9．某溫度下，在恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度均為0.20mol/L，發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g）．CO（g）的濃度隨時(shí)間變化如圖所示．
（1）20s內(nèi)，v（CO）=0.004mol/（L•s）．
（2）該溫度下，H₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率為60%．
（3）該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為0.44．
（4）降低溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則正反應(yīng)是放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．

8．下列圖示中，A、C是生活中常用的兩種金屬，其余物質(zhì)均為化合物，且化合物B是紅棕色粉末

請(qǐng)回答：
（1）組成A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族．
（2）Y→X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，W→U發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，．
（3）U的溶液中加入NaOH溶液，在空氣中放置一段時(shí)間，觀察到此過程中的現(xiàn)象是有白色沉淀出現(xiàn)，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，逐漸變?yōu)榧t褐色．
（4）下列說法中正確的是abc（填序號(hào)）．
a．工業(yè)中可用電解熔融氧化物的方法冶煉單質(zhì)A
b．相同物質(zhì)的量的單質(zhì)A與過量鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成等質(zhì)量的氣體
c．可以用KSCN溶液檢驗(yàn)化合物W溶液中的金屬陽離子．

7．實(shí)驗(yàn)室有500mL廢液，含有Na⁺、CO₃^2-、和SO₄^2-．某同學(xué)為測(cè)定廢液中CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，已知溶液Ⅰ和溶液Ⅱ含有相同的陰離子．

請(qǐng)回答：
（1）①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓，Ba²⁺+CO₃^2-═BaCO₃↓．
（2）關(guān)于此實(shí)驗(yàn)的說法正確的是a（填序號(hào)）．
a．溶液I中含有Ba²⁺、Na⁺、Cl^-
b．②中所用鹽酸可以用硫酸代替
c．①需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、容量瓶
（3）廢液中CO₃^2-的物質(zhì)的量濃度為0.04mol/L．

6．下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是（　�。�

	A．	液氨可做致冷劑
	B．	二氧化硅可作為半導(dǎo)體材料
	C．	氫氧化鋁常用于中和胃酸
	D．	常溫下，鐵制容器常用于盛裝濃硫酸

5．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NO_x必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-890.3kJ•mol^-1
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol^-1
CH₄可用于脫硝，其熱化學(xué)方程式為CH₄（g）+4NO（g）═CO₂（g）+2N₂（g）+2H₂O（l），△H=-1250.3 kJ•mol^-1．
（2）C₂H₄也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu²⁺負(fù)載量對(duì)其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖1所示．為達(dá)到最高的NO去除率，應(yīng)選擇的反應(yīng)溫度和Cu²⁺負(fù)載量分別是350℃左右、3%．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O₃氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO₃和O₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3O₃+2NO+H₂O═2HNO₃+3O₂．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應(yīng)式為3H₂O-6e^-═O₃↑+6H⁺．
（4）圖3是一種用NH₃脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N₂（填化學(xué)式）和H₂O．
②當(dāng)消耗2mol NH₃和0.5mol O₂時(shí)，除去的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8 L．
（5）NO直接催化分解（生成N₂與O₂）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學(xué)式：N₂O、NO₂．

4．某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：A+3B?2C，若維持溫度和壓強(qiáng)不變，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，容器的體積為V L，其中C氣體的體積占 10%，下列推斷正確的是A
①原混合氣體的體積為1.2VL          ②原混合氣體的體積為1.1VL
③反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體A消耗掉0.05VL  ④反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體B消耗掉0.05V L
A、②③B、②④C、①③D、①④

3．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度的表述中正確的是（　�。�

	A．	0.3 mol/L Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-總物質(zhì)的量為0.9mol
	B．	當(dāng)1L水吸收22.4LNH3時(shí)所得氨水的濃度不是1 mol/L，只有當(dāng)22.4L NH3溶于水制得1L氨水時(shí)，其濃度才是1 mol/L
	C．	10℃時(shí)0.5 mol/L的稀鹽酸100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100mL，它的物質(zhì)的量濃度大于0.5 mol/L
	D．	10℃時(shí)0.5 mol/L的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，冷卻到10℃時(shí)，其體積小于100 mL，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.5 mol/L

2．下列說法正確的是（　�。�

	A．	用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線所配溶液濃度偏大
	B．	鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陰極均發(fā)生氧化反應(yīng)
	C．	在電解精煉粗銅的過程中，當(dāng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA時(shí)，陽極溶解32g
	D．	催化劑通過降低化學(xué)反應(yīng)的焓變加快化學(xué)反應(yīng)速率

1．下列說法正確的是（　　）

	A．	等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)目一定相等
	B．	1L二氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量大
	C．	同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必定相等
	D．	任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)必定相等

20．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（　�。�

	A．	原子間的相互作用都是化學(xué)鍵
	B．	相鄰的兩個(gè)原子間一定能形成化學(xué)鍵
	C．	化學(xué)鍵就是相鄰的兩個(gè)原子間的吸引作用
	D．	化學(xué)鍵包括相鄰的兩個(gè)原子間的吸引和排斥兩方面的強(qiáng)烈作用