7．實(shí)驗(yàn)室既可用濃鹽酸與MnO₂在加熱時反應(yīng)制備Cl₂，也可用KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)制備Cl₂，下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�

	A．	由題目信息知：KMnO4的氧化性比MnO2的強(qiáng)
	B．	制備氯氣的整個實(shí)驗(yàn)過程中，只需要使用氧化劑與還原劑
	C．	用排氣法收集不需要利用其他試劑就能確定集氣瓶中已收集滿氣體
	D．	用足量MnO2與含有4 molHCl的濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，得到Cl2的物質(zhì)的量小于1 mol

6．已知A～K均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A、D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中生成的水及其它部分產(chǎn)物已略去．

請回答以下問題：
（1）E中陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出A與B反應(yīng)生成C和D的化學(xué)方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）寫出H在空氣中生成I的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（4）檢驗(yàn)J中陽離子的方法是取少量溶液于小試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液出現(xiàn)紅色，說明含有Fe³⁺．

5．化學(xué)實(shí)驗(yàn)有助于理解化學(xué)知識，形成化學(xué)觀念，提高探究與創(chuàng)新能力，提升科學(xué)素養(yǎng)．某化學(xué)興趣小組對氯及其化合物進(jìn)行探究．
（1）漂白精廣泛用于飲用水消毒、醫(yī)院環(huán)境消毒、游泳池消毒．資料查閱：隨漂白精溶液酸性的增強(qiáng)，溶液會變?yōu)辄S綠色．出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因?yàn)镃l0^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂+H₂O（用離子方程式表示）．
（2）實(shí)驗(yàn)室可用氯氣與金屬鐵反應(yīng)制備無水三氯化鐵．三氯化鐵呈棕紅色、易潮解，100℃左右時升華．某化學(xué)興趣小組利用下列裝置（有些裝置可重復(fù)使用）設(shè)計實(shí)驗(yàn)制備并收集無水三氯化鐵．

①儀器X的名稱為分液漏斗．
②制備三氯化鐵的反應(yīng)開始前，需排除裝置中的空氣，采取的方法是制備氯氣的反應(yīng)進(jìn)行一段時間候，看到黃綠色氣體充滿裝置，再開始加熱硬質(zhì)玻璃管．
③實(shí)驗(yàn)裝置的連接順序是a→d→e→i→h→f→g→i→h→b．
（3）設(shè)計實(shí)驗(yàn)證明FeC1₃的氧化性比I₂強(qiáng)：在淀粉碘化鉀溶液中加入氯化鐵，溶液變藍(lán)說明氯化鐵氧化性強(qiáng)于碘．

4．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�

	A．	CO2分子的比例模型：
	B．	過氧化氫的電子式：
	C．	氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	H2CO3的電離方程式：H2CO3?2H++CO32-

3．由圖所示A、B、C、D四種儀器，回答下列問題．
（1）上述儀器使用時需要檢查是否漏水的是分液漏斗、容量瓶（填儀器名稱）．
（2）使用儀器D配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，下列操作或說法正確的是③．（填序號）
①容量瓶未干燥便進(jìn)行配制會導(dǎo)致配制結(jié)果偏低
②氫氧化鈉溶液溶液時放出大量的熱，溶解后就立即配制溶液
③在定容操作中俯視液面，則溶液濃度偏高
④定容時，液面超過刻度線，可用滴定管移動一部分液體，使液面剛好與刻度線相切．

2．如圖是乙醇燃料電池的實(shí)驗(yàn)裝置圖，下列有關(guān)說法一定正確的是（　�。�

	A．	若用此裝置給鐵棒上鍍上層銀，則N電極改用鐵電極，M電極改用銀電極
	B．	甲池中負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+
	C．	甲池KOH溶液中經(jīng)過0.05mol電子時，理論上乙池中的M電極質(zhì)量增加5.04g
	D．	M電極上的電極反應(yīng)式為：Ag++e-=Ag

1．碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅．高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．在高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅．溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是（　�。�

A．

35g

B．

30g

C．

20g

D．

15g

20．下列有關(guān)溶液中粒子濃度的關(guān)系式中，正確的是（　　）
 

	A．	pH相同的①CH3COONa；②NaHCO3；③NaAlO2三份溶液中的c（Na+）：③＞②＞①
	B．	25℃時①10-3mol/L的鹽酸；②pH=3的NH4Cl溶液；③pH=11的氨水中，水的電離程度為：②＞③＞①
	C．	圖中a點(diǎn)溶液中各離子濃度的關(guān)系是：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COO-）+2c（CH3COOH）
	D．	圖中pH=7時c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）

19．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用．圖甲表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．則下列說法不正確的是（　�。�

	A．	若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
	B．	按圖甲裝置用惰性電極電解AgN03溶液，若圖乙橫坐標(biāo)x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應(yīng)生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量
	C．	按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5mol的碳酸銅剛好恢復(fù)到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol
	D．	若X、Y為鉑電極．a(chǎn)溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol•L-1

18．氯化銅是一種廣泛用于生產(chǎn)顏料、木材防腐劑等的化工產(chǎn)品．某研究小組用粗銅（含雜質(zhì)Fe）按下述流程制備氯化銅晶體（CuCl₂•2H₂O），已知氯化銅易溶于水，難溶于乙醇．

（1）溶液1中的金屬離子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺．能檢驗(yàn)出溶液1中Fe²⁺的試劑是①②（填編號）
①KMnO₄        ②K₃[Fe（CN）₆]③NaOH         ④KSCN
（2）試劑Y用于調(diào)節(jié)pH以除去雜質(zhì)，Y可選用下列試劑中的（填序號）cd．
a．NaOH   b．NH₃•H₂O   c．CuO   d．Cu₂（OH）₂CO₃   e．CuSO₄
調(diào)節(jié)pH至4～5的原因是使溶液中Fe³⁺轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃沉淀，Cu²⁺離子不沉淀．
（3）配制實(shí)驗(yàn)所需480mL10mol/L濃HCl時用到的玻璃儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶．
（4）得到CuCl₂•xH₂O晶體最好采用的干燥方式是D．
A．空氣中加熱蒸干                     B．空氣中低溫蒸干
C．HCl氣流中高溫烘干                 D．HCl氣流中低溫烘干
（5）為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl₂•xH₂O）中x的值，某興趣小組設(shè)計了以下實(shí)驗(yàn)方案：稱取m g晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得黑色固體的質(zhì)量為ng．根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)測得x=$\frac{80m-135n}{18n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．
（6）NH₄HSO₄在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛．現(xiàn)向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖2所示．試分析圖中a、b、c、d、e五個點(diǎn)．
①b點(diǎn)時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子是NH₄⁺；
②在c點(diǎn)，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．
③d、e點(diǎn)對應(yīng)溶液中，水電離程度大小關(guān)系是d＞e（填“＞”、“＜”或“=”）．