14．為了適應(yīng)火車提速，一些鐵路線上原有的短軌需要連接為超長軌．工人常用如下反應(yīng)原理來焊接鋼軌：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．有關(guān)該反應(yīng)的下列說法正確的（　�。�

	A．	該反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低		B．	該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)
	C．	該反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)		D．	該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)

13．向某晶體的水溶液中加入Fe³⁺的溶液后，出現(xiàn)血紅色，當(dāng)?shù)渭訋椎蜬I溶液后，混合液變成無色．那么，由此得出下列的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該晶體中一定含有SCN-		B．	Fe3+的氧化性比I2的氧化性強(qiáng)
	C．	Fe3+被I-還原		D．	Fe2+是氧化產(chǎn)物

12．化學(xué)實(shí)驗(yàn)技能是進(jìn)行科學(xué)探究的基礎(chǔ)和保證．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）

A．

萃取分離

B．

轉(zhuǎn)移溶液

C．

量取液體

D．

稱取NaOH固體

11．如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L 1mol•L^-1食鹽水中．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若電鍵K與N連接，鐵被保護(hù)不會(huì)腐蝕
	B．	若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實(shí)現(xiàn)鐵棒上鍍銅
	C．	若電鍵K與N連接，正極反應(yīng)式是  4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	若電鍵K與M連接，當(dāng)兩極共產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，生成了1mol NaOH

10．已知：25℃時(shí)，下列4種溶液．請(qǐng)回答下列問題．
A．0.01mol•L^-1氨水         B．0.01mol•L^-1 NaOH溶液
C．pH=2的CH₃COOH溶液   D．pH=2的HCl溶液
（1）①4種溶液中，水的電離程度最大的是A（填序號(hào)）．
②若將C、D溶液分別稀釋10倍，pH變化如圖，曲線I對(duì)應(yīng)的溶液為D（填序號(hào)）．圖中a、b、c三點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的導(dǎo)電能力由強(qiáng)到弱的順序是b＞a＞c．（用a、b、c表示）
③若將VmL的D溶液滴入到45mL的B溶液中充分反應(yīng)后，溶液PH=3，則V=55mL（溶液體積變化忽略不計(jì)）．
（2）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明CH₃COOH為弱酸．在常溫下，取0.1mol•L^-1的CH₃COOH溶液，用PH試紙測(cè)定，若PH大于1，則說明醋酸為弱酸．
（3）相同體積的C溶液①和D溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是B．（請(qǐng)?zhí)钚蛱?hào)）

9．（1）氯化鋁水溶液呈酸性，原因是：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；（用離子方程式表示）．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al₂O₃．
（2）室溫下，將m mol•L^-1的醋酸和n mol•L^-1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．
（3）將pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別稀釋到原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH相同，m與n的大小關(guān)系是m＞n（填“＞”、“＜”或“﹦”）．

8．一定溫度下，在三個(gè)體積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：PCl₅（g）═PCl₃（g）+Cl₂（g）

編號(hào)	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量 （mol）	平衡物質(zhì)的量 （mol）		達(dá)到平衡所需時(shí)間 （s）
		PCl5（g）	PCl3（g）	Cl2（g）
Ⅰ	320	0.40	0.10	0.10	t1
Ⅱ	320	0.80			t2
Ⅲ	410	0.40	0.15	0.15	t3

下列說法正確的是（　　）

	A．	平衡常數(shù)K：容器Ⅱ＞容器Ⅲ
	B．	反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，PCl5的轉(zhuǎn)化率：容器Ⅱ＞容器Ⅰ
	C．	反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，容器I中的平均速率為v（PCl5）=0.1/t1 mol/（L•s）
	D．	起始時(shí)向容器Ⅲ中充入PCl5 0.30 mol、PCl30.45 mol和Cl20.10 mol，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行

7．乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H₂ （g）═CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H=256.1kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=41.2kJ•mol^-1
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44kJ•mol^-1
（1）以CO₂（g）與H₂（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO₂（g）+6H₂（g）═CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（l）△H=-305.7kJ•mol^-1．
（2）CH₄和H₂O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH₄+H₂OCO+3H₂，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：

溫度/℃	800	1000	1200	1400
平衡常數(shù)	0.45	1.92	276.5	1771.5

①該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時(shí)，向1L密閉容器中投入1molCH₄和1mol H₂O（g），平衡時(shí)c（CH₄）=0.5mol•L^-1，該溫度下反應(yīng)CH₄+H₂═OCO+3H₂的平衡常數(shù)K=6.75．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NO_x的排放，這使NO_x的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實(shí)驗(yàn)室以Ag-ZSM-5 為催化劑，測(cè)得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在870℃左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出CH₄與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CH₄+2NO₂=CO₂+N₂+2H₂O．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O^2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH₃CH₂OH-12e^-+6O^2-=2CO₂+3H₂O．

6．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應(yīng)的平衡常數(shù)的負(fù)對(duì)數(shù)（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的△H＞0
	B．	NH3的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)
	C．	A點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的平衡常數(shù)K（A）=10-2.294
	D．	30℃時(shí)，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)狀態(tài)的υ（正）＜υ（逆）

5．苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)原料．工業(yè)中用乙苯（C₆ H₅-CH₂ CH₃）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C₆ H₅-CH=CH₂）的反應(yīng)方程式為：
?催化劑═CH₂（g）+H₂（g）
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖所示：由圖可知：在600℃時(shí)，平衡體系中苯乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，則：
①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%；
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為33.3%；
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)$\frac{a}{6V}$．
（2）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，則乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率＞30%（填“＞、=、＜”）．
（3）已知：

化學(xué)鍵	C-H	C-C	C=C	H-H
鍵能/kJ/mol	412	348	612	436

計(jì)算上述反應(yīng)的△H=+124kJ/mol．