16．室溫下，下列粒子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	使酚酞變紅色的溶液：Na+、Fe3+、SO42-、Cl-
	B．	飽和氯水：K+、Na+、Cl-、HSO3-
	C．	pH=13溶液：Na+、K+、SiO32-、Cl-
	D．	1.0mol/L KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO32-

15．下列說法中，正確的是（　　）

	A．	有機物和無機物都只能從有機體內提取
	B．	有機物都難溶于水，無機物都易溶于水
	C．	用化學方法能合成自然界已存在或不存在的有機物
	D．	有機物參與的反應速率一定比無機物參與的反應慢，且常伴有副反應

14．現(xiàn)將濃度相等、體積分別為V₁、V₂的CH₃COOH、NaOH溶液混合，測量混合液溫度，結果如圖（已知：V₁+V₂=50mL）．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	若將CH3COOH改為HCl，P點溫度高于28℃
	B．	從M到N過程中c（H+）逐漸減小
	C．	混合溶液的導電能力：N＞M
	D．	實驗的環(huán)境溫度等于22℃

13．下列說法正確的是（　�。�

	A．	已知C2H6的燃燒熱為1090 kJ•mol-1，則C2H6燃燒的熱化學方程式為：C2H6（g）+3.5O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-1090 kJ/mol
	B．	已知2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱時，每次實驗均應測量3個溫度即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后終止溫度
	D．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3KJ/mol，則稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol H2O（l）時也放出57.3 kJ的熱量

12．關于鈉的化合物的說法正確的是（　�。�
①Na₂O₂可用于呼吸面具中氧氣的來源；Na₂CO₃可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，而NaHCO₃可用于治胃酸過多，制發(fā)酵粉等；NaCl的性質穩(wěn)定，可用作調味品
②Na₂O和Na₂O₂投入水中都能生成NaOH，都是氧化還原反應，它們都是堿性氧化物
③某溶液焰色反應時，如果透過藍色鈷玻璃火焰呈紫色，說明該溶液中含有鈉元素
④Na₂CO₃和NaHCO₃可以相互轉化；二者均可與澄清石灰水或NaOH溶液反應
⑤若Na₂CO₃固體中混有NaHCO₃，可用加熱的方法除去；若Na₂CO₃溶液中混有NaHCO₃，可向溶液中通入過量的CO₂氣體除去；若向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量的CO₂氣體，溶液最終有晶體析出．

A．

①

B．

①②

C．

②③

D．

④⑤

11．化學平衡常數(shù)是化學平衡部分的重要知識點，我們應正確理解其含義并能熟練計算．請完成下列題目：
（1）在t℃時，下列反應達到平衡狀態(tài)，請書寫下列可逆反應的平衡常數(shù)表達式：
2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）   K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$
WO₃（s）+3H₂（g）?W（s）+3H₂O （g） K=$\frac{{c}^{3}（{H}_{2}O）}{{c}^{3}（{H}_{2}）}$
（2）某溫度下，Ni（s）+4CO（g）?Ni （CO）₄（g）的平衡常數(shù)為K，其逆反應的平衡常數(shù)K₁=$\frac{1}{K}$（用K表示）
（3）某溫度下，F(xiàn)e₂O₃（s）+3C（s）?2Fe（s）+3CO（g）的平衡常數(shù)為K₁，C（s）+CO₂ （g）?2CO（g）的平衡常數(shù)為K₂則Fe₂O₃（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO₂（g）的平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{1}}{{{K}_{2}}^{3}}$ （用K₁、K₂表示）
學法題：就以上的解答思考，書寫或計算化學平衡常數(shù)時，應注意什么①固體、純液體濃度為1，在書寫表達式時不需要寫出；②化學平衡常數(shù)表達式與化學計量數(shù)有關；③若化學計量數(shù)變?yōu)樵�方程式的n倍，則變化后的平衡常數(shù)變?yōu)樵�平衡常�?shù)的n次方．

10．用如圖所示裝置進行實驗．能形成‘噴泉”的氣體是（　�。�

A．

O2

B．

Cl2

C．

HCl

D．

N2

9．某學生用如圖裝置進行CO和CO₂混合氣體的分離和干燥．其中a為彈簧夾（控制氣體通過），b為分液漏斗的活塞（該活塞作用是用于控制分液漏斗內液體的流出與否）．
（1）從氫氧化鈉、稀硫酸、濃硫酸幾種物質中選擇合適的物質填入下列空格中，便可達到實驗目的，甲瓶內盛氫氧化鈉溶液，乙瓶內盛濃硫酸溶液，分液漏斗內盛稀硫酸溶液．
（2）實驗時先分離出CO，方法是先關閉b，（填a或b，以下同）打開a，寫出此時發(fā)生反應的離子方程式：2OH^-+CO₂=CO₃^2-+H₂O．
（3）分離完CO后，再收集CO₂，方法是先關閉a，再打開b，寫出此時產生CO₂反應的離子方程式：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

8．下列物質間的轉化不可能通過一步反應實現(xiàn)的是（　�。�

	A．	銅→氧化銅		B．	氫氧化鈣→氫氧化鈉
	C．	銅→碳酸銅		D．	碳酸鈣→氯化鈣

7．下列化學用語正確的是（　�。�

	A．	NaCl的電子式：
	B．	乙烯的結構簡式：CH2CH2
	C．	Mg原子結構示意圖：
	D．	硫酸鐵的電離方程式 Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42ˉ