12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO₂和H₂）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
Ⅰ．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁
Ⅱ．CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₂
Ⅲ．CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）△H₃
回答下列問題：
（1）已知反應Ⅰ中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵	H-H	C-O	C≡O(shè)	H-O	C-H
E/（kJ•mol-1）	436	343	1 076	465	413

由此計算△H₁=-99kJ•mol^-1；已知△H₂=-58kJ•mol^-1，則△H₃=+41kJ•mol^-1．
（2）反應Ⅰ的化學平衡常數(shù)K表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標記字母），其判斷理由是反應Ⅰ正反應為放熱反應，平衡常數(shù)隨溫度升高而減小．

11．如圖是一個甲烷燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時N電極的質(zhì)量減少，請回答下列問題：
（1）M電極的材料是石墨，其電極反應式為：Ag⁺+e^-→AgN的電極名稱是陽極，電極反應式為：Fe-2e^-═Fe²⁺
（2）通入甲烷的鉑電極的電極反應式為CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）在此過程中，乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，甲池中理論上消耗氧氣為0.224 L（標準狀況下）．

10．（Ⅰ）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質(zhì)，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕．在空氣酸度不大的環(huán)境中，其正極反應式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（Ⅱ）下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是如圖1（用序號表示）（5）＞（2）＞（1）＞（3）＞（4）

（Ⅲ）在實際生產(chǎn)中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕．裝置示意圖如圖2．請回答：
①A電極對應的金屬是銅（寫元素名稱），B電極的電極反應式是Cu²⁺+2e^-=Cu．
②鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因鍍層破損后，鍍銅鐵形成的原電池中鐵作負極被腐蝕，鍍鋅鐵形成的原電池中鐵作正極被保護．

9．某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
（1）反應從開始至2分鐘末，用X的濃度變化表示的平均反應速率為v（X）=0.075mol•（L•min）^-1．
（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為3X+Y?2Z；
（3）達到平衡時Y的轉(zhuǎn)化率是10%，增大壓強，X的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大””減小”或”不變”）

8．在2L的密閉容器內(nèi)，800℃時反應2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0體系中，n（NO）隨時間的變化如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）如圖表示NO₂的變化的曲線是b．0～2s內(nèi)，用O₂表示的該反應的速率v（O₂）0.0015mol•L^-1•s^-1
（2）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是bc．
a．v（NO₂）=2v（O₂）b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v_逆（NO）=2v_正（O₂）d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是c．
a．及時分離出NO₂氣體  b．適當升高溫度  c．增大O₂的濃度  d．選擇高效催化劑．

7．PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料．將PCl₃（g）和Cl₂（g）充入體積不變的2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：PCl₃（g）+Cl₂（g）?PCl₅（g），并于10min時達到平衡．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

	PCl3（g）	Cl2（g）	PCl5（g）
初始濃度（mol•L-1）	2.0	1.0	0
平衡濃度（mol•L-1）	c1	c2	0.4

下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	10 min內(nèi)，v（Cl2）=0.04 mol•L-1•min-1
	B．	當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡
	C．	升高溫度（T1＜T2），反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3$\frac{△n（{T}_{1}）}{△n（{T}_{2}）}$＜1
	D．	平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2，在相同條件再達平衡時，c（PCl5）＜0.2 mol•L-1

6．在10L密閉容器中，A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)構(gòu)成了可逆反應體系；某溫度時，A、B、C物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖一，C的百分含量與溫度的關(guān)系如圖二．下列分析正確的是（　�。�

	A．	0～4 min時，A的平均反應速率為0.1 mol/（L•min）
	B．	該反應是一個吸熱反應
	C．	平衡后升高溫度，K值增大
	D．	該反應的平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（C）}{{c}^{2}（A）c（B）}$

5．下列實驗事實能用平衡移動原理解釋的是（　　）

	A．	反應I2（g）+H2（g）?2H I（g） 達平衡后，壓縮體積體系顏色變深
	B．	H2O2中加入二氧化錳，生成氧氣的速率加快
	C．	棕黃色的FeCl3溶液中加入鐵粉顏色逐漸變?yōu)闇\綠色
	D．	反應CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）△H＜0，達平衡后，升高溫度體系顏色變深

4．在體積為2L的密閉容器中通入0.4molSO₂和0.2molO₂發(fā)生反應2SO₂+O₂?2SO₃，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若反應中加入的是18O2，達到平衡后SO2中不可能含有18O
	B．	平衡時，SO3的濃度可能為0.2mol/L
	C．	當不再生成SO3時反應達到平衡
	D．	溫度不變，改變SO2和O2的加入量，達到平衡時$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）（C{O}_{2}）}$不變

3．運用外界條件對化學反應速率的影響理論，判斷下列敘述正確的是（　　）

	A．	鈉常溫下與氧氣反應生成Na2O，升高溫度生成 Na2O的速率加快
	B．	常溫下，銅與稀硝酸反應生成NO，增大硝酸的濃度，生成NO的速率加快
	C．	鋅與稀硫酸制備氫氣，加入少量的硫酸銅溶液，生成H2的速率加快
	D．	對密閉容器中發(fā)生的反應2NO2?2NO+O2 縮小體積，增大壓強，V（正）減小，V（逆）增大