9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	檢驗(yàn)?zāi)乘嵝匀芤褐蠧l-和SO42-，選用試劑及順序是過(guò)量Ba（NO3）2溶液、AgNO3溶液
	B．	將足量CO2和SO2的混合氣體分別通入BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液中，最終都無(wú)沉淀生成
	C．	將鐵粉加入FeCl3、CuCl2混合溶液中，充分反應(yīng)后剩余的固體中必有鐵
	D．	用加熱分解的方法可將NH4Cl固體和Ca（OH）2固體的混合物分離

8．A、B、C、D、E是五種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A、D都能與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，A、B組成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，E與C的最外層電子數(shù)相同．
（1）畫出E的原子結(jié)構(gòu)示意圖，
（2）2014年10月24日，我國(guó)探月工程三期再次返回飛行試驗(yàn)器在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心由長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭發(fā)射升空． 長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用的推進(jìn)劑之一是A與B形成含有18電子的化合物甲，請(qǐng)寫出其電子式
（3）D與C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成化合物乙與水反應(yīng)的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（4）B、C所形成氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是H₂O＞NH₃（填具體的化學(xué)式）．
（5）F是一種歷史悠久、應(yīng)用廣泛的金屬元素．若將F金屬投入到鹽酸溶液中，生成了淺綠色溶液M．寫出M的酸性溶液和A與 C按原子個(gè)數(shù)比為1：1形成的化合物丙反應(yīng)的離子方程式2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（6）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以A₂、B₂為電極反應(yīng)物，以HCl-NH₄Cl溶液為電解質(zhì)溶液制造新型燃料電池，放電時(shí)溶液中H⁺移向正（填“正”或“負(fù)”）極．

7．為實(shí)現(xiàn)CO₂減排，目前較成熟的方法是用碳酸鉀溶液為吸收劑捕集工業(yè)煙氣中的CO₂．利用電解法可實(shí)現(xiàn)吸收后的溶液（稱為富液）的再生．將富液通人陰極室，將KHCO₃溶液加入陽(yáng)極室進(jìn)行電解，其原理如圖所示．下列有關(guān)描述不正確的是（　�。�

	A．	陰極室產(chǎn)生的a氣體是H2		B．	陽(yáng)極室產(chǎn)生的b氣體是CO2
	C．	陰離子從陰極室向陽(yáng)極室遷移		D．	再生液（K2CO3）在陰極室產(chǎn)生

6．利用CO和H₂在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）．在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H₂，測(cè)得平衡混合物中CH₃OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的△H＜0，且p1＜p2
	B．	反應(yīng)速率：ν逆（狀態(tài)A）＞ν逆（狀態(tài)B）
	C．	在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%
	D．	在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同

5．A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族且晶體類型不同，D、W能形成兩種離子化合物D₂W和D₂W₂，E為地殼中含量最高的金屬元素．試回答：
（1）D元素在周期表中的位置為第三周期ⅠA族． 寫出D₂W的電子式．
（2）寫出E的最高價(jià)氧化物與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH₃OH．
（4）許多物質(zhì)都可以做A₂W₂分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被A₂W₂氧化（或還原），后又被A₂W₂還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做A₂W₂分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被還原，后被氧化的是②③．
①I^-             ②Fe³⁺              ③Cu²⁺            ④Fe²⁺
（5）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種氫化物DA，熔點(diǎn)為800℃．DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1mol DA和1mol E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是56 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．

4．如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是BD．
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量      B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目           D．溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3mol/L稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取12.5 mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程中，需要使用的儀器除了燒杯，玻璃棒，還包括500mL容量瓶、量筒、膠頭滴管．
③在配制過(guò)程中下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是ACD．
A．用量筒量取濃鹽酸后用蒸餾水洗滌量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶中
B．配制過(guò)程動(dòng)作過(guò)慢，濃鹽酸中HCl揮發(fā)
C．溶液注入容量瓶前沒(méi)有恢復(fù)到室溫就進(jìn)行定容
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．定容時(shí)仰視刻度線
F．定容時(shí)不小心加水超過(guò)刻度線，立即用膠頭滴管吸出使凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切．

3．一種新型污水處理裝置模擬細(xì)胞內(nèi)生物電的產(chǎn)生過(guò)程，可將酸性有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，下列說(shuō)法中不正確的是（　　）

	A．	與等量的C6H12O6完全燃燒放熱比較，該裝置發(fā)電效率高
	B．	若用該電池電解氧化鋁制鋁，與N極相連的電極有氣體生成
	C．	電子流向：M→負(fù)載→N→電解質(zhì)溶液→M
	D．	當(dāng)N極消耗5.6L（標(biāo)況下）氣體時(shí)，最多有NA個(gè)H+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜

2．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	石油裂解、海水制鎂、纖維素制火棉都包含化學(xué)變化
	B．	蛋白質(zhì)、棉花、聚氯乙烯、淀粉都是自然界存在的天然高分子化合物
	C．	2013年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予三位美國(guó)化學(xué)家，以表彰他們?cè)O(shè)計(jì)出多尺度復(fù)雜化學(xué)系統(tǒng)模型，將傳統(tǒng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)搬到了網(wǎng)絡(luò)世界，這一完美結(jié)合現(xiàn)實(shí)與理論的化學(xué)系統(tǒng)模型，為全面了解并預(yù)測(cè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)程奠定了基礎(chǔ)
	D．	一些有機(jī)溶劑（如乙醚、乙醇、苯、丙酮等）沸點(diǎn)低極易被引燃，加熱時(shí)最好用水浴加熱

1．已知：A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增．A元素的含量在宇宙中最豐富，B元素的一種核素可以鑒定文物的年代，C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2．請(qǐng)回答：
（1）E和F兩種元素的氫化物相比較，還原性較強(qiáng)的是硫化氫（寫名稱）．
（2）D元素的單質(zhì)與金屬鈉反應(yīng)生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，該供氧過(guò)程的化學(xué)方程式為+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（3）元素F的單質(zhì)常溫下是一種有色氣體，工業(yè)上主要是通過(guò)電解其飽和的鈉鹽溶液的方法獲得該氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為2H₂O+2NaCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2NaOH．
（4）元素A、D、E與鈉元素可以形成兩種均含有這四種元素的酸式鹽，這兩種酸式鹽在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H⁺+HSO₃^-=SO₂↑+H₂O．
（5）C與F兩種元素的氣態(tài)氫化物發(fā)生反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是化合反應(yīng)，生成物中有一種鹽，該鹽的水溶液呈酸（填“酸”“堿”或“中”）性，該鹽的水溶液中各離子濃度由小到大的順序?yàn)閏（OH^-）＜c（H⁺）＜c（NH₄⁺）＜c（Cl^-）．
（6）由元素A、B、D組成的一元酸M為生活中常見(jiàn)的一種的調(diào)味品的主要成分，由元素A、F組成的化合物為N．常溫下，向氫離子濃度相同、溶液體積相同的M、N的兩種溶液中分別加入等質(zhì)量的鋅粉，如果反應(yīng)后僅有一份溶液中存在著剩余的鋅粉，則反應(yīng)過(guò)程中兩種溶液反應(yīng)速率的大小關(guān)系是：M＞N（填“＞”“=”或“＜”）．

20．一定溫度下，向含有AgCl（s）的飽和AgCl溶液中加水，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	AgCl的溶解度增大		B．	AgCl的溶解度增大，Ksp不變
	C．	C（Ag+）增大		D．	AgCl的溶解度、Ksp均不變