19．已知a、b、c是中學常見的含有同種元素的三種物質，具有的轉化關系（“→”表示在一定條件下可一步完成），下列各組物質中，不符合上述轉化關系的是（　�。�
選項
對應物質		ABCD
aCu（OH）2NOFeAl
bCuCl2NO2FeCl3Al（OH）3
cCuHNO3FeCl2AlO2-
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，銅不能一步生成氫氧化銅；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵；
D．鋁不能一步反應生成生成氫氧化鋁．

解答 解：A．氫氧化銅與鹽酸反應生成氯化銅，氯化銅與鐵反應生成銅，銅不能一步生成氫氧化銅，不符合上述轉化關系，故A選；
B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，符合上述轉化關系，故B不選；
C．鐵與氯氣反應生成氯化鐵，氯化鐵與鐵反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵與鋅反應生成鐵，符合上述轉化關系，故C不選；
D．鋁不能一步反應生成生成氫氧化鋁，不符合上述轉化關系，故D選；
故選：AD．

點評 本題考查了元素花合物知識，熟悉物質的性質及相互轉化關系是解題關鍵，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．NA代表阿伏加德羅常數(shù)．下列有關NA的敘述中，正確的是（　�。�
A．1 mol 任何物質所含的分子數(shù)均為NA
B．14 g氮氣所含的氮原子數(shù)為NA
C．標準狀況下，22.4 L水所含的水分子數(shù)為NA
D．在鈉與氯氣的反應中，1 mol鈉失去電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．有關有機化學實驗的說法正確的是（　�。�
A．實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成
B．除去溴苯中的溴，可用稀NaOH溶液反復洗滌，并用分液漏斗分液
C．加熱NaOH和少量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀
D．制取硝基苯時，試管中先加入濃H2SO4，再逐滴滴入濃HNO3和苯，振蕩混合均勻后，保持55℃水浴加熱

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．寫化學方程式
（1）蒸饅頭時，經(jīng)常往蒸籠中放入小蘇打，使得饅頭膨松，食用起來香甜可口，其原因請用化學方程式表示：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（2）寫出乙醇氧化生成乙醛的化學方程式：2C2H5OH+O2→2CH3CHO+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．以下是對重要金屬及其化合物的討論，根據(jù)要求回答問題：
（1）寫出鈉與水反應的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，Na2O2的用途之一是潛水艇供氧劑、呼吸面具來源．
（2）在AlCl3溶液中逐滴滴入過量的NaOH溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁后澄清解，反應的離子方程式為Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）鋁分別與足量的NaOH溶液和稀硫酸反應，若兩個反應在相同狀況下放出等量的氣體，則兩個反應中消耗的鋁的物質的量之比為1：1．
（4）刻蝕印刷電路板涉及的離子方程式為Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+，檢驗Fe3+中混有Fe2+的試劑是酸性高錳酸鉀溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．如圖所示：
（1）a電極是陰（填“陰極”或“陽極”），b電極是陽（填“陰極”或“陽極”）．
（2）當電解NaCl溶液時：
①a電極的電極反應為2H++2e-=H2↑，該反應是還原（填“氧化”或“還原”）反應；
②b電極的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑，該反應是氧化（填“氧化”或“還原”）反應．
（3）當電解精煉銅時：
①a電極是純銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應為Cu2++2e-=Cu；
②b電極是粗銅（填“粗銅”或“純銅”），其電極反應為Cu-2e-=Cu2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．CO2和CH4是兩種重要的溫室氣體，通過CH4和CO2反應制造更高價值化學品是目前的研究目標．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
CO（g）+H2O （g）═CO2（g）+H2 （g）△H=2.8kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ•mol-1
反應CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g） 的△H=+247.3 kJ•mol-1．
（2）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.225mol/（L•min）
②該反應的平衡常數(shù)表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
③下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD．
A．升高溫度    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H2O（g）從體系中分離  D．再充入1molCO2和3molH2
④在25℃、101kPa下，1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76kJ•mol-1
⑤我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應為原理設計的，其電解質溶液是KOH溶液．寫出該電池負極的電極反應式CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．Na2FeO4是一種高效的水處理劑，下列用于解釋事實的方程式中，不正確的是（　�。�
A．Na2FeO4消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水，F(xiàn)e3+能產(chǎn)生凈水物質的原因是：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+
B．工業(yè)上可用FeCl3、NaOH、NaClO三種物質反應制得Na2FeO4，化學方程式為：2FeCl3+10NaOH+3NaClO═2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O
C．Na2FeO4在酸性溶液中不穩(wěn)定，與水反應生成Fe3+和O2，離子方程式為：4FeO42-+10H2O═4Fe3++20OH-+3O2↑
D．工業(yè)上可用鐵做陽極，電解濃NaOH溶液的方法制Na2FeO4，陽極的電極反應為：Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．某些電解質分子的中心原子最外層不足8電子，其電離時結合其他離子使中心原子最外層達到8電子結構．例如硼酸在水中電離方程式為．下列判斷正確的是（　�。�
A．硼酸是三元酸，抑制水的電離
B．硼酸分子中各原子最外層均達到8電子結構
C．硼酸與NaOH溶液反應的離子方程式：H3BO3+OH-═[B（OH）4]-
D．硼酸是兩性氫氧化物，也能與強酸溶液反應

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