9．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	氫氣在氯氣中燃燒生成黃綠色煙霧
	B．	紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體顆粒
	C．	點(diǎn)燃的硫在氧氣中劇烈燃燒，發(fā)出藍(lán)紫色火焰
	D．	鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體

8．鐵粉和硫粉在隔絕空氣條件下充分加熱可化合，所得產(chǎn)物硫化亞鐵還能與酸作用．
（1）將8.8g 硫化亞鐵固體置于200mL 2.0mol/L的鹽酸中，以制備H₂S氣體．反應(yīng)完全后，溶液中H₂S的濃度為0.10mol/L（假定溶液體積不變）．試計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可收集到H₂S氣體的體積是多少L．
（2）將29g混合均勻的鐵粉和硫粉置于密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后冷卻至室溫，再跟足量稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為8.4L，則混合物中鐵和硫的物質(zhì)的量之比為3：2．若使上述氣體充分燃燒，可消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為9.8L．
（3）將ag鐵粉和b g硫粉混合均勻，在隔絕空氣條件下充分加熱，然后往反應(yīng)后的固體混合物中加入足量稀硫酸．若使產(chǎn)生的氣體充分燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下空氣的體積為VL（空氣中O₂的體積分?jǐn)?shù)為0.20）．請(qǐng)通過(guò)計(jì)算分析V的取值范圍．

7．乙�；�扁桃酰氯是一種醫(yī)藥中間體．某研究小組以乙醇和甲苯為主要原料，按下列路線合成乙�；�扁桃酰氯．

已知：
RCHO$→_{②NaCN}^{①NaHSO_{3}}$，RCN$\stackrel{H_{2}O/H+}{→}$RCOOH，RCOOH$\stackrel{SOCl_{2}}{→}$RCOCl$\stackrel{R′OH}{→}$RCOOR′
完成下列問題：
（1）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，E中含氧官能團(tuán)的名稱醇羥基和羧基．
（2）下列說(shuō)法正確的是C．（選填字母）
A．A不能發(fā)生取代反應(yīng)        B．B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
C．C能發(fā)生氧化反應(yīng)          D．G的分子式為C₁₀H₉O₄
（3）從甲苯到化合物C的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型依次是取代反應(yīng)、水解或取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)．
（4）E+F→G的化學(xué)方程式是．
（5）D的同分異構(gòu)體有多種，寫出兩種同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①含有-CN（氰基）和-OH
②含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一鹵代物有兩種
（6）設(shè)計(jì)以乙醇為原料制備F的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）．
合成路線常用的表示方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B…$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物．

6．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．
某化學(xué)研究小組采用圖1裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取Na₂S₂O₅，裝置 II中有Na₂S₂O₅晶體析出，發(fā)生的反應(yīng)為：Na₂SO₃+SO₂→Na₂S₂O₅

（1）裝置Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O．
（2）要從裝置Ⅱ中獲得已析出的晶體，需要用到的玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的合理裝置（夾持儀器已略去）為c（填序號(hào)）．
（3）現(xiàn)將0.5mol Na₂S₂O₅溶解于水配成1L溶液，該溶液pH=4.5．溶液中部分微粒濃度隨溶液酸堿性變化如圖．
（4）寫出Na₂S₂O₅溶解于水的化學(xué)方程式Na₂S₂O₅+H₂O=2NaHSO₃；當(dāng)溶液pH小于1后，溶液中H₂SO₃的濃度減小，其原因可能是亞硫酸不穩(wěn)定，易分解生成二氧化硫，或亞硫酸被氧化．
（5）葡萄酒常用Na₂S₂O₅做抗氧化劑．1.90g Na₂S₂O₅最多能還原224mLO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（6）檢驗(yàn)Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解；滴加足量鹽酸，振蕩；再滴入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則該晶體已被氧化．

5．海洋化學(xué)資源的研究和合理利用具有廣闊前景，從海水中可提取氯、溴、碘等鹵族元素．
（1）氯原子結(jié)構(gòu)示意圖是，碘在元素周期表中的位置是第五周期ⅦA族，HI的穩(wěn)定性比HBr弱（填寫“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）向濃縮的海水中通入Cl₂，可將Br^-轉(zhuǎn)化為Br₂．再用“空氣吹出法”將Br₂從濃海水中吹出，并用純堿濃溶液吸收，生成NaBr、NaBrO₃等．當(dāng)有1mol Br₂被純堿吸收時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1×10²⁴．
（3）如圖是NaClO的發(fā)生裝置．該裝置主要利用了電解飽和食鹽水的原理，可實(shí)現(xiàn)對(duì)海水的消毒和滅藻．
①寫出裝置中產(chǎn)生NaClO的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，2NaOH+Cl₂→NaClO+NaCl+H₂O．
海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-→CaCO₃↓+H₂O．
若每隔5-10min倒換一次電極電性，可有效地解決陰極的結(jié)垢問題．試用電極反應(yīng)式并結(jié)合必要的文字進(jìn)行解釋陰極結(jié)垢后倒換電極電性，陰極變?yōu)殛?yáng)極，其電極反應(yīng)為：2Cl^--2e→Cl₂↑，產(chǎn)生的氯氣與水發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+H₂=HCl+HClO，使該電極附近溶液呈酸性，從而將Mg（OH）₂和CaCO₃溶解而達(dá)到除垢的目的．
NaOH溶液吸收SO₂得Na₂SO₃，可用Na₂SO₃吸收SO₂．在SO₂被吸收的過(guò)程中，pH隨n（SO₃^2-）、n（HSO₃^-）變化關(guān)系如下：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

②從上表可判斷，NaHSO₃溶液呈酸性（填“酸性”、“堿性”、“中性”），請(qǐng)用平衡原理解釋：HSO₃^-存在HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-和HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-，HSO₃^-的電離程度大于水解程度．
③當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是ab（選填字母）．
a．c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
b．c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（H⁺）=c（OH^-）
c．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）
d．c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）=c（OH^-）

4．農(nóng)業(yè)對(duì)化肥的需求是合成氨工業(yè)發(fā)展的持久推動(dòng)力．
（1）氮原子最外電子層上有2種能量不同的電子，其原子核外存在2對(duì)自旋相反的電子．
（2）一定溫度、壓強(qiáng)下，氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)生成1mol氨氣的過(guò)程中能量變化示意圖如圖1，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=2（a-b）KJ/mol．（Q的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）


（3）如圖2表示500℃、60.0MPa條件下，原料氣H₂和N₂的投料比與平衡時(shí)NH₃體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系．
①工業(yè)上合成氨的溫度一般控制在500℃，原因是該溫度下催化劑的活性最好．
根據(jù)圖中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算N₂的平衡體積分?jǐn)?shù)為14.5%．
②硫化銨晶體與晶體硅相比較，晶體硅的熔點(diǎn)較高，原因是它屬于原子晶體，而硫化銨屬于離子晶體．
③寫出等物質(zhì)的量濃度等體積的硫酸氫鈉與硫化銨溶液反應(yīng)的離子方程式H⁺+S^2-=HS^-．

3．科學(xué)家曾預(yù)言一種可用作炸藥的物質(zhì)，分子式為C（N₃）₄，其爆炸反應(yīng)方程式為：C（N₃）₄→C+6N₂↑，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	該物質(zhì)為離子晶體
	B．	該物質(zhì)可用通過(guò)C60吸附N2而制得
	C．	C（N3）4中碳元素為正價(jià)
	D．	18g該物質(zhì)完全分解可以產(chǎn)生13.44升（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氮?dú)?/td>

2．25℃時(shí)，某溶液中由水電離的氫離子為1×10^-12mol/L，關(guān)于該溶液的說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	HCO3-一定不能大量存在		B．	pH一定是12
	C．	加入鋁片一定能產(chǎn)生氫氣		D．	一定不是NH4Cl溶液

1．氮化鈉和氫化鈣都是離子化合物，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式（末配平）如下：Na₃N+H₂O→NaOH+NH₃，CaH₂+H₂O→Ca（OH）₂+H₂．有關(guān)它們的敘述正確的是（　�。�

	A．	離子半徑的大小：Na+＞N3-＞H-
	B．	它們與水發(fā)生的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)
	C．	兩種化合物均只含離子鍵，不含共價(jià)鍵
	D．	兩固體混合物溶于足量鹽酸中可得到三種鹽

20．某氣體的摩爾質(zhì)量為M g/mol，N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，在一定的溫度和壓強(qiáng)下，體積為V L的該氣體所含有的分子數(shù)為X．則$\frac{MX}{V{N}_{A}}$表示的是（　�。�

	A．	V L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）		B．	1 L該氣體的質(zhì)量（以g為單位）
	C．	1 mol該氣體的體積（以L為單位）		D．	1 L該氣體的物質(zhì)的量（以mol為單位）