隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國(guó)家將于“十二五”期間加大對(duì)氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染的方法有多種。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為C(s) +2NO(g)N₂(g)+CO₂(g)，某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T1℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

水煤氣是一種高效氣體燃料，其主要成分是CO和H₂，可用水蒸氣通過(guò)熾熱的炭制得：
C(s)+H₂O(g)CO (g) +H₂(g) △H=+131 kJ.mol^-1。
(1)某溫度下，四個(gè)容器中均進(jìn)行著上述反應(yīng)，各容器中炭足量，其他物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下 表所示。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中相應(yīng)的空格。

在一定溫度下，一定體積的密閉容器中有如下平衡：H₂(氣)+I₂(氣) 2HI（氣）。 已知H₂和I₂的起始濃度均為0.10mol·L^-1時(shí)，達(dá)平衡時(shí)HI的濃度為0.16 mol·L^-1,若H₂和I₂的起始濃度均為0.20 mol·L^-1時(shí),則平衡時(shí)H₂的濃度（mol·L^-1）是

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂ (g) + 3 H₂(g) 2NH₃(g)
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt (N₂) = 13mol，nt (NH₃) = 6mol，計(jì)算a的值__________；
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為726.8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。 計(jì)算平移時(shí)NH₃的物質(zhì)的量_________。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)出最簡(jiǎn)整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) =________ 。
（4）原混合氣體中，a∶b = ___________。
（5）達(dá)到平衡時(shí)，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶ (H₂)= ___________。
（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃) =_________________ 。

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂+O₂2SO₃，達(dá)到平衡時(shí)，n（SO₂）：n（O₂）：n（SO₃）= 2：3：4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n（O₂）=0.8mol，n（SO₃）=1.4mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

某溫度下，H₂(g)+CO₂(g)H₂O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=9/4。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂(g)和CO₂(g)，其起始濃度如表所示。下列判斷不正確的是

將4.0molPCl₃和2.0molCl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl₃（g）+Cl₂（g）
 PCl₅（g）達(dá)到平衡時(shí)，PCl₅為0.80mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl₃和1.0molCl₂，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl₅的物質(zhì)的量是

恒溫恒容下，將2mol A氣體和2mol B氣體通入體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）
xC（g）＋2D（s），2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。此時(shí)剩余1.2mol B，并測(cè)得C的濃度為1.2mol·L^-1。
（1）x＝_______________；
（2）物質(zhì)A的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)_______；A的轉(zhuǎn)化率與B的轉(zhuǎn)化率之比為_(kāi)________；
（3）此反應(yīng)在該溫度時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)________；
（4）保持溫度和容積不變，向平衡體系中再充入2mol A和2mol B氣體，達(dá)到新平衡時(shí)B的物質(zhì)的量為
_____________。

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、
SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

在一定溫度下，向容積不變的容器中加入2 mol N₂、8 mol H₂ 及固體催化劑，使之反應(yīng)。
已知：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；△H=-92.2 kJ·mol^-1。
平衡時(shí)，容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時(shí)的80％。
（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，放出的熱量__________。
A．小于92.2 kJ
B．等于92.2 kJ
C．大于92.2 kJ
（2）保持同一溫度，在相同的容器中，若起始時(shí)加入2 mol NH₃、1mol H₂ 及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)_______________。
A．等于0.25
B．大于0.25
C．小于0.25
（3）保持同一溫度，在相同的容器中，起始通入一定物質(zhì)的量N₂、H₂、NH₃，欲使平衡時(shí)NH₃的體積分?jǐn)?shù)一定等于0.25。且起始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則充入N₂的物質(zhì)的量a（mol）的取值范圍是______________。
（4）右圖是T₁℃時(shí)容器中NH₃的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線，請(qǐng)?jiān)谠搱D中補(bǔ)畫(huà)出該反應(yīng)在T₂℃
（T₂＞T₁）時(shí)n(NH₃)的變化曲線。