6．所謂合金，就是不同種金屬（也包括一些非金屬）在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物，根據(jù)下列四種金屬的熔、沸點：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點	97.5℃	1083℃	660℃	1535℃
沸點	883℃	2595℃	2200℃	3000℃

其中不能形成合金的是（　　）

A．

Cu和Na

B．

Fe和Cu

C．

Cu與Al

D．

Al與Na

5．已知HF的酸性比HCN的酸性強．現(xiàn)有物質的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n₁，后者溶液中的離子數(shù)目為n₂，則下列關系正確的是（　　）

A．

n1=n2

B．

n1＞n2

C．

n1＜n2

D．

C（ F-）＜C（CN-）

4．根據(jù)題干要求回答下列問題
（1）用系統(tǒng)命名法給 命名為：3，3-二甲基-1-戊烯；寫出該物質與HBr反應的化學方程式：CH₃CH₂C（CH₃）₂CH=CH₂+HBr→CH₃CH₂C（CH₃）₂CHBrCH₃
（2）2丁烯合成聚2丁烯的方程式為：
（3）實驗室制乙烯的反應方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O
（4）2-甲基-1，2-丁二醇的催化氧化方程式：CH₃CH₂CHOHCH₂OH+O₂$→_{△}^{銅或銀}$CH₃CH₂COCHO+2H₂O．

3．（1）取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的CO₂，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生的CO₂的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示，試回答下列問題：
①原NaOH溶液的物質的量濃度為0.75mol/L．
②曲線A表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質成分是Na₂CO₃、NaOH，其物質的量之比為1：3．
③曲線B表明，原NaOH溶液中通入CO₂后，所得溶液加鹽酸后產生CO₂氣體體積（標準狀況）的最大值為112mL．
（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能為AlCl₃溶液和NaOH溶液．現(xiàn)分別將一定體積的甲、乙兩溶液混合，具體情況如下表所示，請回答：

	實驗①	實驗②	實驗③
取甲瓶溶液的量	400mL	120mL	120mL
取乙瓶溶液的量	120mL	440mL	400mL
生成沉淀的量	1.56g	1.56g	3.12g

①甲瓶溶液為AlCl₃溶液．
②乙瓶溶液的物質的量濃度為0.5mol/L．

2．某學生為探究鈉與CO₂的反應，利用如下裝置進行實驗．
（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填導氣管接口編號，如a、b、c、d等）
c接f，g接d，e接a，b接h，i接、．
（2）裝置②制備CO₂時具有隨開隨用，隨關隨停的功能．簡述該裝置隨關隨停的原理關閉彈簧夾后反應生成的氣體上部壓強增大，到達一定程度后可把反應液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應；
（3）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發(fā)現(xiàn)CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是ABD．
A．NaNO₃溶液      B．CCl₄C．苯             D．稀硝酸
（4）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水變渾濁現(xiàn)象時才點燃酒精燈．此步操作的目的是排盡裝置中的空氣，以免空氣中O₂、H₂O干擾實驗
（5）反應過程中CO₂足量，假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，裝置⑤PdCl₂溶液中未觀察到黑色沉淀，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留．4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

1．釩是一種重要的合金元素，還用于催化劑和新型電池．從含釩固體廢棄物（含有SiO₂、Al₂O₃及其他殘渣）中提取釩的一種新工藝主要流程如圖：

部分含釩化合物在水中的溶解性如表：

物質	V2O5	NH4VO3	VOSO4	（VO2）2SO4
溶解性	難溶	難溶	可溶	易溶

請回答下列問題：
（1）反應①所得溶液中除H⁺之外的陽離子有VO₂⁺和Al³⁺．
（2）反應②堿浸后濾出的固體主要成分是Al（OH）₃（寫化學式）．
（3）反應④的離子方程式為VO₃^-+NH₄⁺=NH₄VO₃↓．
（4）25℃、101kPa時，4Al（s）+3O₂（g）═2Al₂O₃（s）△H₁=-a kJ/mol
4V（s）+5O₂（g）═2V₂O₅（s）△H₂=-b kJ/mol
用V₂O₅發(fā)生鋁熱反應冶煉金屬釩的熱化學方程式是10Al（s）+3V₂O₅（s）=5Al₂O₃（s）+6V（s）△H=-$\frac{5a-3b}{2}$KJ/mol．
（5）釩液流電池（如圖所示）具有廣闊的應用領域和市場前景，該電池中隔膜只允許H⁺通過．電池放電時負極的電極反應式為V²⁺-e^-=V³⁺，電池充電時陽極的電極反應式是VO²⁺-e^-+H₂O=VO₂⁺+2H⁺．

（6）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以測定反應①后溶液中的含釩量，反應的離子方程式為：2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺═2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O．取25.00mL 0.1000 mol/LH₂C₂O₄標準溶液于錐形瓶中，加入指示劑，將待測液盛放在滴定管中，滴定到終點時消耗待測液24.0mL，由此可知，該（VO₂）₂SO₄溶液中釩的含量為10.6g/L．

20．硫酸亞錫（SnSO₄）是一種重要的能溶于水的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業(yè)．SnSO₄的實驗室制備設計路線如圖：下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	SnCl2酸化是為了防止溶解時發(fā)生水解
	B．	反應I中發(fā)生的離子反應為：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	漂洗時，將固體置于燒杯中，加蒸餾水洗滌過濾2-3次
	D．	操作1為過濾，操作2為鹽析

19．隨著我國工業(yè)化水平的不斷發(fā)展，解決水、空氣污染問題成為重要課題．
（1）工業(yè)尾氣中含有大量的氮氧化物，NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．反應原理如圖所示：
①如圖可知SCR技術中的氧化劑為NO、NO₂
②用Fe做催化劑加熱時，在氨氣足量的情況下，當NO₂與NO的物質的量之比為1：1時，寫出該反應的化學方程式2NH₃+NO+NO₂$\frac{\underline{\;Fe\;}}{△}$2N₂+3H₂O．
（2）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr₂O₇^2-，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產生很大損害，電解法是處理鉻污染的常用方法．該法用Fe做電極電解含Cr₂O₇^2-的酸性廢水，電解時，在陰極上有大量氣泡生成，并產生Cr（OH）₃、Fe（OH）₃沉淀．
①反應中l(wèi)mol Cr₂O₇^2-完全生成Cr（OH）₃沉淀，外電路通過電子的物質的量12mol；
②常溫下，Cr（OH）₃的溶度積K_sp=10^-32，當Cr³⁺濃度小于10^-5mol•L^一1時，可認為完全沉淀，電解完全后，測得溶液的pH=6，則該溶液過濾后能（填“能”或“否”）直接排放．
（3）C1O₂氣體是一種常用的消毒劑，現(xiàn)在被廣泛的用于飲用水進行消毒．自來水廠用ClO₂處理后的水中，要求C1O₂的濃度在0.1-0.8mg•L^-1之間．碘量法可以檢測水中C1O₂的濃度，步驟如下：
I．取一定體積的水樣用微量的氫氧化鈉溶液調至中性，然后加人一定量的碘化鉀，
并加人淀粉溶液，溶液變藍；
Ⅱ．加人一定量的Na₂S₂0₃溶液（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）；
Ⅲ．加硫酸調節(jié)水樣pH至1.3．
已知：本題中C1O₂在中性條件下還原產物為ClO₂^-，在酸性條件下還原產物為C1^-．
請回答下列問題：
①確定操作II完全反應的現(xiàn)象藍色消失，半分鐘內不變色
②在操作III過程中，溶液又呈藍色，反應的離子方程式ClO₂^-+4I^-+4H⁺$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cl^-+2I₂+2H₂O
③若水樣的體積為1.0L，在操作II時消耗了1.0×10^-3mol•L^-1的Na₂S₂O₃溶液10mL，則水樣中ClO₂的濃度是0.675mg•L^-1．

18．在電解質溶液中插入M、N電極，并連接直流電源進行電解，可以看到兩極上均有氣泡產生，電解后測定電解質溶液，其H⁺濃度無變化．符合這些條件的是（　�。�

	A．	兩個電極均為鐵片，M是陰極，電解質溶液是0.4%的NaOH溶液
	B．	兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的H2SO4溶液
	C．	兩個電極均為石墨，M是陽極，電解質溶液是0.4%的KOH溶液
	D．	M是鐵片，作陰極，N是石墨，電解質溶液是0.4%的KNO3溶液

17．室溫下，若將0.1mol•L^-1鹽酸滴入20mL 0.1mol•L^-1氨水中，溶液pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示．
（1）NH₃•H₂O的電離方程式是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
（2）b點所示溶液中的溶質是NH₄Cl、NH₃•H₂O．
（3）c點所示溶液中，離子濃度從大到小的關系為c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．