12．天津港“8.12”瑞海公司危險(xiǎn)品倉庫特大火災(zāi)爆炸事故，其二次爆炸威力巨大．據(jù)推測(cè)可能是由于某物質(zhì)遇水燃燒而引發(fā)的連鎖反應(yīng)．下列常見危險(xiǎn)品中最有可能具有這種性質(zhì)的是（　�。�

A．

KN03

B．

NH4NO3

C．

CaC2

D．

P4（白磷）

11．二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無破壞作用．工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問題：
（1）煤的氣化過程中產(chǎn)生的有害氣體H₂S用Na₂CO₃溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na₂CO₃+H₂S═NaHCO₃+NaHS．
（2）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
總反應(yīng)：3H₂（g）+3CO（g）?（g）+CO₂（g）的△H=-246.4kJ•mol^-1；一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是a、c、e（填字母代號(hào)）．
a．壓縮體積 b．加入催化劑 c．減少CO₂的濃度 d．增加CO的濃度 e．分離出二甲醚
（3）已知反應(yīng)②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某溫度下的平衡常數(shù)為400．此溫度下，在密閉容器中加入CH₃OH，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的濃度如下：

物質(zhì)	CH3OH	CH3OCH3	H2O
濃度（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大�。簐正＞ v逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②溫度升高，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小（填“增大”、“減小”或“不變”）

10．下列說法或推斷正確的是（　�。� 
①CH₃COONa、BaSO₄都是強(qiáng)電解質(zhì)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③向Na₂SiO₃溶液中通入CO₂至過量，溶液先變渾濁后變澄清
④裝強(qiáng)堿的試劑瓶需用橡膠塞，裝溴水的試劑瓶需用玻璃塞
⑤濃硫酸為強(qiáng)氧化劑，二氧化硫?yàn)閺?qiáng)還原劑，所以不能用前者干燥后者
⑥制作航天服的聚酯纖維和用于光纜的光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料．

A．

①④⑤

B．

①④

C．

②③

D．

②③⑥

9．化學(xué)反應(yīng)原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用．
（1）工業(yè)上制取Ti的步驟之一是：在高溫時(shí)，將金紅石（TiO₂）、炭粉混合并通人Cl₂先制得TiCl₄和一種可燃性氣體，已知：
①TiO₂ （s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（1）+O₂（g）；△H=-410.0kJ•mol^-1
②CO（g）═C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）；△H=+110.5kJ•mol^-1
則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ TiCl₄（l）+2CO（g）△H=-631kJ/mol．
（2）利用“化學(xué)蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備二硫化鉭（TaS₂）晶體，發(fā)生如下反應(yīng)：
TaS₂（s）+2I₂（g）═TaI₄（g）+S₂（g）△H₁＞0  （Ⅰ）；若反應(yīng)（Ⅰ）的平衡常數(shù)K=1，向某恒容且體積為15ml的密閉容器中加入1mol I₂ （g）和足量TaS₂（s），I₂ （g）的平衡轉(zhuǎn)化率為66.7%．
如圖1所示，反應(yīng)（Ⅰ）在石英真空管中進(jìn)行，先在溫度為T₂的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂ （g），一段時(shí)間后，在溫度為T₁的一端得到了純凈TaS₂晶體，則溫度T₁＜T₂（填“＞”“＜”或“=”）．上述反應(yīng)體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是I₂．
（3）利用H₂S廢氣制取氫氣的方法有多種．
①高溫?zé)岱纸夥ǎ?br />已知：H₂S（g）═H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g）；△H₂；在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H₂S分解實(shí)驗(yàn)．以H₂S起始濃度均為c mol•L^-1測(cè)定H₂S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2．圖中a為H₂S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H₂S的轉(zhuǎn)化率．△H₂＞0（填＞，=或＜）；說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需的進(jìn)間縮短．
②電化學(xué)法：
該法制氫過程的示意圖如3．反應(yīng)后的溶液進(jìn)入電解池，電解總反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+2H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Fe³⁺+H₂↑．

8．硫是一種在自然界分布較廣的元素，試根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）單質(zhì)硫可以從它的天然礦床或硫化物中制得，從黃鐵礦（主要成分為FeS₂）中提取硫時(shí)，可將礦石和焦炭的混合物放在煉硫爐，在有限的空氣中燃燒，即可分離出硫：
3FeS₂+12C+8O₂1═Fe₃O₄+12CO+6S
①已知該反應(yīng)中O₂得電子總數(shù)有3/4來自于C，試配平上述化學(xué)方程式；
②若某黃鐵礦礦石中FeS₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，在煉焦?fàn)t中硫的損失率為b%，則m噸上述礦石可制得m×a%×$\frac{64}{120}$（1-b%）噸硫．
（2）通常情況下，硫單質(zhì)常以S₈分子形式存在，試寫出S₈在充足的空氣中燃燒的化學(xué)方程式：S₈+8O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$8SO₂．
（3）硫代硫酸鈉晶體（Na₂S₂O₃•5H₂O），又名大蘇打、海波，是一種用途非常廣泛的化學(xué)試劑，遇酸立即分解，生成淡黃色沉淀，放出的氣體能使品紅溶液褪色，試寫出硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式：S₂O₃^2-+2H⁺=S↓+SO₂↑+H₂O；
（4）過二硫酸是一種具有極強(qiáng)氧化性的硫的含氧酸：
①電解硫酸和硫酸銨的混合溶液，可制得過二硫酸鹽，
總反應(yīng)為：2H⁺+2SO₄^2-$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$S₂O₈^2-+H₂↑，其陽極反應(yīng)方程式為：2SO₄^2--2e^-=S₂O₈^2-；
②過硫酸鹽在Ag⁺催化作用下能將Mn²⁺氧化成MnO₄^-，而S₂O₈^2-則被還原成SO₄^2-，1mol S₂O₈^2-氧化Mn²⁺可制得0.4mol MnO₄^-．

7．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	1 L 1 mol•L-1的鹽酸中，含HCl分子數(shù)為NA
	B．	0.1 mol Na2O2與水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)電子
	C．	8.4gNaHCO3固體中含HCO3-數(shù)目為0.1 NA
	D．	將含Na+數(shù)目為NA的NaCl固體溶于1 L水中，所得溶液的濃度為1 mol•L-1

6．下列各組中的物質(zhì)，互為同系物的是（　　）

	A．	乙醇與丙三醇		B．	C6H5OH與C6H5CH2OH
	C．	重氫與超重氫		D．	新戊烷與正丁烷

5．下列有關(guān)鋼鐵腐蝕和防護(hù)的說法不正確的是（　�。�

	A．	鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕的正極反應(yīng)：2H++2e-═H2↑
	B．	鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負(fù)極反應(yīng)：Fe-3e-═Fe3+
	C．	自行車的鋼圈上鍍一層鉻，防止生銹
	D．	外加直流電源保護(hù)鋼閘門時(shí)，鋼閘門與直流電源的負(fù)極相連

4．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮、硫等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義；
（l）甲醇是重要的可再生燃料．已知在常溫常壓下：
2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566.0kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l））△H=-44.0kJ/mol
則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）利用催化氧化反應(yīng)將轉(zhuǎn)化為是工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的關(guān)鍵步驟．
①一定條件下，將SO₂與O₂以體積比2：1置于一體積不變的密閉容器中發(fā)生上述反
應(yīng)，能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是cd．
a．體系的密度不發(fā)生變
b．體系中硫元素的質(zhì)量百分含量不再變化
c．SO₂與SO₃的體積比保持不變
d 容器內(nèi)的氣體分子總數(shù)不再變化
e．單位時(shí)問內(nèi)轉(zhuǎn)移4mol電子，同時(shí)消耗2molSO₃
②T℃時(shí)，在1L密閉容器中充入0.6molSO₃，如圖1表示SO₃物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
達(dá)到平衡時(shí)，用SO₂ 表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.05mol•L^-1•min^-1； SO₃的轉(zhuǎn)化率為66.7%（保留小數(shù)點(diǎn)后-位）：

T℃時(shí)，反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為1.25；T℃時(shí)，其他條件不變，在8min時(shí)壓縮容器體積至0.5L，則n（ SO₃）的變化曲線為c（填字母）．
（3）有人設(shè)想以N₂和H₂為反應(yīng)物，以溶有A物質(zhì)的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖2所示．電池正極的電極反應(yīng)式是N₂+8H⁺+6e^-=2NH₄⁺電解質(zhì)溶液的pH增大（填寫增大、減小、不變），A．物質(zhì)是NH₄Cl（寫化學(xué)式）．

3．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，0.2molNa2O2中含有0.4NA個(gè)陰離子
	B．	常溫常壓下，0.2molSi與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2NA
	C．	物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的FeCl3溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為1.5NA
	D．	常溫常壓下，1.06g Na2CO3中含有的Na+離子數(shù)為0.02NA