15．氯化亞銅是重要的銅鹽系列化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于石油化工、紡織印染、顏料、醫(yī)藥、電鍍、有機(jī)合成等行業(yè)．以工業(yè)海綿銅為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)硫酸銅進(jìn)而生產(chǎn)氯化亞銅．海綿銅的主要成分是CuO和Cu，生產(chǎn)工藝流程圖如下．

思考并回答下列問題．
（1）生產(chǎn)原理：
①溶解時(shí)生成的還原產(chǎn)物在酸性溶液中穩(wěn)定存在，請寫出此時(shí)的氧化還原反應(yīng)離子方程式：4Cu+10H⁺+NO₃^-=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂O．
②還原氯化：2CuSO₄+（NH₄）₂SO₃+2NH₄Cl+H₂O═2CuCl↓+2（NH₄）₂SO₄+H₂SO₄
（2）得到副產(chǎn)品的化學(xué)式為（NH₄）₂SO₄；
（3）生產(chǎn)后階段，從濾液獲得副產(chǎn)品的步驟：①蒸發(fā)濃縮②冷卻結(jié)晶③過濾④洗滌 ⑤干燥．
（4）產(chǎn)品的洗滌方法是，先用pH=2的稀H₂SO₄洗，后用95%的酒精洗．酒精洗的目的是酒精易揮發(fā)，快速得到干燥CuCl產(chǎn)品，防止被氧化；請?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，檢驗(yàn)稀H₂SO₄洗時(shí)是否洗干凈：取最后一次洗滌液于試管中，加入氫氧化鈉固體并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則樣品未洗滌干凈，否則洗滌干凈．
（5）定量分析：
稱取2.000g CuCl樣品（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），溶于一定量的0.5000mol•L^-1FeCl₃溶液中，加水稀釋至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000mol•L^-1的Ce（SO₄）₂溶液滴定到終點(diǎn)，消耗20.00mLCe（SO₄）₂．
①此實(shí)驗(yàn)涉及溶液配制與定量滴定的基本操作中，合理的是BC；

②有關(guān)反應(yīng)式：Fe³⁺+CuCl═Fe²⁺+Cu²⁺+Cl^-      Ce⁴⁺+Fe²⁺═Fe³⁺+Ce³⁺
則樣品中CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)99.50%．

14．Ⅰ．在一個(gè)容積固定不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知將2molX 和1molY充入該容器中，反應(yīng)在絕熱條件下達(dá)到平衡時(shí)，Z 的物質(zhì)的量為pmol．回答下列問題：
（1）若把2molX 和1molY 充入該容器時(shí)，處于狀態(tài)I，達(dá)到平衡時(shí)處于狀態(tài)II（如圖1），則該反應(yīng)的熵變△S＜ 0（填：“＜，＞，=”）．該反應(yīng)在低溫（填：高溫或低溫）條件下能自發(fā)進(jìn)行．
（2）該反應(yīng)的v-t圖象如圖2中左圖所示．若其他條件不變，僅在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖象如圖2中右圖所示．以下說法正確的是②③⑤．

①a₁＞a₂        ②b₁＜b₂    ③t₁＞t₂ ④圖2中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
（3）若該反應(yīng)在容積可變的密閉容器中發(fā)生，在溫度為T₁、T₂時(shí)，平衡體系中X的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如右上圖所示．下列說法正確的是BD．
A．A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A＞C
B．A、C 兩點(diǎn)的氣體密度：A＜C
C．B、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
D．由狀態(tài)B 到狀態(tài)A，可以用加熱的方法
Ⅱ．（4）工業(yè)制取水煤氣的過程中會(huì)伴隨：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0的副反應(yīng)，在500℃，以下表的物質(zhì)的量（按照CO、H₂O、H₂、CO₂的順序）投入恒容密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，達(dá)到平衡后下列關(guān)系正確的是AD．

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	反應(yīng)物投入量	平衡時(shí)H2濃度	吸收或放出的熱量	反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率
A	1、1、0、0	c1	Q1	α1
B	0、0、2、2	c2	Q2	α2
C	2、2、0、0	c3	Q3	α3

A．2c₁=c₂=c₃     B．2Q₁=Q₂=Q₃      C．α₁=α₂=α₃        D．α₁+α₂=1
（5）圖3表示上述反應(yīng)，在t₁時(shí)刻達(dá)到平衡、在t₂時(shí)刻因改變某個(gè)條件濃度發(fā)生變化的情況：圖中t₂時(shí)刻發(fā)生改變的條件是升高溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量（寫出一種）．
若t₄時(shí)刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強(qiáng)增大為原先的兩倍，在圖中t₄和t₅區(qū)間內(nèi)畫出CO、CO₂濃度變化曲線，并標(biāo)明物質(zhì)（假設(shè)各物質(zhì)狀態(tài)均保持不變）．

13．A、B、C 是中學(xué)化學(xué)中常見的三種短周期元素．已知：①A 元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2 倍；②B元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為2；③C 元素有多種化合價(jià)，且常溫下C 元素的單質(zhì)與某種一元強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C 兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A 元素質(zhì)子數(shù)的4 倍．
（1）寫出C的單質(zhì)和強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的離子方程式Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O．
（2）意大利羅馬大學(xué)的FuNvio Cacace 等人獲得了極具理論研究意義的B₄ 氣態(tài)分子．B₄ 分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B 吸收167kJ 的熱量，生成1mol B≡B 放出942kJ 熱量．試寫出由B₄ 氣態(tài)分子變成B₂氣態(tài)分子的熱化學(xué)方程式：N₄（g）═2N₂（g）△H=-882 kJ/mol．
（3）由B、C 兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C 兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．X 遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X 的結(jié)構(gòu)式為，X 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是NCl₃+3H₂O═NH₃+3HClO．
（4）B₂H₄ 是一種可燃性液體，其水溶液呈弱堿性，是因?yàn)槿芤褐写嬖谄胶猓篐₂B-BH₂+H₂O??H₂N-NH₃⁺+OH^-（或N₂H₅⁺+OH^-）．

12．甘蔗主要用于生產(chǎn)蔗糖，生產(chǎn)后的甘蔗渣主要成分為纖維素，綜合利用方案如圖：

（1）寫出D中的官能團(tuán)酯基；
（2）“B→C”反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；
（3）等物質(zhì)的量的A、B、C完全燃燒時(shí)消耗O₂之比為6：3：2；
（4）在催化劑存在條件下，B與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)得到不與金屬Na反應(yīng)的有機(jī)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式CH₃CH₂OH+CH₂=CH₂$\stackrel{催化劑}{→}$CH₃CH₂OCH₂CH₃；
（5）設(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)方案，如何從B、C、D的混合液中提純D：向待提純混合物中加入足量的飽和Na₂CO₃溶液，振蕩、靜止、分液，然后水洗、干燥．

11．常溫下，向20ml 0.1mol/L 酒石酸（用H₂T表示）溶液中逐漸滴加等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液．有關(guān)微粒的物質(zhì)的量與混合溶液的pH有如圖關(guān)系，下列說法正確的是（　　）

	A．	HT-在溶液中水解程度大于電離程度
	B．	當(dāng)V（NaOH）=20mL時(shí)，溶液中水的電離程度比純水大
	C．	當(dāng)V（NaOH）=30mL時(shí)，溶液中存在c（Na+）＞c（HT-）＞c（T2-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	當(dāng)V（NaOH）=40ml時(shí)，溶液中存在c（OH-）=c（HT-）+2 c（H2T）+c（H+）

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	丙烯酸（CH2=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物
	B．	分子式為C7H16的有機(jī)物中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，此有機(jī)物一定是2，4-二甲基戊烷或3，3-二甲基戊烷
	C．	完全燃燒等質(zhì)量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧氣量相等
	D．	還原性染料靛藍(lán)的結(jié)構(gòu)簡式為：，它的分子式是：C16H10N2O2

9．主族元素X、Y、Z的簡單離子核外電子排布相同，已知原子半徑X＞Y，離子半徑Y(jié)＞X，且Y和Z能形成離子化合物．由此判斷關(guān)于三種元素說法正確的是（　�。�

	A．	原子序數(shù)不可能為Z＞Y＞X		B．	X可能是非金屬元素
	C．	Z一定在Y的下一周期		D．	Y不可能在Z的下一周期

8．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
	B．	用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，然后與比色卡對照，可測定新制氯水的pH值
	C．	用新制氫氧化銅懸濁液可以鑒別乙酸、葡萄糖和淀粉三種溶液
	D．	受強(qiáng)酸或強(qiáng)堿腐蝕致傷時(shí)，應(yīng)先用大量水沖洗，再用2%醋酸溶液或飽和硼酸溶液洗，最后用水沖洗，并視情況作進(jìn)一步處理

7．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	2014年德美科學(xué)家因開發(fā)超分辨率熒光顯微鏡獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，使光學(xué)顯微鏡分辨率步入了納米時(shí)代．利用此類光學(xué)顯微鏡可以觀察活細(xì)胞內(nèi)蛋白質(zhì)等大分子
	B．	能量是可以互相轉(zhuǎn)化的．植物的光合作用可將太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，單晶硅可將光能轉(zhuǎn)變成電能．原電池和電解池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能和電能的相互轉(zhuǎn)換
	C．	分類方法、統(tǒng)計(jì)方法、定量研究、實(shí)驗(yàn)方法和模型化方法等是化學(xué)研究的常用方法
	D．	利用外接直流電源保護(hù)鐵質(zhì)建筑物，屬于電化學(xué)中犧牲陽極的陰極保護(hù)法

6．間硝基苯胺（Mr=128）是一種重要的染料中間體．它是一種黃色針狀結(jié)晶，微溶于水，隨溫度升高溶解度增大，溶于乙醇、乙醚、甲醇．間硝基苯胺可選用間二硝基苯與堿金屬多硫化物進(jìn)行選擇性還原，其反應(yīng)式如圖1：

已知：R-NH₂+H⁺→R-NH₃⁺
實(shí)驗(yàn)步驟：
①在100mL錐形瓶中加入8g結(jié)晶硫化鈉與30mL水，攪拌溶解．再加入2g硫黃粉，緩緩加熱并不斷攪拌到硫黃粉全部溶解，冷卻后備用．
②在150mL三頸燒瓶中加入4.74g間二硝基苯（Mr=158）與40mL水，安裝機(jī)械攪拌裝置、滴液漏斗和回流冷凝管如圖2所示，將步驟①配制的多硫化鈉溶液加入滴液漏斗．
③加熱三頸燒瓶至瓶內(nèi)微微沸騰，開動(dòng)攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液．慢慢滴加多硫化鈉溶液，滴加完畢后繼續(xù)攪拌回流30min．移去熱源，用冷水浴使反應(yīng)物迅速冷卻到室溫后，減壓過濾，濾餅洗滌三次．
④在150mL某容器中配制稀鹽酸（30mL水加7mL濃鹽酸），將上述粗產(chǎn)物轉(zhuǎn)移進(jìn)該容器，加熱并用玻璃棒攪拌，使間硝基苯胺溶解，冷卻到室溫后減壓過濾．
⑤冷卻濾液，在攪拌下滴加過量濃氨水到pH=8，濾液中逐漸析出黃色的間硝基苯胺．
⑥冷卻到室溫后減壓過濾，洗滌濾餅到中性，抽干，產(chǎn)物重結(jié)晶提純，在紅外燈下干燥，稱重，得2.56g．
回答下列問題：
（1）滴液漏斗較普通分液漏斗的優(yōu)點(diǎn)保持恒壓，便于液體順利留下；第④步中配制稀鹽酸的容器名稱為燒杯．
（2）間二硝基苯和間硝基苯胺都有毒，因此該實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥內(nèi)進(jìn)行．
（3）在鐵和鹽酸作用制得初生態(tài)氫原子（還原性遠(yuǎn)強(qiáng)于堿金屬多硫化物）也可以將硝基還原為氨基，卻未被采用，其可能原因?yàn)殍F和鹽酸作用還原性強(qiáng)，不具有選擇性．
（4）第④步用鹽酸溶解粗產(chǎn)品，而不用水的原因間硝基苯胺微溶于水，但可與鹽酸作用可以形成鹽溶于水中．
（5）第③步中濾餅洗滌三次，可選用的洗滌劑為A；第⑥步產(chǎn)物要進(jìn)行重結(jié)晶，可選用的試劑為B．
A．冷水　　　B．熱水　　　C．乙醚　　　D．乙醇
（6）第③步中，攪拌使間二硝基苯與水形成懸浮液后再滴加多硫化鈉溶液，其原因?yàn)樵龃蠼佑|面積，加快反應(yīng)速率，提高原料利用率．
（7）第⑥步中要將濾餅洗滌到中性，檢驗(yàn)方法為用玻璃棒蘸取最后一次洗滌液，滴在pH試紙中央，測定pH，若pH=7，說明已經(jīng)洗滌到中性．
（8）該反應(yīng)的產(chǎn)率為66.7%．