已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)△H>0，請回答下列問題：
(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M) =1mol·L^-1，c(N)=2.4mol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化 率為60%，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為____。
(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率___（填“增大”、“減小”或“不變”）。
(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)=4mol·L^-1，c(N) =amol·L^-1；達(dá)到平衡后，
c(P)=2mol·L^-1，a=____。
(4)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度為：c(M) =c(N) =bmol·L^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為____。

在一定溫度下有甲、乙兩容積相等的密閉容器
(1) 向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol。此時(shí)，NH₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________。(用含有“a”的表達(dá)式表示)。
(2) 若起始時(shí)（兩容器容積保持不變）。向乙中通入2mol N₂和6mol H₂，達(dá)到平衡時(shí)，生成的NH₃的物質(zhì)的量為b mol， (選填“>”、“<”或“＝”)。
(3) 若起始時(shí)甲保持容積不變,向甲容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ amol,而乙保持壓強(qiáng)不變, 向乙容器中通入1mol N₂和3 mol H₂，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成NH₃ b mol,則a _______b(選填“>”、“<”或“＝”)

一定溫度下，在密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)： 2NO₂ 2NO+O₂，經(jīng)過一定時(shí)間后，測得混合氣中NO₂濃度為0.06 mol·Ｌ^-1， O₂的濃度為0.12 mol·Ｌ^-1，且各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化。
求：
（1）NO₂的起始濃度? ；
（2）此時(shí)NO₂的轉(zhuǎn)化率? 。

在一定條件下，測得反應(yīng)2CO₂2CO+O₂，達(dá)到平衡時(shí)體系的平均式量為M，則在相同條件下，可以表示CO₂分解率的計(jì)算式為

在密閉容器中給CO和水蒸氣的混合物加熱到800℃時(shí)，有下列平衡：CO(g) +H₂O(g)CO₂(g)+ H₂(g)，且K=1，若用2mol CO和10mol H₂O(g)相互混合并加熱到800℃，則CO的轉(zhuǎn)化率為

在1 L密閉容器中，把1mol A和1mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生成0．4mol D，并測得C的平衡濃度為0．4mol·L^-1，下列敘述中正確的是

在一個(gè)容積為500mL的密閉容器中，充入5mol H₂和2mol CO 在一定溫度、壓強(qiáng)下發(fā)生如下反應(yīng)：
2H₂(g)+CO(g) CH₃OH(g)，經(jīng)5s后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測得CH₃OH蒸氣的濃度為2mol/L。
試求：
(1)以H₂的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
(3)該溫度下的平衡常數(shù)K。

在密閉容器中，將0.020mol·L^-1 CO和0.020mol·L^-1 H₂O(g)混合加熱到773K時(shí)，達(dá)到下列平衡CO(g)+ H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，K=9，求CO的轉(zhuǎn)化率。

在某溫度下，將H₂和I₂各0. 10 mol的氣態(tài)混合物充入10L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c(H₂)= 0.008 0mol·L^-1。
(1)求該反應(yīng)的平衡常數(shù)。
(2)在上述溫度下，該容器中若通入H₂和I₂蒸氣各0. 20 mol，試求達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的濃度。

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）= 2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是