16．下列各組順序，正確的是（　　）

	A．	微粒半徑大�。篠2-＞Cl-＞Na+＞Al3+＞F-
	B．	熱穩(wěn)定性大�。篠iH4＞PH3＞NH3＞H2O＞HF
	C．	密度大小：Rb＞K＞Na＞Li
	D．	等物質(zhì)的量濃度溶液，酸性強(qiáng)弱順序：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

15．下列對(duì)各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是（　�。�
①在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺ 加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減�。�
②常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH₃COONa固體，會(huì)使其電離平衡逆向移動(dòng)；
③一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡：
CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，使得溶液中的c（OH^-）＞c（H⁺）；
④某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g）+W（s）△H＞0，平衡后，升高溫度，c（z）增大；
⑤在上述④的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡；
⑥在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng)；
⑦在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀．

A．

①②③④⑤

B．

②③④⑥⑦

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①②⑤⑥⑦

14．氮可形成多種氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等．已知NO₂和N₂O₄的結(jié)構(gòu)式分別是和．實(shí)驗(yàn)測(cè)得N-N鍵鍵能為167kJ•mol^-1，NO₂中氮氧鍵的平均鍵能為466kJ•mol^-1，N₂O₄中氮氧鍵的平均鍵能為438.5kJ•mol^-1．
（1）寫(xiě)出N₂O₄轉(zhuǎn)化為NO₂的熱化學(xué)方程式：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+57 kJ•mol^-1
（2）對(duì)反應(yīng)N₂O₄（g）?2NO₂（g），在溫度為T(mén)₁、T₂時(shí)，平衡體系中NO₂的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線(xiàn)如圖所示．下列說(shuō)法正確的是D
A．A、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．B、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：B＜C
C．A、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺
D．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
（3）在100℃時(shí)，將0.40mol的NO₂氣體充入2L抽空的密閉容器中，每隔一定時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下表數(shù)據(jù)：

時(shí)間（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為0.0025mol•（L•s）^-1
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的值為2.8，升高溫度后，反應(yīng)2NO₂?N₂O₄的平衡常數(shù)K將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）． 
③若在相同情況下最初向該容器充入的是N₂O₄氣體，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，N₂O₄的起始濃度是0.10mol•L^-1．

13．已知：①能量越低的物質(zhì)越穩(wěn)定，②白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量．據(jù)此，下列判斷或說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定
	B．	紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會(huì)
	C．	紅磷和白磷的結(jié)構(gòu)相同
	D．	自在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定

12．實(shí)驗(yàn)室需要配制240mL 0.2mol•L^-1 的Na₂CO₃溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）需稱(chēng)量Na₂CO₃•10H₂O的質(zhì)量14.3g．
（2）配制時(shí)各步驟操作如下，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，將洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用稱(chēng)取所需質(zhì)量的Na₂CO₃•10H₂O 固體，放入燒杯中，再加入適量的蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其完全溶解
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線(xiàn)1-2cm處
（3）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是AC．
A．所選用的溶質(zhì)已經(jīng)變質(zhì)，部分已失去了結(jié)晶水     B．轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水
C．將未冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中           D．定容時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
E．稱(chēng)量時(shí)誤操作為“左碼右物”
F．定容后使溶液混勻靜止，發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線(xiàn)，立即滴蒸餾水至刻度線(xiàn)
（4）取所配制的碳酸鈉溶液125mL，向其加入125mL 0.3mol•L^-1的硫酸溶液，待充分反應(yīng)后，生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為（假設(shè)產(chǎn)生的氣體全部逸出）56 0mL；設(shè)反應(yīng)后溶液的體積為250mL，則反應(yīng)后溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L．

11．有一瓶溶液只含Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Cu²⁺六種離子中的某幾種，通過(guò)實(shí)驗(yàn)：
①原溶液加足量的NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
②原溶液中加BaCl₂溶液不產(chǎn)生沉淀；
③原溶液中加AgNO₃溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸白色沉淀不溶解，回答下列問(wèn)題：
（1）試分析原溶液中一定含有的離子是Mg²⁺、Cl^-，一定不含有的離子是CO₃^2-、SO₄^2-、Cu²⁺，可能含有的離子是Na⁺；
（2）有的同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③可以省略，你認(rèn)為是否正確（填“是”或“否”）是，理由是溶液呈電中性，必須同時(shí)含有陰、陽(yáng)離子；
（3）若要確定溶液中是否有Na⁺，方法是焰色反應(yīng)，若觀(guān)察到黃色火焰，則含Na⁺．
（4）若（3）中確定有Na⁺，若溶液中c（Mg²⁺）=0.1mol/L，c（Cl^-）=0.3mol/L，則c（Na⁺）=0.1 mol/L．

10．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”），溶液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀(guān)察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實(shí)
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^- 4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

9．將0.2mol•L^-1HCN溶液和0.1mol•L^-1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

	A．	[HCN]＜[CN-]		B．	[Na+]＜[CN-]
	C．	[HCN]-[CN-]=[OH-]		D．	[HCN]+[CN-]=0.1mol•L-1

8．實(shí)驗(yàn)室與配制480mL 0.4mol/L 的NaOH溶液．根據(jù)配制溶液的具體過(guò)程回答下列問(wèn)題：
（1）用托盤(pán)天平稱(chēng)取固體氫氧化鈉的質(zhì)量是8.0g．
（2）以下因素會(huì)造成實(shí)驗(yàn)結(jié)果配得的溶液濃度偏低的是BC．（填字母編號(hào)）
A．定容時(shí)觀(guān)察液面俯視                  B．定容時(shí)液面超過(guò)刻度線(xiàn)用膠頭滴管吸出
C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯中         D．容量瓶中原來(lái)有少量蒸餾水．

7．常溫下，甲、乙、丙三位同學(xué)用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)的方案分別是：
甲：用pH試紙測(cè)定0.1moI/L HA溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
乙：①分別取pH=l的HA溶液和稀鹽酸各10.00mL，再加水稀釋為100mL．
②各取相同體積的兩種稀釋液（適量），同時(shí)分別加入純度和形狀大小均相同的鋅粒（足量），觀(guān)察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)．
丙：將適量的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表，分析表中數(shù)據(jù)可以說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)．

編號(hào)	NaOH/mol•L-1	HA/mol•L-1	混合溶液的pH
①	0.1	0.1	pH=9
②	c	0.2	pH=7
③	0.1	0.2	pH＜7

（1）甲的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的理由是測(cè)得溶液的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在乙的方案的第①步中，需要用到的定量?jī)x器是酸式滴定管．
（3）乙的方案中，說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的主要現(xiàn)象是B（填字母）．
A．裝稀鹽酸的試管中放出H₂的速率快
B．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
C．兩個(gè)試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
（4）丙的方案中，編號(hào)②中的c＞（填“＞”、“＜”或“=”）0．l．
（5）丙的方案中，編號(hào)③的數(shù)據(jù)表明，混合溶液中HA的電離程度比NaA的水解程度：強(qiáng)（填“強(qiáng)”、“弱”或“無(wú)法確定”）．