2．下列實驗方案設(shè)計中，可行的是（　　）

	A．	加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
	B．	加入氫氧化鈉溶液，通過分液的方法，可以除去苯中的乙酸
	C．	將氫氣和氧氣的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
	D．	用萃取的方法分離汽油和煤油

1．既能發(fā)生加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)，又能發(fā)生氧化反應(yīng)的有機物是（　�。�

A．

CH2=CH3

B．

CH2=CH-CH2OH

C．

CH3=CH-COOH

D．

CH2=CH-COOCH3

20．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示，Y是地殼中含量最多的元素，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	非金屬性：X＞Y
	B．	原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y
	C．	氫化物的沸點：Z＞Y
	D．	W的單質(zhì)能水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

19．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	葡萄糖屬于糖類，能發(fā)生水解
	B．	甲烷是最簡單的有機化合物
	C．	油脂有油和脂肪之分，但都屬于脂
	D．	蛋白質(zhì)、油脂、糖類是三大基本營養(yǎng)物質(zhì)

18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵
	B．	含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物
	C．	陰陽離子間通過靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵
	D．	只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵

17．實驗室需要配置0.50mol/LNaCL溶液480mL，請完成下列相關(guān)問題．
（1）選擇儀器及用品：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒500mL容量瓶、膠頭滴管以及等質(zhì)量的兩片濾紙．
（2）計算：配制該溶液需取NaCl晶體14.6g．
（3）稱量：①稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的左盤（填“左盤”或“右盤”）．
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．
（4）溶解、冷卻：該步操作中需要使用玻璃棒，目的是攪拌．
（5）轉(zhuǎn)移、洗滌：在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，洗滌燒杯2～3次是為了將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中．　
（6）定容、搖勻：用膠頭滴管進行定容：將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、溶液名稱及濃度．
（7）誤差分析：在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖所示，則所配溶液的濃度會偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

16．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液，下列操作對所得溶液濃度的影響是：
①用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數(shù)偏大（選填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；
②濃硫酸稀釋后未冷卻到室溫就注入容量瓶定容偏大；
③定容時，俯視刻度線偏大；
④配制好的溶液轉(zhuǎn)移入試劑瓶時，部分液體迸濺偏�。�

15．現(xiàn)有一包固體粉末，其中可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuSO₄、FeCl₃、KCl．現(xiàn)進行如下實驗：①溶于水得無色澄清透明溶液；②取少量上述溶液滴加BaCl₂溶液生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀溶解消失并產(chǎn)生無色氣體．
根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答下列問題：
（1）一定不存在的物質(zhì)是FeCl₃、CuSO₄、CaCO₃．
（2）一定存在的物質(zhì)是Na₂CO₃．
（3）可能存在的物質(zhì)是KCl；
（4）反應(yīng)②中發(fā)生反應(yīng)的相關(guān)離子方程式為：Ba²⁺+CO₃^2-=BaCO₃↓；2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺．

14．一包混有雜質(zhì)的碳酸鈉固體，其雜質(zhì)可能是、Ba（NO₃）₂、KCl及NaHCO₃中的一種或兩種，今取樣品溶于適量水得到澄清溶液．另取5.3g樣品，加入足量的鹽酸，收集到2.2gCO₂，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	樣品中只含有一種雜質(zhì)NaHCO3		B．	樣品中含有KCl，不含有NaHCO3
	C．	樣品中含有Ba（NO3）2和NaHCO3		D．	樣品中含有KCl和NaHCO3

13．乙烯是重要的化工原料，用乙烷脫氫制乙烯：
CH₃CH₃（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CH₂═CH₂（g）+H₂（g）△H回答下列問題：
（1）已知鍵能數(shù)值如下：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能（kJ．mol-1）	412	348	612	436

則△H=+124kJ．mol^-1；若乙烷、乙烯的燃燒熱分別為1559.8kJ-mol^-l、1411kJ-mol^-l，則代表H₂燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-272.8kJ．mol^-1．
（2）T℃下，在2L的恒容密閉容器中充入一定量的CH₃CH₃，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如圖：
①0-30s，v（H₂）=0.003mol/（L•s），反應(yīng)的平衡常數(shù)K0.135mol/L．
②升高溫度，平衡常數(shù)K增大（填“增大”“減小”“不變”），理由是該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡正向移動，K增大
③T℃下，若在2L的恒容密閉容器中充入的是0.6mol CH₃CH₃，則達(dá)平衡后CH₃CH₃轉(zhuǎn)化率＜60%（填“＞”“＜”“=”），理由是T℃，在2L容器中充入0.3molCH₃CH₃的轉(zhuǎn)化率為60%，若充入的是0.6molCH₃CH₃，即相當(dāng)于在原0.3molCH₃CH₃的基礎(chǔ)上再增加了0.3molCH₃CH₃，相當(dāng)于增壓，CH₃CH₃轉(zhuǎn)化率降低．