4．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>	主要儀器	試劑
A	分離Br2和CCl4的混合物	分液漏斗、燒杯	Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B	制備Fe（OH）3膠體	燒杯、玻璃棒、酒精燈	1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C	實(shí)驗(yàn)室制取NH3	試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞	濃氨水、生石灰
D	測(cè)定NaOH溶液濃度	滴定管、錐形瓶、燒杯	NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、油脂、蛋白質(zhì)、無機(jī)鹽、維生素和水．淀粉在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖．在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動(dòng)必需微量元素的是鐵．
②下列物質(zhì)中，具有解熱鎮(zhèn)痛療效的是b（填字母）．
a．氨基酸        b．阿斯匹林    c．青霉素
③維生素是人體需要的營養(yǎng)物質(zhì)．如圖為某品牌維生素C泡騰片說明書的部分內(nèi)容．該泡騰片中添加的著色劑是喹啉黃，甜味劑是糖精鈉．泡騰片溶于水時(shí)產(chǎn)生“沸騰”效果，是由于添加的酒石酸和碳酸氫鈉反應(yīng)釋放出了氣體．

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	通常狀況下，2.24 L NO2和N2O4的混合氣體中氮原子和氧原子數(shù)比為1：2
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NA
	C．	1 mol/L的Na2CO3溶液中所含陰離子數(shù)大于NA個(gè)
	D．	100 mL 0.3 mol/L 的硝酸溶液和200 mL 0.25 mol/L 的硫酸溶液混合配制成500 mL 混合溶液，則該溶液中的氫離子濃度為0.55 mol/L

1．元素周期表中第四周期的金屬元素在生產(chǎn)和科研中有非常重要的使用價(jià)值．
（1）測(cè)定土壤中鐵的含量時(shí)需先將三價(jià)鐵還原為二價(jià)鐵，再采用鄰啡羅啉作顯色劑，用比色法測(cè)定，若土壤中含有高氯酸鹽時(shí)會(huì)對(duì)測(cè)定有干擾．相關(guān)的反應(yīng)如下：
4FeCl₃+2NH₂OH•HCl→4FeCl₂+N₂O↑+6HCl+H₂O

①Fe²⁺在基態(tài)時(shí)，核外電子排布式[Ar]3d⁶
②羥胺中（NH₂OH）采用SP³雜化的原子有N、O；羥胺熔沸點(diǎn)較高的原因是因?yàn)榉肿娱g存在較強(qiáng)的氫鍵．
③Fe²⁺與鄰啡羅啉形成的配合物中，配位數(shù)為6．
④根據(jù)價(jià)層互斥理論，ClO₄^-的空間構(gòu)形為正四面體．
（2）向硫酸銅溶液中加入過量氨水，然后加入適量乙醇，溶液中析出深藍(lán)色的
[Cu（NH₃）₄]SO₄晶體，該晶體中含有的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵．
（3）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH₃）₄]²⁺，已知NF₃與NH₃的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF₃ 不易與Cu²⁺形成配離子，其原因是F的電負(fù)性比N大，N-F成鍵電子對(duì)向F偏移，導(dǎo)致NF₃中N原子核對(duì)其孤對(duì)電子的吸引能力增強(qiáng)，難以形成配位鍵，NF₃不易與Cu²⁺形成配離子．
（4）配合物Ni（CO）₄常溫下呈液態(tài)，易溶于CCl₄、苯等有機(jī)溶劑．固態(tài)Ni（CO）₄屬于分子晶體；
（5）如果把晶胞頂點(diǎn)與最近三個(gè)面心所圍成的空隙叫做四面體空隙，第四周期電負(fù)性最小的原子可作為容體摻入C₆₀ 晶體的空隙中，形成具有良好的超導(dǎo)性的摻雜C₆₀ 化合物．現(xiàn)把C₆₀抽象成質(zhì)點(diǎn)，該晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，若每個(gè)四面體空隙填入一個(gè)原子，則全部填滿C₆₀ 晶體的四面體空隙后，所形成的摻雜C₆₀ 化合物的化學(xué)式為K₂C₆₀．

20．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液與6mL 1mol/L鹽酸混合：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	等濃度的下列稀溶液：①硫酸氫鈉 ②乙酸鈉 ③醋酸 ④碳酸氫鈉 ⑤硝酸鈉 ⑥苯酚鈉，它們的pH由小到大排列為：③⑤①④②⑥
	C．	常溫下0.1 mol/L的下列溶液 ①NH4Al（SO4）2 ②NH4Cl ③NH3•H2O ④CH3COONH4中c （NH4+）由大到小的順序是：②＞①＞④＞③
	D．	在25℃時(shí)，將a mol•L-1的氨水與0.01 mol•L-1的鹽酸等體積混合反應(yīng)時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．用含a的代數(shù)式表示NH3•H2O的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$

19．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�

序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A	濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)	比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B	驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）	向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C	往稀硫酸中加入少量硫酸銅	加快鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
D	檢驗(yàn)乙酸溶液中是否混有乙醇	取樣液于試管，加一綠豆顆粒大的鈉粒

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．對(duì)下列各組離子共存問題的評(píng)價(jià)及離子方程式書寫正確的是（　�。�

選項(xiàng)	離子組	評(píng)   價(jià)
A	H+、Fe2+、NO3-、Cl-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)榘l(fā)生了氧化還原反應(yīng)： 4Fe2++2NO3-+6H+═4Fe3++2NO↑+3H2O
B	Na+、CO32-、Cl-、Al3+	不能大量共存于同一溶液中，因Al3+和CO32-都要發(fā)生水解且相互促進(jìn)：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑
C	Fe3+、K+、SCN-、Br-	不能大量共存于同一溶液中，因?yàn)橛屑t色沉淀生成： Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D	HCO3-、OH-、Na+、Ca2+	不能大量共存于同一溶液中，因會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)： HCO3-+OH-═CO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．某工業(yè)廢水含有CN^-和Cr₂O₇^2-等離子，需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理擬用下列流程進(jìn)行處理：回答下列問題：

（1）步驟②中，CN^-被ClO^-氧化為CNO^-的離子方程式為CN^-+ClO^-═CNO^-+Cl^-．
（2）步驟③的反應(yīng)方程式為S₂O₃^2-+Cr₂O₇^2-+H⁺→SO₄^2-+Cr³⁺+H₂O（未配平），則每消耗0，4mol Cr₂O₇^2-，反應(yīng)中S₂O₃^2-失去2.4mo1e^-．
（3）含Cr³⁺廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）₃沉淀除去．
（4）在25℃下，將a mol•L^-1的NaCN溶液與0.01mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示CN^-的水解常數(shù)Kh=$\frac{1{0}^{-9}}{a-0.01}$mol•L^-1．若25℃時(shí)將濃度均為0，1mol•L^-1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關(guān)于該溶液的說法不正確的是b （填字母）．
a．此溶液一定有c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CN^-）
b．此溶液一定有c（Na⁺）=c（HCN）+c（CN^-）
C．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度
d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大
（5）利用Cr₂O₇^2-通過下列方法測(cè)定某錫粉的純度（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）：取ag錫粉溶于鹽酸中，向生成的SnCl₂中加入過量的FeCl₃溶液，用b mol/L K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺（已知酸性環(huán)境下，Cr₂O₇^2-可被還原為Cr³⁺），共用去K₂Cr₂O₇溶液m mL．則錫粉中錫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{3mbM}{1000a}$．（S_n的摩爾質(zhì)量為M g/mol，用含a、b、m、M的代數(shù)式表示）

16．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

A．將NaOH溶液存 放在玻璃瓶中	B．檢驗(yàn)試液中NH4+ 的存在	C．干燥CO2氣體	D．收集HCl氣體

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	碳酸鈣中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	向NaOH溶液中通入足量CO2：CO2+OH-═HCO3-
	C．	FeBr2溶液中通入足量氯氣：Fe2++2Br-+2 Cl2═Fe3++Br2+4Cl-
	D．	硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓