15．在0.10mol•L^-1 NH₃•H₂O的溶液中，加水稀釋后，引起的變化是（　�。�

	A．	溶液的pH增大		B．	NH3•H2O的電離平衡常數(shù)增大
	C．	NH3•H2O的電離程度增大		D．	NH3•H2O溶液中所有離子濃度減小

14．將2.1g CO和3.6g H₂的混合氣體與32g O₂充分燃燒，立即通入足量的Na₂O₂固體中，則固體的質(zhì)量增重（　�。�

A．

2.1g

B．

3.6g

C．

5.7g

D．

37.7g

13．已知：p（Ba²⁺）=-lgc（Ba²⁺），p（酸根離子）=-lgc（酸根離子），酸根離子為SO₄^2-或CO₃^2-．某溫度下BaSO₄、BaCO₃的沉淀溶解關(guān)系如圖所示，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	p（Ba2+）=a時(shí)，溶液中所含的c（SO42-）＞c（CO32-）
	B．	M點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的Ba2+、CO32-能形成BaCO3沉淀
	C．	由圖可知該溫度下，KSP（BaSO4）＜KSP（BaCO3）
	D．	BaSO4淀不能轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀

12．下列關(guān)于晶體和非晶體敘述不正確的是（　�。�

	A．	晶體區(qū)別于非晶體的本質(zhì)特征是晶體中原子呈周期性有序排列
	B．	缺角的氯化鈉晶體在飽和NaCl溶液中慢慢變?yōu)榈牧⒎襟w晶體體現(xiàn)了晶體的自范性
	C．	M為第ⅡA元素，MCO3中M2+半徑越大，MCO3熱分解溫度越低
	D．	干冰中CO2的配位數(shù)12大于冰中H2O的配位數(shù)4，是由于丙中水分子之間存在氫鍵

11．化合物X在氧氣中完全燃燒生成17.6g和3.6gH₂O，由X的質(zhì)譜圖可知，最大的質(zhì)合比為120，且X能發(fā)生眼鏡反應(yīng)，苯環(huán)上的一氯代物有3種，X可能發(fā)生如圖變化：
已知：①
②化合物F為含有3個(gè)六元環(huán)的環(huán)酯
③化合物G為高分子化合物
請(qǐng)回答：
（1）化合物X的分子式為C₈H₈O，D中官能團(tuán)的名稱為溴原子和羧基
（2）由E生成G的反應(yīng)類型為縮聚反應(yīng)，G的鏈節(jié)為
（3）由B生成C反應(yīng)①的化學(xué)方程式為+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+2H₂O
（4）由D到E的反應(yīng)條件為氫氧化鈉溶液、加熱，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
（5）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有6種
①含有苯環(huán)，切苯環(huán)上只有一個(gè)支鏈
②能與NaOH溶液反應(yīng)．

10．工業(yè)上濕法煉鋅過程中．以ZnSO₄為主要成分的浸出液中，含有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-等雜質(zhì)，這些雜質(zhì)對(duì)鋅的電解工序有妨礙，必須提早除去．現(xiàn)有下列試劑可供選擇：①酸性KMnO₄溶液、②NaOH溶液、③ZnO、④H₂O₂溶液、⑤Zn、⑥Fe、⑦AgNO₃溶液、⑧Ag₂SO₄，下列說法不正確的是 （　�。�

	A．	用酸性KMnO4溶液將Fe2+氧化成Fe3+，再轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀除去
	B．	用ZnO調(diào)節(jié)浸出液的酸堿性，可使某些離子形成氫氧化物沉淀
	C．	在實(shí)際生產(chǎn)過程中，加入Ag2SO4可除去Cl-，是利用了沉淀轉(zhuǎn)化的原理
	D．	也可以用ZnCO3代替ZnO調(diào)節(jié)溶液的酸堿性

9．由2種元素組成的化合物M，是某種具有優(yōu)異磁學(xué)性質(zhì)的新型電子材料的主要成分．其制備流程如圖：

（1）從氧化還原角度分析，說明NaNH₂制備中是否會(huì)生成Na₂NH、Na₃N的原因：NaNH₂中H元素為+1價(jià)，具有氧化性，可以氧化Na，故可以生成；
（2）根據(jù)圖示信息，寫出NaN₃制備的方程式2 NaNH₂+N₂O=NaN₃+NH₃+NaOH；
（3）取4.76g的M用足量稀硫酸溶解，在所得反應(yīng)液中加入足量的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)有刺激性氣味且能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體產(chǎn)生，同時(shí)溶液中產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀灼燒后質(zhì)量為6.40g．根據(jù)以上分析，寫出元素G的名稱鐵，M的化學(xué)式Fe₄N．

8．某混合物X由Cu、SiO₂、Al₂O₃、Fe₂O₃中的一種或幾種物質(zhì)組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）經(jīng)Ⅰ得到藍(lán)色溶液，該過程中一定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（用離子方程式表示）Fe₂O₃+6H⁺═2Fe³⁺+3H₂O、Cu+2Fe³⁺═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）X中一定含有的物質(zhì)是Cu、Fe₂O₃、SiO₂．反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是SiO₂+2NaOH═Na₂SiO₃+H₂O．
（3）為進(jìn)一步確定上述混合物X的成分，另取9.08g X進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
①加入足量的NaOH溶液，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wm g．
②向?yàn)V渣中加入過量鹽酸，過濾，將濾渣在氮?dú)鈿饬髦懈稍锏霉腆wn g．
上述①②由于缺少洗滌步驟（填操作名稱），使得測(cè)定的質(zhì)量m、n均偏高．

7．甲、乙都是二元固體化合物，將32g的粉末加入足量濃硝酸并加熱，完全溶解得藍(lán)色溶液，向該溶液中加入足量Ba（NO₃）₂溶液，過濾、洗滌、干燥得沉淀46.6g；濾液中再滴加NaOH溶液，又出現(xiàn)藍(lán)色沉淀．
含乙的礦石自然界中儲(chǔ)量較多，稱取一定量的乙，加入稀鹽酸使其完全溶解，溶液分為A、B兩等分，向A中加入足量NaOH溶液，過濾、洗滌、灼燒得到紅棕色固體28g，經(jīng)分析乙與紅棕色固體組成元素相同，向B中加入8.0g銅粉充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥得固體1.6g．
（1）寫出構(gòu)成甲的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，32g甲在足量濃硝酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A．
（2）乙的化學(xué)式Fe₇O₉；稀硫酸溶解乙的化學(xué)方程式9H₂SO₄+Fe₇O₉=3FeSO₄+2Fe₂（SO₄）₃+9H₂O．
（3）將甲在足量氧氣中充分灼燒的氣體產(chǎn)物通入一定量A溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Fe³⁺+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明此步反應(yīng)后的溶液中金屬元素的化合價(jià)取反應(yīng)后的溶液兩份于試管中，向一份中加入酸化的KMnO₄溶液，若溶液褪色，原有Fe²⁺離子．向另一份中加入KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色溶液，則原有+3價(jià)鐵離子．

6．我國(guó)是世界上發(fā)現(xiàn)和使用銅及銅器最早的國(guó)家之一，直到現(xiàn)在銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中仍然有著廣泛的應(yīng)用．
（1）工業(yè)上可以用黃銅礦（主要成分CuFeS₂）為原料冶煉銅．主要反應(yīng)如下：
①2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO      
②2Cu₂S+3O₂═2SO₂+2Cu₂O
③Cu₂S+2Cu₂O═6Cu+SO₂
在③中被氧化與被還原元素原子的物質(zhì)的量之比為1：6；若由3mol CuFeS₂生成3molCu，理論上消耗O₂ 的物質(zhì)的量為7.5mol．
（2）常溫下Cu₂O能溶于稀硫酸，得到藍(lán)色溶液和紅色固體，可以利用該性質(zhì)檢驗(yàn)工業(yè)上冶煉銅得到的粗銅中是否含有Cu₂O，寫出此反應(yīng)的離子方程式Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O．
（3）刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃，任意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染和資源的浪費(fèi)，為了使FeCl₃循環(huán)利用和回收CuCl₂，現(xiàn)設(shè)計(jì)如下生產(chǎn)過程：

①試劑Y的名稱鹽酸；物質(zhì)X最好是CuO（填化學(xué)式）．
②若常溫下1L廢液中含CuCl₂、FeCl₂、FeCl₃的物質(zhì)的量濃度均為0.5mol•L^-1，則加入Cl₂氣和物質(zhì)X使溶液的pH在3.0-4.3 范圍時(shí)（設(shè)溶液體積保持不變），鐵元素完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）₃，而CuCl₂ 不產(chǎn)生沉淀．（ K_SP[Fe（OH）₃]=1.0×10^-38、K_SP[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20、lg5=0.7）