7．加碘食鹽是在食鹽中添加碘酸鉀，當食鹽含碘量（以I計算）超過20～50mg/kg，將對人體造成危害，所以檢測食鹽含碘量是保障加碘食鹽質(zhì)量的一項重要工作．
某學生在實驗室測定食用精制鹽是否含碘及測定含碘量，主要反應為：
（1）IO₃^-+5I^-+6H⁺→3I₂+3H₂O
（2）I₂+2S₂O${\;}_{3}^{2-}$→2I^-+S₄O₆^2-
具體步驟為：
a．稱取10.000g食鹽，準確配成100mL溶液；
b．取上述試樣溶液10.00mL，用稀硫酸酸化，加入2%KI溶液，使KIO₃與KI反應完全．
c．以A試液為指示劑，用物質(zhì)的量濃度為0.0001mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液逐滴進行滴定．當加入Na₂S₂O₃溶液10.00mL時，滴定到達終點．
請完成下列填空：
（1）定性判斷精制食鹽是否含碘，除水、稀硫酸、Na₂S₂O₃溶液外，還需要的試劑是淀粉、KI溶液．
（2）步驟a中需要用到的儀器為：燒杯、玻棒、膠頭滴管、100mL容量瓶、電子天平．
（3）步驟b中要使KIO₃與KI反應完全，加入的KI溶液必須過量．用滴定管取試樣溶液10.00mL時，末讀數(shù)如圖所示，此末讀數(shù)為20.80mL．
（4）步驟c中A試液是淀粉試液，滴定終點的現(xiàn)象為藍色消失，半分鐘保持不變．
（5）該食鹽含碘量22.86 mg/kg，該實驗數(shù)據(jù)可能存在誤差，為減少實驗操作帶來的誤差，應該多次實驗后取平均值．
（6）測定過程中，下列操作會導致最終所測得食鹽含碘量偏高的是cd
a．精確配制100mL食鹽溶液時，定容時仰視讀數(shù)
b．精確配制100mL食鹽溶液時，燒杯未洗滌并轉(zhuǎn)移洗液
c．滴定過程中，滴定管漏液在錐形瓶外
d．滴定前，滴定管下端尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失．

6．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據(jù)要求解決下列問題：
（1）工業(yè)上可用KC1O₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO₂：

①電解時發(fā)生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水
（3）為了測定混合氣體中ClO₂的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應．
①請寫出ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②如果反應過程中共消耗了 0.04mol的KI，則此混合氣體中ClO₂的質(zhì)量為0.5400克．

5．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．

（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應：Ni （s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+1/2QUOTE\*MERGEFORMATO₂（g）=CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
則SO₂（g）+2CO （g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2Q₁-Q₂）kJ•mol^-1．
（3）對于反應：2NO（g）+O₂═2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（P₁、P₂）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較P₁、P₂的大小關系：p₂＞p₁．
②700℃時，在壓強為P₂時，假設容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$（最簡分數(shù)形式）
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，那么石墨II極電極反應式為O₂+2N₂O₅+4e^-=4NO₃^-；．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

4．光導纖維的主要成分是SiO₂（填化學式）．堿性溶液不能用帶玻璃塞的試劑瓶盛裝的原因是（用離子方程式說明）SiO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

3．亞硝酸鈉外觀與食鹽相似，有咸味，誤食會引起中毒，致死量 0.3g～～0.5g．工業(yè) 用鹽中含有亞硝酸鈉．已知 NaNO₂能發(fā)生如下反應：
2NO₂^-+2I^-+4H⁺=2NO+1I₂+2H₂O 請回答下列問題
（1）配平上面離子方程式（在“”上填上系數(shù)）
（2）某工廠廢液中含有 3%～5%的 NaNO₂，直接排放會造成水體污染，加入下列物質(zhì) 中的某一種就能使 NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起污染的 N₂，該物質(zhì)是C
A．NaCl     B．H₂SO₄      C．NH₄Cl     D．H₂O₂
發(fā)生反應的離子方程式為NO₂^-+NH₄⁺=N₂+2H₂O．
（3）在反應 2KMnO₄+16HCl=2MnCl₂+2KCl+5Cl₂↑+8H₂O中，若生成 71gCl₂，則被氧化的 HCl 的質(zhì)量是73g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2N_A．

2．NO₂壓縮成N₂O₄可作火箭燃料中的氧化劑，也可制備硝化試劑N₂O₅等．
（1）火箭燃料燃燒反應如下：2N₂H₄（l）+N₂O₄（l）=3N₂（g）+4H₂O（l） 若1.00g N₂H₄（l）與足量N₂O₄（l）完全反應生成N₂（g）和H₂O（l），放出19.14kJ的熱量．則該反應的△H=-1224.96kJ•mol^-1．
（2）在2L密閉容器內(nèi)，投入一定量NO₂，發(fā)生下列反應：2NO₂（g）?2NO（g）+O₂（g）．在三種不同的條件下進行實驗，NO₂的濃度隨時間的變化如圖1所示．請回答下列問題：
①不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是b（填字母）．
a．v_正（NO₂）=2v_逆（O₂）     b．c（NO₂）=c（NO）
c．氣體總壓不變　　    d．NO的體積分數(shù)保持不變
②下列說法正確的是be（填字母）．
a．三個實驗開始投入的NO₂的物質(zhì)的量均為1.0mol．
b．實驗Ⅱ和實驗Ⅰ相比，可能隱含的條件是：實驗Ⅱ使用了效率更高的催化劑．
c．該反應是放熱反應．
d．實驗Ⅰ條件下反應的平衡常數(shù)大于實驗Ⅲ條件下反應的平衡常數(shù)．
e．800℃時，該反應的平衡常數(shù)為0.25．
f．該反應的△S＞0，故該反應一定是自發(fā)反應．
③實驗Ⅱ從反應開始到剛達到平衡時，v（O₂）=0.0125mol•L^-1•min^-1；若再向該2L密閉容器中通入1mol NO₂、1mol NO、0.5mol O₂，則平衡將向左移動（填“向右”、“向左”或“不”）．
（3）利用N₂O₄可制備N₂O₅，原理如圖2所示．N₂O₅在電解池的陽極（填“陰極”或“陽極”）區(qū)生成，其電極反應式為N₂O₄+2HNO₃-2e^-=2N₂O₅+2H⁺．

1．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等．下列判斷正確的是（　　）

			R
T			Q	W

	A．	工業(yè)電解熔融的 TW3制得單質(zhì)T
	B．	元素R和元素Q的最高正化合價相同
	C．	單核陰離子半徑的大小順序為r（Q）＞r（W）＞r（R）
	D．	陰離子的還原性：Q＜W

15．依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是（　�。�

	A．	NaOH的堿性比LiOH的弱
	B．	HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強
	C．	HClO4的酸性比H2SO4強說明氯元素的非金屬性比硫元素強
	D．	若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：M＞R

14．一定條件下，將aL SO₃氣體通過裝有V₂O₅的硬質(zhì)試管后，氣體體積變?yōu)閎L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該bL氣體中SO₃的體積分數(shù)是（　　）

A．

$\frac{b-a}$

B．

$\frac{2（b-a）}$

C．

$\frac{3a-2b}$

D．

$\frac{2b-3a}$

13．以惰性電極電解100mL 一定濃度的CuSO₄溶液，一段時間后，陰極增重6.4g，且產(chǎn)生了2.24L氣體（標況），則CuSO₄溶液的c=1mol/L，陽極產(chǎn)生的氣體體積為2.24L（標況）