4．分子式為C₆H₁₂O₂的酯共有（不考慮立體異構）（　　）

A．

18種

B．

19種

C．

20種

D．

21種

3．下列各組中兩種物質發(fā)生變化時，所克服的作用力屬于同種類型的是（　　）

	A．	二氧化硅和氯化鎂熔化		B．	碘和氯化銨受熱變成氣體
	C．	碘和干冰的升華		D．	氯化鈉和氯化氫溶于水
	E．	硅和蔗糖的熔化		F．	酒精和水的揮發(fā)

2．某草酸晶體的化學式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x的值，進行下列實驗：
①稱取7.56g某草酸晶體配成100.0mL的水溶液，
②用移液管移取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H₂SO₄，用濃度為0.600mol/L的KMnO₄溶液滴定，滴定終點時消耗KMnO₄ 的體積為10.00mL．
（1）移取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，操作如圖所示（手持部分省略）：正確的操作是圖D．
（2）X=2．

1．為提純下列物質（括號內為雜質）選用的試劑和分離方法都正確的是（　　）

選項	物質	試劑	分離方法
A	Cl2（水蒸氣）	生石灰	洗氣
B	KCl溶液（K2SO4）	適量Ba（NO3）2溶液	過濾
C	NaCl固體（KNO3）	蒸餾水	冷卻結晶
D	花生油（水）	-	分液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列過程只需要克服分子間作用力的是（　�。�

	A．	HCl氣體溶于水		B．	碘單質升華
	C．	氯化鎂受熱熔化		D．	二氧化硅受熱熔化

19．下列說法正確的是（　�。�

	A．	與 互為同分異構體
	B．	紅磷與白磷互為同素異形體
	C．	CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
	D．	35Cl與37Cl為同一種核素

18．在日常生活中，為了達到更好的清潔效果，經常有人會將潔廁液（含有鹽酸）與84消毒液混合使用，從而會發(fā)生引發(fā)中毒的事故．
（1）兩種日化產品主要成分中都含有氯元素，該元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA族．
（2）84消毒液的主要成分是次氯酸鈉，寫出次氯酸鈉的電子式：．
（3）潔廁靈的主要成分是HCl．下列關于鹵化氫的性質比較中錯誤的是
A．酸性：HF＞HCl＞HBr＞HIB．鍵能：H-F＞H-Cl＞H-Br＞H-I
C．熔點：HF＜HCl＜HBr＜HID．還原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（4）常溫下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因次氯酸根離子水解溶液顯堿性，ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．常溫下HClO的電離平衡常數為10^-6.4．潔廁液與84消毒液混合后會生成有毒的氯氣．寫出該反應的離子方程式ClO^-+Cl^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．
（5）高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑，工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產，反應原理為：
①在堿性條件下，利用NaClO氧化硝酸鐵，制得Na₂FeO₄，該反應的離子反應方程式為2Fe³⁺+3ClO^-+10OH^-=2FeO₄^2-+5H₂O+3Cl^-．
②Na₂FeO₄與KOH反應生成K₂FeO₄：Na₂FeO₄+2KOH═K₂FeO₄+2NaOH
K₂FeO₄在水溶液中易水解：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提純”K₂FeO₄中采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用d溶液（填序號）
a．水b．NH₄Cl、異丙醇c．Fe（NO₃）₃、異丙醇d．CH₃COONa、異丙醇
（6）消毒效率是物質單位質量得到的電子數，則Cl₂與NaClO兩種消毒劑的消毒效率之比為149：142．

17．某鎂鹽溶液中含有雜質離子 Cr³⁺，所含主要離子及其濃度如下表所示（H⁺ 和 OH^-未列出）：

離子	Mg2+	Cr3+	Cl-
濃度（mol/L）	0.5	0.01	a

已知 25℃時，Ksp[Cr（OH）₃]=10^-32；Ksp[Mg （OH）₂]=5×10^-11；操作過程中溶液體積的變化忽略不計．
（1）表格中的 a＞1.03（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）除去雜質Cr³⁺離子，可加入MgO調節(jié)溶液 pH，理論上應調節(jié)pH的范圍是5≤pH＜9．
（3）溶液經除雜、過濾后，由濾液制取氯化鎂晶體（MgCl₂?6H₂O）的操作是在HCl氛圍中加熱濃縮，冷卻結晶，過濾．

16．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D均含有鈉元素，A、C和鹽酸反應均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味的氣體，又可制得C．若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現象為出現白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試判斷：
（1）A：Na₂CO₃ E：Fe（OH）₃   （寫化學式）
（2）①C加熱分解的化學方程式2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
②物質C在水溶液中的電離方程式：NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺⁺CO₃^2-；
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O═4Fe（OH）₃．

15．按要求填空：
（1）含有相同氧原子數的CO₂和CO：物質的量之比為1：2； 質量之比為11：14．
（2）寫出除去FeCl₃溶液中的FeCl₂所需的試劑：Cl₂（填化學式）
（3）海水的溴以Br^-的形式存在，海水中提溴的方法通常是：向苦鹵中通入Cl₂是為了提取Br₂，為
大量富集Br₂，常先用空氣和水蒸氣吹出單質溴，再用SO₂將其還原吸收，該反應的離子方程式是Br₂+2H₂0+SO₂═4H⁺+2Br^-+SO₄^2-．