電解100 mL含c(H⁺) =0.30 mol/L的下列溶液，當(dāng)電路中通過0. 04mol電子時(shí)，理論上析出金屬質(zhì)量最大的是

在25℃時(shí)，用石墨電極電解1.0L 2.5mol/LCuSO₄溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有3.2g Cu生成。試回答下列問題：
（1）___________ 極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為________________________
（2）有_______________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，得到O₂的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是___________ mL ，溶液的pH是________________________
（3）如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解相同時(shí)間后兩銅片的質(zhì)量相差____________ g，電解液的pH __________________（填“變小”．“變大”或“不變”）

由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L（標(biāo)狀況）氣體時(shí)（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應(yīng)完．
計(jì)算：
（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；
（2）有多少電子通過了導(dǎo)線；
（3）硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比是

把鐵棒和鋅棒用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液中有0.2mol電子通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量變化

在Cu-Zn原電池中，200mL H₂SO₄溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為__________mol，溶液的pH值為_________。（溶液體積變化忽略不計(jì)，已知lg2=0.3 lg3=0.5）

已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極：Pb+SO₄^2--2e^-＝PbSO₄，正極：PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-＝PbSO₄+2H₂O，當(dāng)鉛蓄電池放電轉(zhuǎn)移的電子能氧化Cl^-制得Cl₂ 22.4L（標(biāo)況）時(shí)，電池內(nèi)消耗的硫酸的物質(zhì)的量至少是

在Cu－Zn原電池中，200mL H₂SO₄溶液的濃度為0.125mol/L，若工作一段時(shí)間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為_________mol，溶液的pH值為_________。（溶液體積變化忽略不計(jì)，已知lg2=0.3lg3=0.5 ）

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：負(fù)極Pb+SO₄^2－=PbSO₄+2e^－正極PbO₂+4H⁺+SO₄^2－+2e^－=PbSO₄+2H₂O，今若制Cl₂0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

用惰性電極電解M(NO₃)_x的水溶液，當(dāng)陰極增重ag，陽極同時(shí)產(chǎn)生bLO₂（STP），從而知M的相對分子質(zhì)量為