18．如圖實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

17．現(xiàn)有以下物質(zhì)，其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaCl溶液　②干冰（固態(tài)的二氧化碳）�、郾�醋酸（純凈的醋酸）　④銅�、軧aSO₄固體　⑥蔗糖�、呔凭�⑧熔融的KNO₃．

A．

①③⑤⑧

B．

②③④⑤⑥⑦

C．

③⑤⑧

D．

①②③④⑤⑥⑦⑧

16．如圖所示的裝置，C、D、E、F都是惰性 電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答以下問題：
（1）電極A是正極．（填“正極”或“負(fù)極”）
（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，電解后溶液體積為500mL時，求所得溶液在25℃時的pH=12．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀．G應(yīng)該是銀（填“銀”或“銅”），電鍍液的主要成分是AgNO₃（填化學(xué)式）

15．下列敘述或表示正確的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1的醋酸的pH=a，0.01mol•L-1的醋酸的pH=b，則a+1=b
	B．	用200mL 4mol•L-1的NaOH溶液將0.6mol CO2完全吸收，反應(yīng)的離子方程式為：3CO2+4OHˉ═CO32ˉ+2HCO3ˉ+H2O
	C．	難溶電解質(zhì)AB2的飽和溶液中，c（A2+）=xmol•L-1，c（B-）=y mol•L-1，則Ksp值為4xy2
	D．	常溫下0.1mol•L-1的醋酸溶液與等濃度等體積NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中：c（CH3COOH）+c（CH3COOˉ）=0.1 mol•L-1

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖表示一個電解池，其中a為電解質(zhì)溶液，X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）X的電極名稱是陰極（填寫“陽極”或“陰極”）．
（2）若X、Y都是惰性電極，a是硫酸鈉溶液，實(shí)驗(yàn)開始時，同時在兩邊各滴入幾滴紫色石蕊試液，一段時間后，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是溶液變?yōu)榧t色，Y極上的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-=H₂O+O₂↑．
（3）若X、Y都是惰性電極，a是AgNO₃溶液，電解一段時間后，陽極上產(chǎn)
生氣體的體積為0.448L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則陰極上析出金屬的質(zhì)量為8.64g．
（4）若要用該裝置電解精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則Y電極的材料是粗銅，X電極的材料是精銅．
（5）若要用電鍍方法在鐵表面鍍一層金屬銀，應(yīng)該選擇的方案是C．

方案	X	Y	a溶液
A	銀	石墨	AgNO3
B	銀	鐵	AgNO3
C	鐵	銀	AgNO3
D	鐵	銀	Fe（NO3）3

13．碳和碳的化合物在人類生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活．若4g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出熱量222.5KJ，請寫出甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890KJ．mol^-1．
（2）①將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH₄-8e^-+10OH^-═CO₃^2-+7H₂O．
②某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時間不變色．下列說法中正確的是BD（填序號）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-═H₂↑
③若將所得Fe（OH）₂沉淀暴露在空氣中，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（3）甲醇廣泛用作燃料電池的燃料，可用天然氣來合成，已知：
①2CH₄（g）+O₂（g）═2CO（g）+4H₂（g）  ?H=-71kJ/mol
②CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（l）  ?H=-90.5kJ/mol
③CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l） ?H=-890kJ/mol
則甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1528kJ/mol．

12．下列既屬于氧化還原反應(yīng)，生成物的總能量又大于反應(yīng)物總能量的是（　　）

	A．	生石灰與水混合		B．	灼熱的碳與CO2的反應(yīng)
	C．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)		D．	鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣

11．有X、Y、Z三種元素，已知：
①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；
②X單質(zhì)在Z單質(zhì)中燃燒，生成XZ，火焰為蒼白色；
③每2mol X₂分子可與1mol Y₂分子化合生成2mol X₂Y分子，X₂Y在常溫下為液體；
④Z單質(zhì)溶于X₂Y中，所得溶液具有漂白作用；
⑤細(xì)鐵絲能在Z₂中劇烈燃燒，且產(chǎn)生棕色的煙．
（1）推斷X、Y、Z三種元素的名稱：X氫元素，Y氧元素，Z氯元素．化合物的化學(xué)式為：XZHCl，X₂YH₂O．
（2）上述過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：Cl₂+H₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl；2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H₂O；Cl₂+H₂O?HCl+HClO；2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl₃．
（3）配平下列化學(xué)方程式
2KMnO₄+16HCl（濃）→2MnCl₂+5Cl₂↑+2KCl+8H₂O
（4）指出下列氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
6NO+4NH₃═5N₂+6H₂O
MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑

10．（1）寫出MnO₂與濃鹽酸反應(yīng)制Cl₂的化學(xué)方程式MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．已知KMnO₄與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)也可制得Cl₂，某同學(xué)利用該原理，用圖甲所示的裝置制備純凈、干燥的氯氣，并做氯氣與金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是哪幾處？②③④（填序號）
（2）化工廠生產(chǎn)鹽酸的主要過程如圖乙所示：

其中關(guān)鍵的一步為（如圖丙所示）氯氣和氫氣在燃燒管口燃燒，生成HCl．由于氯氣有毒，因此，通入氣體的合理方式是：A處通入氫氣，B處通入氯氣，該過程涉及的操作有：①通氯氣  ②通氫氣  ③點(diǎn)燃  正確的操作順序?yàn)棰冖邰伲ㄌ钚蛱枺?br />（3）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl₄后滴加氯水，CCl₄層變成紫色．如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl₄層會逐漸變淺，最后變成無色．完成下列填空：
①寫出并配平CCl₄層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式（如果化學(xué)計量數(shù)是1，也請寫上）：
5Cl₂□+I₂□+6H₂0□-→2+10HCl□

9．（1）二氧化硅與碳高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑上述反應(yīng)中生成的單質(zhì)有什么用途：芯片、半導(dǎo)體材料、太陽能電池等（寫一條即可）．卞石是硅酸鹽，不同類型的卞石中氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，由鈉卞石化學(xué)式NaAlSi₃O₈可推知鈣卞石的化學(xué)式為Ca（AlSi₃O₈）₂請將鈉卞石的化學(xué)式改寫成氧化物的形式：CaO．Al₂O₃．6SiO₂．
（2）天然氣（主要成分甲烷）含有少量含硫化合物，可以用氫氧化鈉溶液洗滌除去．羰基硫用氫氧化鈉溶液處理的過程如下（部分產(chǎn)物已略去）：COS$→_{I}^{NaOH溶液}$Na₂S溶液$→_{II}^{△}$H₂+X的溶液     羰基硫分子的電子式為．反應(yīng)I除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na₂S+Na₂CO₃+2H₂O已知反應(yīng)II的產(chǎn)物X的溶液中硫元素的主要存在形式為S₂O₃^2-，則II中主要反應(yīng)的離子方程式為2S^2-+5H₂O=S₂O₃^2-+4H₂↑+2OH^-．