14．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下，在pH=7的醋酸鈉和醋酸混合溶液中，c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	稀釋醋酸溶液，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	在pH=5的氯化鈉和稀硝酸的混合溶液中，c（Na+）=c（Cl-）
	D．	在0.1 mol•L-1的硫化鈉溶液中，c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

13．如圖所示是298K時(shí)N₂與H₂反應(yīng)過程中，能量變化的曲線圖．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2+3H2?2NH3△H=-92 kJ/mol
	B．	a曲線是加入催化劑時(shí)的能量變化曲線
	C．	加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
	D．	在溫度、體積一定的條件下，通入1mol N2和3mol  H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1kJ，若通入2mol N2和6mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2kJ，則184＞Q2＞2Q1

12．已知醋酸、鹽酸和碳酸鈉是生活中常見的物質(zhì)．
（1）碳酸鈉水溶液顯堿性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用離子方程式表示）           
（2）25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L的鹽酸和醋酸溶液，下列說法正確的是④；
①兩溶液的pH相同
②兩溶液的導(dǎo)電能力相同
③由水電離出的c（OH^-）相同
④中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液，消耗兩溶液的體積相同
（3）25℃時(shí)，有pH 均等于4的醋酸溶液和氯化銨溶液，醋酸中水電離出的c（H⁺）與氯化銨溶液中水電離出的c（H⁺）之比是10^-6：1
（4）25℃時(shí)，向體積為Va mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則Va與的Vb關(guān)系是Va＜V_b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是b
a．CH₃COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO?）
b.0.1mol/L 的CH₃COOH 溶液加水稀釋，溶液中c（OHˉ）減小
c．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體．平衡逆向移動(dòng)
d．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH 溶液等體積混合后溶液的pH＜7
e．室溫下向pH=3的醋酸溶液中加水稀釋，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）．c（O{H}^{-}）}$不變．

11．（1）某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為寫出該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基．

（2室溫下，以惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液，寫出電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；若陰陽兩極均得到112mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則所得溶液的pH為13（忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化）．
（3）某學(xué)生用中和滴定法測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，選酚酞作指示劑．盛裝0.2000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液應(yīng)該用酸式滴定管；用鹽酸滴定待測液NaOH，滴定終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是淺無色變?yōu)闊o色且30s不變色；滴定前用待測液潤洗形瓶，則所測NaOH溶液的濃度偏高（填“無影響”、“偏高”或“偏低”下同）；若滴定前平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)，則會使所測NaOH溶液的濃度值偏低．

10．海帶中含有豐富的碘．為了從海帶中提取碘，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從海帶中提取碘元素的步驟中，選用的實(shí)驗(yàn)儀器不能都用到的是D

A．海帶灼燒灰化，選用①②⑧B．加水浸泡加熱，選用②④⑦
C．過濾得到濾液，選用④⑤⑦D．萃取和分液，選用③④⑥
（2）步驟⑤中，某學(xué)生選擇用苯來提取碘水中的單質(zhì)碘的理由是a c d．（選填序號）
a．單質(zhì)碘與苯不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯與水互不相溶
提取碘的過程中，不能使用的有機(jī)溶劑是a．（選填序號）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步驟④中MnO2的作用是氧化劑 （選填：氧化劑、還原劑、催化劑）．
（4）單質(zhì)碘有許多用途，其中之一是生產(chǎn)加碘食鹽中的碘劑--碘酸鉀（KIO₃）．合格加碘食鹽含碘量（以I計(jì)）為20-50mg/Kg，則每千克該加碘食鹽中碘酸鉀的最小質(zhì)量為33.7mg．
（5）已知：2Fe³⁺+2I-→2Fe²⁺+I₂ 氯氣既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^-． 往200mLFeI₂溶液中通入8.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂，反應(yīng)完成后，溶液中有$\frac{1}{2}$Fe²⁺被氧化，則原FeI₂溶液的物質(zhì)的量濃度1.6mol/L．

9．下列說法不正確的是（　　）

	A．	物質(zhì)燃燒總是放熱的
	B．	放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
	C．	熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量
	D．	大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

8．下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（　�。�

A．

B．

C．

${\;}_{8}^{18}$O

D．

7．現(xiàn)有四瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別為CuSO₄溶液、Ba（OH）₂溶液、HNO₃溶液、H₂SO₄溶液．通過以下實(shí)驗(yàn)步驟來鑒別它們．
（1）各取適量試液分別放在4支試管中，振蕩試管，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中溶液呈藍(lán)色，其它三支試管中溶液呈無色（提示：只有一種溶液有顏色），被檢出物質(zhì)是CuSO₄溶液．
（2）分別取未檢出的溶液，往其中加入上述已檢出的溶液，觀察到的現(xiàn)象是其中一支試管中有沉淀產(chǎn)生，被檢出物質(zhì)是Ba（OH）₂溶液．
（3）再分別取未檢出的溶液，將第（2）步中檢出的物質(zhì)加入，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象可檢出物質(zhì)是H₂SO₄溶液．

6．飲用水的消毒劑有多種，其中殺菌能力強(qiáng)且不會影響水質(zhì)的理想消毒劑是（　�。�

A．

臭氧

B．

漂白粉

C．

液氯

D．

明礬

5．某興趣小組用濃鹽酸與MnO₂加熱反應(yīng)來制取并收集氯氣，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：
MnO₂+4HCl（濃）═MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
裝置如圖：

（1）寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO₂+2Cl^-+4H⁺$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．
（2）檢驗(yàn)裝置氣密性的操用是關(guān)閉分液漏斗活塞、微熱燒瓶底部，若看到C中導(dǎo)管口有氣泡冒出；停止加熱并冷卻至室溫，導(dǎo)管內(nèi)形成一小段水柱，則證明裝置氣密性
良好．
（3）為收集到干燥、純凈的氯氣，在通入集氣瓶B之前還應(yīng)通過飽和食鹽水、濃硫酸．
（4）請將圖B中的集氣瓶內(nèi)的導(dǎo)氣管補(bǔ)畫完整．
（5）燒杯C用于吸收余氯，最好選下列試劑的A（填序號）：
A．氫氧化鈉溶液B．碳酸鈉溶液C．濃硫酸D．飽和食鹽水
（6）若把濃鹽酸緩慢滴在KMnO₄固體上，不加熱就可以產(chǎn)生氯氣（太快易發(fā)生爆炸）．其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O．