一定溫度下在密閉定容容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時(shí)只充入2 molE，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大了20%；計(jì)算達(dá)到平衡時(shí)M的體積分?jǐn)?shù)。

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質(zhì)的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X＋2Y2Z，達(dá)到平衡后，測得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3：2，則Y的轉(zhuǎn)化率最接近于

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A＋3B2C。若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的5/6，則A的轉(zhuǎn)化率為

將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
2H₂O(g)2H₂＋O₂、2CO＋O₂2CO₂。
（1）當(dāng)上述系統(tǒng)達(dá)到平衡時(shí)，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時(shí)是_____________和__________，或__________和__________。(填它們的分子式)
 （2）若平衡時(shí)O₂和CO₂的物質(zhì)的量分別為：n_平(O₂)＝amol，n_平(CO₂)＝bmol。試求n平(H₂O)＝________
(用含a、b的代數(shù)式表示)

在一定條件下，可逆反應(yīng)A₂(g)＋B₂(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，A₂、B₂和C的濃度分別為0．5 mol/L、
0．1 mol/L、1．6 mol/L，若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度(mol/L)，則：
（1）a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_____________________________________________．
（2）a的取值范圍是__________________________________________________．

可逆反應(yīng)2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A和B反應(yīng)，且達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是

一定溫度下，反應(yīng)2SO₂＋O₂2SO₃達(dá)到平衡時(shí)，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4�？s小體積，反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時(shí)SO₂的物質(zhì)的量應(yīng)是

（1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即____________。寫出上述反應(yīng)的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應(yīng)離子方程式__________________________________。
（2）可逆反應(yīng)C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)達(dá)到平衡時(shí)，測得氣體的總質(zhì)量為m g，混合氣體的物質(zhì)的量為n mol。當(dāng)改變條件使平衡向左移動(dòng)達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體物質(zhì)的量的變化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，請回答下列問題：
①達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量____________。
②達(dá)到新的平衡時(shí)，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量的變化值為△M＝____________。

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1．6mol SO₂和0．8mol O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1．6g·L^-1。請回答下列問題：
（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉(zhuǎn)化率為______________。
（2）若起始時(shí)加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入xmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與(2)完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與(2)達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同，則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______________。