電解KOH溶液時，若陰、陽兩極分別為碳和鐵，當生成0.1mol Fe(OH)₃沉淀時，共消耗amol H₂O，產(chǎn)生bLH₂(標準狀況)，則a和b分別為

某人設(shè)想以下圖所示（含有某種催化劑的）裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸
（1）寫出通入SO₂的電極的電極反應(yīng)式
（2）若通入SO₂的速率為2.24 L/min（標準狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，求左側(cè)水的流入速率（結(jié)果用mL/min表示）

能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。
(1)在25℃、101 kPa時，16 g CH₄完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是890.31 kJ，則CH₄燃燒的熱化學方程式為_______________________________。
(2)已知：
C(s)+O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-437.3 kJ·mol^-1
H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g)；ΔH＝-285.8 kJ·mol^-1
CO(g)+1/2O₂(g)===CO₂(g)；ΔH＝-283.0 kJ·mol^-1
則煤氣化反應(yīng)C(s)+H₂O(g)===CO(g)+H₂(g) 的焓變ΔH＝________kJ·mol^-1。
（3）如下圖所示組成閉合回路，其中，甲裝置中CH₄為負極，O₂和CO₂的混合氣體為正極，稀土金屬材料為電極，以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)；乙裝置中a、b為石墨，b極上有紅色物質(zhì)析出，CuSO₄溶液的體積為200 mL。

某冶煉廠以碳棒作電極，電解熔融狀態(tài)的Al₂O₃，生成的氧氣同時還與陽極碳棒反應(yīng)生成CO和CO₂，當生成54kg鋁時，陽極消耗24kg碳，則陽極生成的CO和CO₂中，CO和CO₂的分子個數(shù)比為

用鉑電極電解CuSO₄和KNO₃的混合溶液500 mL，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下
11.2 L的氣體，則原混合溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度為

通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為＋1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n(硝酸銀)︰n(硝酸亞汞)＝2︰1，則下列表述正確的是

用石墨電極電解含有一定量重水(D₂O)的水(H₂O)，下列說法正確的是

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當陰極增重a克時，在陽極上同時產(chǎn)生b升氧氣（標準狀況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為

電解是在電流的作用下，若電解足量的氯化銅溶液一段時間后，電路中轉(zhuǎn)移0．2mol的電子，則陰極析出金屬銅_____克，陽極在標準狀況下放出氯氣_______升。

⑴將鐵片和銅片浸入足量濃HNO₃溶液組成原電池(裝置可以通過水浴控制在常溫)，兩電極間連一電流計。鐵片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________ 銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：______________________
⑵若該電池中兩電極的總質(zhì)量原先為60g，反應(yīng)一段時后，取出鐵片和銅片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為44g，試計算：
①產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)。
②通過導線的電量。(已知N_A＝6.02×10²³,電子電荷為1.6×10^－19C)