6．反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+2D（g）的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”“放熱”）．
（2）當反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”“不變”下同），原因是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動；
（3）向體系中加入催化劑，△H不變；
（4）將1molA和2molB加入2L容器中，5min后達到平衡，此時A的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)用D表示化學反應(yīng)速率為0.1mol/（L?min）平衡常數(shù)K=0.33 mol/L．

5．（1）FeCl₃溶液呈酸（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺；
實驗室在配制FeCl₃溶液時，常將FeCl₃固體先溶于較濃的鹽酸中，抑制（填“促進”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度．
（2）將氯化鋁溶液蒸干灼燒得到的固體物質(zhì)是Al₂O₃；（填化學式，下同）將硫酸鋁溶液蒸干得到的固體物質(zhì)是Al₂（SO₄）₃．

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽極”），b電極是陽（填“陰極”或“陽極”）．
（2）當電解NaCl溶液時：
①a電極的電極反應(yīng)為2H⁺+2e^-=H₂↑，該反應(yīng)是還原（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)；
②b電極的電極反應(yīng)為2Cl^--2e^-=Cl₂↑，該反應(yīng)是氧化（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)．
（3）當電解精煉銅時：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

3．下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	堿性鋅錳電池是二次電池
	B．	鉛蓄電池是二次電池
	C．	二次電池又叫蓄電池，它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生
	D．	燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部

2．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：

請回答下列問題：
Ⅰ．（1）實驗時用10mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積為10.0mL．
（2）容量瓶所具備的功能是A（填序號）．
A．配制一定體積準確濃度的溶液
B．長期貯存溶液
C．常用來代替量筒量取一定體積的液體
D．用來溶解固體溶質(zhì)
（3）在下列配制過程示意圖中，錯誤的有（填序號）①④．

（4）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2～3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟③中產(chǎn)生的紅褐色物質(zhì)是（填化學式）Fe（OH）₃．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質(zhì)量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質(zhì)量為0.19ag．

1．已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀．試根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題．

（1）寫出A、C、F、G的化學式：AFe，CFeCl₂，F(xiàn)Fe（OH）₃，GFe₂O₃．
（2）檢驗D中陽離子的方法取少量D溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，若溶液紅色，證明有Fe³⁺．
（3）保存C溶液時為什么要加固體A防止Fe²⁺被氧氣氧化．
（4）寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式C→D：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-，由C轉(zhuǎn)化為D的現(xiàn)象是溶液顏色由淺綠色變?yōu)辄S色．

20．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，B裝置中裝有飽和食鹽水，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）上述裝置中有一處錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（2）B裝置的作用是除去氯氣中的氯化氫，C裝置中需要加入濃硫酸．
（3）寫出A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，寫出D 中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（4）如果A中產(chǎn)生氯氣3.36L（標準狀況），請計算：被氧化的HCl的物質(zhì)的量0.3mol．

19．已知a、b、c是中學常見的含有同種元素的三種物質(zhì)，具有的轉(zhuǎn)化關(guān)系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質(zhì)中，不符合上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　　）

選項 對應(yīng)物質(zhì)	A	B	C	D
a	Cu（OH）2	NO	Fe	Al
b	CuCl2	NO2	FeCl3	Al（OH）3
c	Cu	HNO3	FeCl2	AlO2-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．下列有機物中，所有的碳原子不可能都共面的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．霧霾嚴重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種，NH₄、Ba²⁺、Fe²⁺、Cl、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$．某同學收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預處理后得到試樣溶液，設(shè)計并完成如下實驗：

已知：①25℃時，Ksp[Fe（OH）₂]=8.0×10^-16，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38、lg2=0.3
     ②離子濃度小于1×10^-5mol•L^-1時，即可認為該離子沉淀完全．
試回答下列問題：
（1）實驗①中加入稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定含有Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-，一定不含CO₃^2-．（填離子符號）
（2）實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）實驗②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，此時的離子方程式為H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑，一段時間后又有沉淀出現(xiàn)，這時的離子方程式為Fe³⁺+3HCO₃^-=Fe（OH）₃↓+3CO₂↑，繼續(xù)滴加直到沉淀的質(zhì)量達到最大值，此時溶液的PH約為3.2，繼續(xù)滴加，使碳酸氫鈉溶液略過量．
（4）氣體F的成分為NH₃．（填化學式）
（5）根據(jù)實驗③現(xiàn)象該同學認為原溶液中一定含有SO${\;}_{4}^{2-}$，有其他同學認為其結(jié)論不合理，又進行了后續(xù)實驗④，最終確認原溶液中含有SO${\;}_{4}^{2-}$，試寫出實驗④可行的操作方法及現(xiàn)象．