14．已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO₄氧化，化學(xué)反應(yīng)的方程式為：2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的 物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)
	B．	圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25mol
	D．	向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

13．氫能源是一種重要的清潔能源．現(xiàn)有兩種可產(chǎn)生H₂的化合物甲和乙．將6.00g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質(zhì)和6.72LH₂（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）．甲與水反應(yīng)也能產(chǎn)生H₂，同時(shí)還產(chǎn)生一種白色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化劑存在下可分解得到H₂和另一種單質(zhì)氣體丙，丙在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的密度為1.25g/L．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲的化學(xué)式是AlH₃．
（2）甲與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃↓+3H₂↑．
（3）乙在加熱條件下與CuO反應(yīng)可生成Cu和氣體丙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂+3Cu+3H₂O．有人提出產(chǎn)物Cu中可能還含有Cu₂O，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu₂O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu₂O．（已知Cu₂O+2H⁺═Cu+Cu²⁺+H₂O）
（4）甲與乙之間可能（填“可能”或“不可能”）發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生H₂．

12．將一定質(zhì)量由Cu和CuO組成的固體粉末加入到100mL 11mol•L^-1的濃HNO₃中，充分反應(yīng)后，固體溶解完全，收集到NO、NO₂混合氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．若將該混合氣體與2.24L O₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合并通入到足量水中，恰好生成HNO₃．
（1）NO的體積是1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（2）固體粉末中Cu單質(zhì)的質(zhì)量是12.8g．
（3）向濃HNO₃反應(yīng)后的溶液中加入4mol•L^-1的NaOH溶液，當(dāng)Cu²⁺恰好沉淀完時(shí)，需要NaOH溶液的體積是0.2L．

11．某混合氣體由一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成，在同溫同壓下，混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為13，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56.0L混合氣體通入足量溴水，溴水質(zhì)量增重35.0g，通過(guò)計(jì)算回答：
（1）混合氣體中氣態(tài)烷烴的化學(xué)式：CH₄，
（2）混合氣體中烷烴與烯烴的物質(zhì)的量之比：3：1，
（3）寫(xiě)出混合氣體中氣態(tài)烯烴可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH₃CH₂CH=CH₂、CH₃CH=CHCH₃、（CH₃）C=CH₂．

10．物質(zhì)A是由A元素組成的單質(zhì)，將其在酒精燈火焰上灼燒，火焰為黃色，B，C，D是含有A元素的三種不同化合物，A、B、C、D按圖關(guān)系進(jìn)行轉(zhuǎn)化：
（1）寫(xiě)出化學(xué)式：ANa；CNaHCO₃．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①②④的方程式．
①離子方程式2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．
②通入過(guò)量二氧化碳時(shí)離子方程式NaOH+CO₂═NaHCO₃．
④化學(xué)方程式2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2NaCl．

9．下列有關(guān)的敘述正確的是（　　）

	A．	已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=-483.6kJ/mol，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ/mol
	B．	C（s，石墨）=C（s，金剛石）；△H=+1.9kJ•mol-1，說(shuō)明金剛石比石墨穩(wěn)定
	C．	CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0，則：該反應(yīng)任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
	D．	已知；C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2，則△H1＜△H2

8．下列物質(zhì)中具有既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的單質(zhì)是（　　）

A．

Al2O3

B．

NaHCO3

C．

Al

D．

（NH4）2CO3

7．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，11.2L氧氣含氧分子數(shù)約為3.01×1023個(gè)
	B．	兩個(gè)體積相同的容器，一個(gè)盛有NO，另一個(gè)盛有N2和O2的混合氣體，在同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)、原子總數(shù)和氣體質(zhì)量也一定相等
	C．	標(biāo)況下，等質(zhì)量的O2和O3中所含的氧原子數(shù)目相等
	D．	將98gH2SO4溶于500ml水，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為2.0mol/L

6．向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl₂溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（　　）

A．

BaCl2

B．

KOH

C．

Na2CO3

D．

Ba（OH）2

5．下列說(shuō)法中，正確的是（　　）

	A．	0.1mol/L醋酸鈣溶液中，c （Ca 2+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	體積和pH 都相同的NH4Cl溶液、鹽酸，完全溶解少量且等同的鋅粉，前者用時(shí)少
	C．	將nmolH2（g）、nmol I2（g）和2nmolH2（g）、2nmolI2（g）分別充入兩個(gè)恒溫恒容的容器中，平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率前者小于后者
	D．	某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（H+）=1×10-amol/L，若a＞7時(shí)，該溶液的pH一定為14-a