在容積固定不變的4L密閉容器中，存在可逆反應：X（g）+2Y（g）2Z（g），并達到化學平衡，在此過程中，以Y的濃度改變表示的反應速率υ正、υ逆與時間t的關系如圖所示，則圖中陰影部分表示

在一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體相混合于體積為2L的某密閉容器中（容積不變），發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，△H ＜0，2min末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8mol
D，并測得C的濃度為0．4mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于__________，
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=__________，升高溫度時K值將__________（選填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A的物質(zhì)的轉化率為_________________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為__________mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=__________mol

一定溫度下，將2mol A和2mol B兩種氣體混合于體積為2 L的某恒容的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
3A(g)+B(g)xC(g)＋2D(g)，＜0，2min 末反應達到平衡狀態(tài)（溫度不變），生成了0．8 mol D，并測得C的濃度為0．4 mol/L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?
（1）X的值等于_________，
（2）該反應的化學平衡常數(shù)K=_________，升高溫度時K值將_________（填“增大”、“減小”、“不變”）
（3）A物質(zhì)的轉化率為_________。
（4）若維持溫度不變，在原平衡混合物的容器中再充入3mol C和3mol D，欲使達到新的平衡時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相同，則至少應再充入B的物質(zhì)的量為_________mol；達新平衡時，A的物質(zhì)的量為n（A）=_________mol。

向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應；
xA（g）＋yB（g）pC（g）＋qD（g）
已知：平均反應速率；反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
回答下列問題：
（1）反應2min內(nèi)，=___________，=_____________；
（2）化學方程式中， x、_______y、_______p、_______q、_______
（3）反應平衡時，D為2amol，則B的轉化率為_____________；
（4）如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1．5amol，則該反應的_______0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：
①反應速率_________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_______________________；
②平衡時反應物的轉化率________（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是_________________；

在容積為2L的密閉容器中，有反應: mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，經(jīng)過5分鐘達到平衡，此時各物質(zhì)的變化為：A減少amol/L，C增加2a/3mol/L，B的平均反應速率VB=a/15mol/(L·min)，這時若增加體系壓強，發(fā)現(xiàn)A與C的百分含量不變，則m:n:p:q為

在一定條件下，將一定量PCl₅(g)通入密閉容器中，發(fā)生反應PCl₅(g)PCl₃(g)＋Cl₂(g)。當達到平衡時，混合氣體相對于H₂的密度為74.5，則PCl₃(g)在平衡混合氣體中所占體積分數(shù)是？簡述計算過程。

合成氨廠通過測定反應前后氣體的密度來確定氮氣的轉化率。某工廠測得合成塔中氮氣和氫氣混合氣體的密度為0.5536g/L（標準狀況），從合成塔出來的混合氣體在相同條件下密度為0.693g/L。則該合成氨廠氮氣的轉化率為？

一定溫度下，反應2SO₂+O₂2SO₃達到平衡時，n(SO₂)︰n(O₂) ︰n(SO₃) ===2︰3︰4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂) =0.8mol，n(SO₃)=1.4mol，此時SO₂的物質(zhì)的量應是

在5L的密閉容器中，含有等物質(zhì)的量的PCl₃和Cl₂其合成反應為PCl₃（g）+Cl₂（g）PCl₅（g）。當
250℃達到平衡后，PCl₅的分壓為1atm時，原來含有PCl₃和Cl₂的物質(zhì)的量(單位：mol)分別是（Kp=0.54）

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：
N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）
（1）若反應進行到某時刻t時，n_t(N₂)=13mol，n_t(NH₃)=6mol，計算a的值。
（2）反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標準狀況)，其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫出最簡整數(shù)比，下同），n(始) ︰n（平）=
__________。
（4）原混合氣體中，a︰b=__________。
（5）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比，α(N₂) ︰α（H₂）=___________。
（6）平衡混合氣體中，n(N₂) ︰n(H₂) ︰n(NH₃）=___________。