14．可逆反應(yīng)2A（g）+3B（g）?2C（g）+D（g）在四種不同條件下的反應(yīng)速率分別為：
①v（A）=0.5mol•L^-l•min^-l         
②v（B）=0.6mol•L^-l•min^-l
③v（C）=0.35mol•L^-l•min^-l        
④v（D）=0.4mol•L^-l•min^-l
則該反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)速率最快的是（　�。�

A．

①

B．

②

C．

③

D．

④

13．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，0.1mol•L-1Na2S溶液中存在；c（OH-）═c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
	B．	常溫下，HA溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液正好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中一定存在：c（Na+）═c（A-）＞c（OH-）=c（H+）
	C．	常溫下，向0.1 mol•L-1CH3COOH 溶液加水稀釋，當(dāng)溶液的pH從3.0升到4.0時(shí)，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大到原來(lái)的10倍
	D．	常溫下，pH=7的CH3COONa和CH3COOH混合溶液中：c（Na+）=0.1 mol•L-1；c（Na+）═c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）

12．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　　）

	A．	甲酸鈉溶液和鹽酸反應(yīng)：HCOO-+H+═HCOOH
	B．	硫化鈉的第一步水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
	C．	醋酸鋇溶液和硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	D．	碳酸氫鈉的水解：HCO3-+H2O═H3O++CO32-

11．一定溫度下，某容積為2L的密閉容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，依圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2N?M．
（2）在圖上所示的t₁、t₂兩個(gè)時(shí)刻中，t₂（填t₁或t₂）時(shí)刻處于平衡狀態(tài)，
（3）t₃時(shí)刻時(shí)，將容器體積變?yōu)?L，則N的物質(zhì)的量的變化為d（用圖中序號(hào)回答）
（4）該溫度下，該反應(yīng)平衡常數(shù)的值為2.5
（5）若t₁=2，計(jì)算反應(yīng)開始至t₁時(shí)刻時(shí)，M的平均化學(xué)反應(yīng)速率為0.75mol/（L•min）
（6）已知M、N均為氣體，達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)的壓強(qiáng)是開始的0.7倍．

10．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，實(shí)驗(yàn)室用鉛酸蓄電池電解一定濃度的NaOH溶液制備Cu₂O，方程式為2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑裝置如圖所示，回答下列問(wèn)題
已知鉛酸蓄電池的電池反應(yīng)為PbO₂+Pb+2H₂SO?$?_{充電}^{放電}$ 2PbSO₄+2H₂O
（1）制備過(guò)程中鉛酸蓄電池正極電極反應(yīng)式PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O
（2）A、B電極反應(yīng)式為A2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-、B4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O
（3）制備過(guò)程中，每生成1molCu₂O，電路中轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗2mol H₂SO?

9．如圖所示的裝置中電極a、b均為碳棒，兩燒杯中所盛溶液均為500mL 1.0mol/L．
（1）判斷裝置的名稱：A為原電池，
（2）A裝置中，Ag電極的電極反應(yīng)式為：Cu²⁺+2e^-=Cu，
（3）B裝置中的電極b極為電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑（或2H₂O+2e^-═H₂↑+2OH^-），
B裝置中總反應(yīng)的離子方程式為2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（4）一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少6.5g時(shí)，b極生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積2.24L，CuSO₄溶液的質(zhì)量增加（填“增加”或“減少”）了0.1 g．
（5）一段時(shí)間后，當(dāng)Zn片質(zhì)量減少29.25g時(shí)，a極生成的氣體的物質(zhì)的量為31.95g．

8．完成下列方程式
（1）在298K，101KPa條件下，1mol氫氣在氧氣中燃燒生成液態(tài)水放出285.8kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（2）如圖所示，寫出①固體C和氧氣生成CO₂氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393KJ/mol
②固體C和CO₂氣體生成CO氣體的熱化學(xué)方程式：C（s）+CO₂（g）=2CO（g），△H=+173KJ/mol
（3）電解質(zhì)為H₂SO₄溶液的CH₄和O₂燃料電池負(fù)極電極反應(yīng)式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺
（4）某堿性電池的電池反應(yīng)為3Zn+2K₂FeO₄ $?_{充電}^{放電}$ Fe₂O₃+ZnO+2K₂ZnO₂，該電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：Fe₂O₃-6e^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O．

7．在一定溫度下，反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）的平衡常數(shù)為0.25，若將10mol的Z（g）通入體積為10L的密閉容器中，在該溫度時(shí)Z（g）的最大分解率接近于（　�。�

A．

50%

B．

80%

C．

88%

D．

95%

6．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	電鍍時(shí)，待鍍金屬連接電源負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	工業(yè)上電解NaCl水溶液制備鈉，電解熔融態(tài)Al2O3制備Al
	C．	往往將鐵閘門與直流電源的負(fù)極相連，這是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法
	D．	電解精煉銅時(shí)，電解液選用硫酸酸化的硫酸銅，精煉過(guò)程中，Cu2+濃度降低

5．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H₂O（l）；△H=-57.3kJ/mol，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	濃硫酸和NaOH溶液反應(yīng)，生成 l mol水時(shí)放熱57.3 kJ
	B．	含l molH2SO4的稀硫酸與足量稀NaOH溶液中和后，放熱為57.3 kJ
	C．	1L 0．l mol/L CH3COOH與1L 0．l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為5.73 kJ
	D．	1L 0．l mol/L HNO3與 1L 0．l mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 5.73 kJ