10．甲、乙兩組同學分別對銅、鐵與硝酸的反應進行探究，請你參與并完成對有關問題的解答．
（1）甲組同學采用如圖所示裝置驗證銅與硝酸的反應．已知儀器a中盛有足量一定濃度的硝酸溶液，試管b中盛有6.4g銅．
①儀器a的名稱是分液漏斗．
②在銅與硝酸的反應中，硝酸所表現(xiàn)出的化學性質(zhì)主要有酸性和強氧化性．
③儀器c中收集的氣體主要是NO．（填分子式）
④待試管b中反應進行完全，如果向b中液體里加入足量氫氧化鈉溶液，可生成沉淀的質(zhì)量是9.8g．
（2）乙組同學對鐵與稀硝酸的反應進行探究．他們用a mol Fe和含有b mol HNO₃的稀硝酸進行實驗，若兩種物質(zhì)恰好反應都無剩余，且HNO₃只被還原成NO，反應結束后溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺．則：①反應結束后的溶液中NO₃^-的物質(zhì)的量的取值范圍是2amol＜n（NO₃^-）＜3amol．（用含a的代數(shù)式等表示）
②若反應結束后的溶液中Fe³⁺、Fe²⁺的物質(zhì)的量之比n（Fe³⁺）：n（Fe²⁺） 為3：1，則$\frac{a}$的值為$\frac{11}{3}$．

9．已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）；△H=-393.5kJ•mol-¹
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）；△H=-566kJ•mol-¹
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）；△H=+141kJ•mol-¹
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的△H=-80kJ•mol-¹．
在101kPa時，H₂在1.00mol O₂中完全燃燒生成2.00mol H₂O（l）放出571.6kJ的熱量．
（1）H₂的標準燃燒熱為285.8KJ/mol，表示H₂標準燃燒熱的熱化學方程式為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8KJ/mol．
（2）若1g水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱2.444kJ，則4g氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時，放出的熱量為483.6KJ．

8．（1）6.0g石墨與適量的水蒸氣反應生成二氧化碳氣體和氫氣，吸收56.7kJ 熱量．其熱化學方程式為C（s 石墨）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）△H=+113.4kJ/mol．
（2）3molNO₂氣體溶于水生成HNO₃和NO氣體，放出138kJ熱量其熱化學方程式為3NO₂（g）+H₂O（l）=2HNO₃（aq）+NO（g）△H=-138kJ/mol．
（3）甲硅烷（SiH₄）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO₂和水，常溫下1g甲硅烷自燃放出的熱量為44.6KJ，其熱化學方程式為SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1427.2kJ/mol．

7．在標準狀況下進行甲、乙、丙三組實驗．三組實驗均各取30mL同濃度的鹽酸，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關數(shù)據(jù)見下表：

實驗序號	甲	乙	丙
合金質(zhì)量/mg	255	385	459
生成氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲、乙兩組實驗中，哪一組鹽酸是不足量的？乙（填“甲”或“乙”）．理由是因甲反應后的溶液中再加合金還能繼續(xù)反應，說明甲中鹽酸有剩余，若乙中鹽酸恰好完全反應或有剩余，則產(chǎn)生的氫氣應為$\frac{280}{255}$385mL=423mL＞336mL，故說明乙中鹽酸不足．
（2）依據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（3）依據(jù)題中數(shù)據(jù)求合金中Mg、Al的物質(zhì)的量之比，求得的Mg、Al物質(zhì)的量之比為1：1．

6．A、B、C、D、E五種化合物，均含有某種常見元素，它們的轉化關系如圖所示，其中A 為澄清溶液，C為難溶的白色固體，E則易溶于水，若取A溶液灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）．請回答下列問題：

（1）寫出化學式：AKAlO₂，CAl₂O₃，ENaAlO₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
A→B：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
C→E：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

5．鎂粉和鋁粉分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時間（t）關系如圖，下列說法正確的是（　�。�

	A．	鎂粉和鋁粉的物質(zhì)的量之比為3：2
	B．	鎂粉和鋁粉質(zhì)量之比為3：2
	C．	鎂粉和鋁粉的摩爾質(zhì)量之比為2：3
	D．	鎂粉和鋁粉反應完所需時間之比為3：2

4．托盤天平兩盤各放置一個盛有100g 9.8%的稀硫酸的燒杯，并使天平保持平衡．若兩燒杯中分別加入下列各組物質(zhì)，反應結束后，天平仍保持平衡的是（　�。�

A．

2.4gMg和6.5g Zn

B．

Mg和Zn各2.5g

C．

Mg和Al各2.5g

D．

2.3gNa和2.4gMg

3．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）

	A．	23 g Na與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
	B．	1 mol Na2O2和足量CO2反應轉移2 NA個電子
	C．	標準狀況下，22.4 L N2和H2混合氣中含NA個原子
	D．	3 mol單質(zhì)Fe完全轉變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

2．完成下列內(nèi)容：
（1）AsH₃是一種很強的還原劑．室溫下，它能在空氣中自燃，其氧化產(chǎn)物為As₂O₃寫出該反應的化學方程式：2AsH₃+3O₂=As₂O₃+3H₂O．
（2）白磷在一定條件下可被HClO₃的水溶液氧化，生成磷的最高價態(tài)化合物，而氯元素被還原為最低價態(tài)．寫出該反應的化學方程式：3P₄+10HClO₃+18H₂O=10HCl+12H₃PO₄．
（3）稀硫酸與銅不反應，但在稀硫酸中加H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（4）配平：3Cu₂S+22HNO₃=6Cu（NO₃）₂+10NO↑+3H₂SO₄+8H₂O．

1．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質(zhì)依次是（填化學式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應非氧化還原反應（填“是”或“非”）．
（3）寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑
（4）寫出這種新物質(zhì)與過量澄清石灰水反應的離子方程式：HCO₃^-+OH^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+H₂O．