10．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	B．	一種物質(zhì)被氧化，必有另一種物質(zhì)被還原
	C．	化學(xué)反應(yīng)中，Mg失去2個電子，Al失去3個電子，因此還原性：Al＞Mg
	D．	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2FeCl3； Fe+S $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S

9．下列有關(guān)Na₂CO₃和NaHCO₃比較中，不正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	相同溫度下，0.1mol•L-1鹽溶液的pH值：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	相同條件下，與HCl反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量：Na2CO3＜NaHCO3

8．下列關(guān)于鐵的敘述不正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用鐵槽車裝運冷濃硝酸是因為鐵與冷的濃硝酸不反應(yīng)
	B．	在人體的血紅蛋白中含有鐵元素
	C．	鐵在潮濕的空氣中會生銹
	D．	鐵能在氧氣中劇烈燃燒

7．下列物質(zhì)中，不屬于合金的是（　　）

A．

硬鋁

B．

黃銅

C．

純鐵

D．

生鐵

6．用下列反應(yīng)制取O₂的過程中：①KClO₃（MnO₂）分解  ②Na₂O₂加水  ③HgO分解④H₂O₂加熱  ⑤KMnO₂分解，若制得等質(zhì)量的O₂，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比依次是（　�。�

A．

1：1：1：1：1

B．

2：1：2：1：2

C．

3：2：1：2：4

D．

1：2：1：2：1

5．將過量SO₂通入下列溶液中，能出現(xiàn)白色渾濁的是（　�。�
①Ca（OH）₂
②BaCl₂
③NaAlO₂
④Na₂SiO₃
⑤Ba（NO₃）₂
⑥苯酚鈉
⑦Na₂CO₃．

A．

①②④⑦

B．

②③⑥⑦

C．

④⑤⑥⑦

D．

③④⑤⑥

4．某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它（　�。�

	A．	被還原		B．	被還原
	C．	有可能被氧化，也有可能被還原		D．	由高價變?yōu)榱銉r

3．向物質(zhì)的量各有1mol的NH₄Al（SO₄）₂和H₂SO₄混合稀溶液中逐滴加入一定量Ba（OH）₂溶液，產(chǎn)生沉淀的量隨著Ba（OH）₂加入量的變化如圖所示．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	O→A：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
	B．	A→B：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH2-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓
	C．	B→C：NH4++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+NH3•H2O
	D．	D→E：NH4++OH-=NH3•H2O

2．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式（　　）

	A．	鹽酸與鐵屑反應(yīng)：Fe+2H+=Fe2++H2↑
	B．	鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
	C．	碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
	D．	硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

1．氮氧化物進入大氣后，不僅會形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對含有氮氧化物的廢氣進行處理．
（1）用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O①2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O②在反應(yīng)①中，氧化劑是NO₂，還原劑是NO．在反應(yīng)②中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．
（2）汽車尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成N₂和CO₂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N₂+2CO₂．