4．將10mL某氣態(tài)烴與50mLO₂在密閉容器中點(diǎn)燃，烴和氧氣全部耗盡，測(cè)得生成40mL水蒸氣、20mLCO₂和20mLCO（氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定），求該烴的分子式．

3．現(xiàn)有①0.2mol/LNaOH溶液②0.2mol/LHX溶液，兩溶液等體積混合后，測(cè)得溶液中c（Na⁺）＞c（X^-）．則：
（1）①中由水電離出的c（OH^-）＜②中由水電離出的c（H⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）上述混合液中c（HX）+c（X^-）=0.1mol/L（忽略體積變化）
（3）上述溶液混合后顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），其原因用離子方程式表示為X^-+H₂O?HX+OH^-．

2．在常溫席壓下，關(guān)于2H₂S+SO₂→3S+2H₂O的討論，有amolH₂S和bmolSO₂反應(yīng)
（1）若恰好完全反應(yīng)，a：b=2：1；
（2）若反應(yīng)后的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的0.25倍（恒溫恒容），則a：b為3：1或1：1
（3）若amolNa₂S和bmolNa₂SO₃混合后再加足量稀H₂SO₄，
（i）只有沉淀產(chǎn)生，a：b為2：1；
（ii）除了沉淀還有硫化氫剩余 a：b為大于2：1；
（iii）除了沉淀還有SO₂產(chǎn)生 a：b為小于2：1．

1．一定條件下存在反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），其正反應(yīng)放熱．現(xiàn)有三個(gè)相同的2L恒容絕熱（與外界沒(méi)有熱量交換） 密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H₂O，在Ⅱ中充入1mol CO₂ 和1mol H₂，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H₂O，700℃條件下開始反應(yīng)．達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)K_Ⅰ＜（填“＞”“=”或“＜”）K_Ⅱ．

20．有機(jī)物A常用作有機(jī)合成的中間體．15.2g該有機(jī)物燃燒生成26.4gCO₂和14.4gH₂O；質(zhì)譜圖表明其相對(duì)分子質(zhì)量為76，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和C-O鍵．核磁共振氫譜上有三個(gè)峰，峰面積之比為2：1：1．A能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化：
已知：A的相對(duì)分子質(zhì)量比B的相對(duì)分子質(zhì)量大18．
請(qǐng)完成下列填空：
（1）A的分子式是C₃H₈O₂．有機(jī)物B中含氧官能團(tuán)的名稱是羥基．
（2）D→E的化學(xué)方程式為OHCCH₂CHO+4Ag（NH₄）₂OH$\stackrel{△}{→}$NH₄OOCCH₂COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（3）B的同分異構(gòu)體H含，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH₃CH₂CHO、．
（4）A+F→G的化學(xué)方程式為n HOCH₂CH₂CH₂OH+n HOOCCH₂COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+（2n-1）H₂O．

19．如圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程的示意圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X為CuSO₄溶液
①若斷開K₁，閉合K₂，Pt為正極（填“正”、“負(fù)”、“陰”、“陽(yáng)”中的一個(gè)，下同），該極發(fā)生的電極反應(yīng)式Cu²⁺+2e^-=Cu．
②若斷開K₂，閉合K₁，Pt為陽(yáng)極，該極發(fā)生的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，F(xiàn)e電極上的現(xiàn)象是紅色物質(zhì)生成．
（2）X為滴有少量酚酞的NaCl溶液
①若斷開K₁，閉合K₂，Pt電極附近現(xiàn)象溶液變紅，鐵能否被腐蝕能？（填“能”或“否”）．若能被腐蝕，該腐蝕屬于吸氧腐蝕．
①若斷開K₂，閉合K₁，此時(shí)該池中總反應(yīng)的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，該條件下若導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移0.02mole^-后就斷開K₁，此時(shí)溶液體積為200mL，則溶液混合均勻后的pH=13．

18．25℃時(shí)，電離平衡常數(shù)：

化學(xué)式	CH3COOH	H2CO3	HClO
電離平衡常數(shù)	1.8×10-5	K1：4.3×10-7 K2：5.6×10-11	3.2×10-8

回答下列問(wèn)題：
（1）pH=11的下列四種水溶液：
a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．NaHCO₃，d．CH₃COONa．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是d＞c＞b＞a（填編號(hào)）；將NaHCO₃溶液蒸干灼燒所得固體名稱為碳酸鈉．
（2）25℃，0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液加水稀釋過(guò)程中，水解平衡將正向移動(dòng)（填“正向”或“逆向”），其溶液中c（H⁺）•c（OH^-）將不變（填“變大”“變小”或“不變”，下同）；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$將
變大；水解常數(shù)其K_b的值是$\frac{1{0}^{-9}}{1.8}$（列出數(shù)學(xué)表達(dá)式并化簡(jiǎn)）．

17．常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	新制氯水中加入少量固體NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+cOH-）
	B．	pH=9的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）
	C．	pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c（Cl-）=c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	0.1mol•L-1CH3COOH溶液與0.05mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）+c（（CH3COOH）=c（CH3COO-）+2c（OH-）

16．25℃時(shí)，純水中水電離出的c（H⁺）=a₁，pH=3的鹽酸溶液中水電離出的c（H⁺）=a₂，pH=11的氨水溶液中水電離出的c（H⁺）=a₃．將上述鹽酸與氨水溶液等體積混合所得溶液中水電離出的c（H⁺）=a₄．下列關(guān)系式正確的（　　）

A．

a2＜a3＜a1＜a4

B．

a3=a2＜a1＜a4

C．

a2=a3＜a4＜a1

D．

a1＜a2＜a3＜a4

15．用酸性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	燃料電池工作時(shí)，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e-═2H2O
	B．	a極是鐵，b極是銅時(shí)，b極逐漸溶解，a極上有銅析出
	C．	a極是純銅，b極是粗銅時(shí)，可以達(dá)到銅的精煉目的
	D．	a、b兩極均是石墨時(shí)，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等