在恒溫、恒容的密閉容器中，混合氣體A、B、C的物質(zhì)的量濃度(c)與時(shí)間(t)的關(guān)系如下表所示

一定溫度下，在容積為2L的恒容密閉容器中充入4 mol N₂O₃，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₃(g)N₂O(g)+O₂(g)；
N₂O₃(g)+O₂(g)N₂O₅(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得c(N₂O₅)為0.7 mol/L，c(O₂)為0.5 mol/L，則

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過程如下：
（1）以N₂和H₂為原料合成氨氣。一定溫度下，在密閉容器中充入1molN₂和3molH₂發(fā)生反應(yīng)。若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來的11/12，則N₂的轉(zhuǎn)化率α1_________；若容器壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N₂的轉(zhuǎn)化率為α2，則α2_______α1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用氨催化氧化法可生產(chǎn)硝酸，其生產(chǎn)過程可表示為：
4NH₃+5O₂4NO+6H₂O 4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃
現(xiàn)以5.1噸液氨為原料來生產(chǎn)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%的硝酸，理論上需要加水的質(zhì)量為_______噸。（假設(shè)生產(chǎn)過程中反應(yīng)物和生成物均無損耗）
（3）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+
CO₂，NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂。若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO₂的混合氣體（不考慮N₂O₄）恰好與50mL 1．0 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO₂和NaNO₃的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少?（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）

一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20.0%，與反應(yīng)前的體積相比，反應(yīng)后體積縮小的百分率是

將CO₂轉(zhuǎn)化成甲醇燃料是減排，環(huán)保的一種科學(xué)方法，其原理為CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+
H₂O(g) △H<0，500℃時(shí)，在體積為1L的固定容積密閉容器中充入1 mol CO₂、3 mol H₂，測得CO₂濃度與甲醇濃度隨時(shí)間變化如圖所示；從中得出的下列結(jié)論中錯(cuò)誤的是

在密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X₂(g)+Y₂(g) = 2XY(g)，已知X₂、Y₂、XY三者起始濃度分別為0.l mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中不可能的情況是 

在一定量的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：。已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻
的濃度分別為0.1mol/L．0.3mol/L．0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

反應(yīng)①Fe(s)+CO₂(g)FeO(s)+CO(g) △H1=a kJ/mol；②CO(g)+1/2O₂(g)CO₂(g) △H2=b kJ/mol 測得在不同溫度下，反應(yīng)①的平衡常數(shù)K值隨溫度的變化如下

在445℃的密閉容器中，分別加入0.1 mol/LH₂和I₂，發(fā)生反應(yīng)H₂+I₂(g)2HI，定時(shí)測定反應(yīng)體系中各物質(zhì)的濃度，記錄數(shù)據(jù)如下表

加熱N₂O₅，依次發(fā)生的分解反應(yīng)為①N₂O₅N₂O₃+O₂，②N₂O₃N₂O+O₂；在2 L密閉容器中充入8mol N₂O₅，加熱到t℃，達(dá)到平衡狀態(tài)后O₂為9 mol，N₂O₃為3.4mol。則t℃時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)為