甲烷在高溫下分解：2CH₄(氣)3H₂(氣)+C₂H₂(氣)。達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為原來的1.5倍，此時(shí)三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______________。

在673K，1.01×10⁵Pa時(shí)，有1mol氣體A發(fā)生如下的反應(yīng)：2A(氣)xB(氣)+C(氣)。在一定條件下已達(dá)到平衡。在平衡混合氣體中，A占其體積百分比為58.84%。混合氣體總質(zhì)量為46g，密度為0.72g·L^-1。求
（1）平衡混合氣體的平均分子量
（2）A的平衡轉(zhuǎn)化率
（3）x值
（4）相同條件下，反應(yīng)前A的密度是平衡混合氣體密度的幾倍。

在同溫同壓有催化劑存在下，向一固定容積的容器中充入N₂、H₂,發(fā)生N₂+3H₂2NH₃反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，在下列比例中生成NH₃的量最多的是

二氧化硫和氮的氧化物是大氣的主要污染物，防止和治理環(huán)境污染是當(dāng)前環(huán)保工作的重要研究?jī)?nèi)容之一。
（1）一定條件下，2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，向2L密閉容器中通入2mol SO₂(g)、1mol O₂(g)和
0．2mol SO₃(g)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得SO₂的轉(zhuǎn)化率為50％，則該可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝
_________；恒溫下，若往容器中再加入2 mol SO₂(g)，則重新達(dá)到平衡時(shí)SO₂的總轉(zhuǎn)化率_______50％（選填“＞”、“＜”或“＝”）。
（2）用CH₄催化還原NO_x為N₂可以消除氮氧化物的污染。現(xiàn)有1L NO₂、NO混合氣體NO_x，將其還原成
N₂，需同溫同壓下CH₄的體積0．4L，則混合氣體中NO₂、NO的物質(zhì)量之比為_________。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鹽（ZnFe₂O_x），由鐵酸鹽（ZnFe₂O₄）經(jīng)高溫還原制得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去，轉(zhuǎn)化流程如圖所示

在一定溫度下，10 L密閉容器中加入5molSO₂、3molO₂，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)有3molSO₂發(fā)生了反應(yīng)。
試填寫下列空格：
①生成SO₃_________mol；
②O₂的轉(zhuǎn)化率為____________；
③平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為_____________mol；
④平衡時(shí)體系中SO₃的百分含量（體積分?jǐn)?shù)）為____________；
⑤平衡時(shí)c(O₂)＝__________mol/L；
⑥若反應(yīng)前容器內(nèi)壓強(qiáng)為p₁，則平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為___________（用p₁表示）

在一密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO₂(氣)+O₂(氣)2SO₃(氣)，已知反應(yīng)過程中某一時(shí)刻SO₂、O₂、
SO₃的濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L．0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是

在一定條件下，將2 mol X和3 mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：nX(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為

在一定溫度下將1mol CO和3mol水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)生下列反應(yīng)：
CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)
達(dá)到平衡后，測(cè)得 CO₂為0.75mol，再通入6mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，CO₂和H₂的物質(zhì)的量之和為

將a L SO₃氣體通過灼熱的裝有催化劑(V₂O₅)的硬質(zhì)玻璃管，2SO₃(g) 2SO₂(g)+O₂(g)，達(dá)平衡后測(cè)得氣體體積增大了b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，則下列敘述正確的是

一定溫度下，將3mol A氣體和1mol B氣體通入一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) + B(g)xC(g)
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（一）若容器體積固定為2 L，反應(yīng)2 min時(shí)測(cè)得剩余0．6 mol B，C的濃度為0．4 mol/L。
（1）2 min內(nèi)，A的平均反應(yīng)速率為________________；x = ____________。
（2）若反應(yīng)經(jīng)4 min達(dá)到平衡，平衡時(shí)C的濃度________ 0．8 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（3）平衡混合物中，C的體積分?jǐn)?shù)為22%，則B的轉(zhuǎn)化率是______________。
（4）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿足的關(guān)系式為：（分別用含有n(A)、n(C)；n(B)、n(C)的關(guān)系式表示）______________________；______________________。 若要是反應(yīng)開始時(shí)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，且達(dá)到平衡后各氣體的物質(zhì)的量與原平衡相同，則起始時(shí)C的物質(zhì)的量n(C)的取值范圍是__________________________。
（二）若維持容器壓強(qiáng)不變
（5）達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)____________22%(填“大于”、“等于”或“小于”)。
（6）改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是原平衡的2倍，則應(yīng)加入_________
mol A氣體和____________mol B氣體。