案三]按如圖2所示裝置進(jìn)行實(shí)驗：
（1）B裝置內(nèi)所盛試劑是濃H₂SO₄；D裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入C裝置；
分液漏斗中不能（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗．
（2）實(shí)驗前稱取17.9g樣品，實(shí)驗后測得C裝置增重8.8g，則樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29.6%．
（3）根據(jù)此實(shí)驗測得的數(shù)據(jù)，測定結(jié)果有誤差，因為實(shí)驗裝置還存在一個明顯缺陷是缺少一個驅(qū)趕殘留二氧化碳?xì)怏w的裝置．

3．將0.2mol•L^-1HA溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的（　　）

	A．	c（HA）＜c（A-）		B．	c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	C．	c（HA）-c（A-）=c（OH-）		D．	c（HA）+c（A-）=0.1mol/L

2．下列離子方程式的表達(dá)正確的是（　�。�

	A．	金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
	B．	NaHCO3溶液與硫酸氫鈉溶液混合：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
	C．	過氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O═2Na++2OH-+O2↑
	D．	Ca（OH）2溶液中通入過量CO2：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O

1．有鎂、鋁和鐵的混合物6.7g，與足量燒堿溶液共熱后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生3.36L氫氣，將剩余溶液過濾后，殘渣與足量稀硫酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下又產(chǎn)生2.24L氫氣．求混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．

20．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如表所示．下列說法中正確的是（　�。�

元素	甲	乙	丙	丁
化合價	-2	-3	-4	-3

	A．	含氧酸的酸性：乙＜丁		B．	元素非金屬性：甲＜乙
	C．	丙所形成的單質(zhì)可能互為同位素		D．	氫化物的沸點(diǎn)：甲＞丁

19．用0.10mol•L^-1的鹽酸滴定0.10mol•L^-1的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是（　　）

	A．	c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）		B．	c（Cl-）＞c（NH4+），c（OH-）＞c（H+）
	C．	c（Cl-）＞c（NH4+），c（H+）＞c（OH-）		D．	c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）