13．已知2NO₂═N₂O₄+Q （Q＞0），將一定量的NO₂充入注射器中后封口，如圖是在拉伸和壓縮注射器的過程中氣體透光率隨時間的變化（氣體顏色越深，透光率越�。�．下列說法正確的是（　�。�

	A．	c點的操作是拉伸注射器
	B．	b點與a點相比，c（NO2）增大，c（N2O4）減小
	C．	若反應在一絕熱容器中進行，則a、b兩點的平衡常數(shù)Ka＞Kb
	D．	d點：v（正）＞v（逆）

12．氨氧化法是工業(yè)生產中制取硝酸的主要途徑，某同學用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質，設計了如圖1所示的裝置．

（1）若分液漏斗中氨水的濃度為9.0mol•L^-1，配制該濃度的氨水100mL，用到的玻璃儀器有100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒．
（2）甲裝置不需要加熱即能同時產生氨氣和氧氣，燒瓶內固體X的名稱為過氧化鈉．
（3）乙裝置的作用是干燥氧氣和氨氣的混合氣體；寫出受熱時丙裝置發(fā)生反應的化學方程式為4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）當戊中觀察到紫色石蕊試液變紅現(xiàn)象，則說明已制得硝酸．某同學按上圖組裝儀器并檢驗氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因過量的氨氣致使戊中溶液不一定呈酸性；在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶．
（5）為測定試管丁內硝酸溶液的濃度，從中取10mL溶液于錐形瓶中，用0.1mol•L^-1的NaOH溶液滴定．滴定前發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處有少量氣泡，請從圖2中選擇排出氣泡的正確操作是b．

11．化學平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（K_a、K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等是表示、判斷物質性質的重要常數(shù)．下列關于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　　）

	A．	Ka（H2CO3）＜Ka（CH3COOH）說明相同物質的量濃度時，碳酸的酸性比醋酸的強
	B．	一般情況下，當溫度升高時，弱酸、弱堿的電離常數(shù)（Ka、Kb）均變大
	C．	在AgCl的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，Ksp（AgCl）增大
	D．	化學平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強有關，與催化劑無關

10．已知A和B兩支試管的溶液中共含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-六種離子，向試管A的溶液中滴入酚酞試液呈粉紅色．
（1）試管A的溶液中所含上述離子共有3種．
（2）若向某試管中滴入稀鹽酸產生沉淀，則該試管為B（填“A”或“B”）．
（3）若向試管B的溶液中加入合適的藥品，過濾后可以得到相應的金屬和僅含一種溶質的溶液，則加入的藥品是Mg（填化學式）．
（4）若將試管A和試管B中的溶液按一定體積比混合過濾后，蒸干濾液可得到一種純凈物，則混合過程中發(fā)生反應的離子方程式為Ag ⁺+Cl^-=AgCl↓、Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（5）若試管A和試管B中共有四種物質按等物質的量溶解于試管中，再將A和B中的溶液混合過濾，所得濾液中各種離子的物質的量之比為4：1：6．

9．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄^-、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl^-、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，．
（1）用pH試紙檢驗，溶液呈強酸性，可排除CO₃^2-的存在．
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制氯水，經振蕩后CCl₄層呈紫紅色，可排除Fe³⁺、NO₃^-的存在．
（3）另取部分溶液慢慢加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液均無沉淀產生，則可排除Mg²⁺、Al³⁺的存在．
（4）取部分上述堿性溶液加Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成，可證明Ba²⁺的存在，又排除SO₄^2-的存在．
（5）將（3）中得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（6）根據(jù)上述實驗事實確定該溶液中肯定存在的離子是I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；肯定不存在的離子是CO₃^2-、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Mg²⁺、Al³⁺；不能確定是否存在的離子是K⁺、Na⁺、Cl^-．

8．開發(fā)新能源是解決環(huán)境污染的重要舉措，其中甲醇、甲烷是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H₁=-1274.0kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ/mol
③H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-44kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442kJ•mol^-1．
（2）生產甲醇的原料CO和H₂可由反應CH₄（g）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+3H₂（g）△H＞0得到．
①一定條件下CH₄的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖1．則P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”，下同）．A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（K_A、K_B、K_C）的大小順序為K_A＜K_B＜K_C．
②100℃時，將1molCH₄和2molH₂O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是ac （填序號）．
a．容器的壓強恒定                     b．容器內氣體密度恒定
c．3v_正（CH₄）=v_逆（H₂）                    d．單位時間內消耗0.1molCH₄同時生成0.3molH₂
（3）甲醇燃料電池（簡稱DMFC）由于結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關注．DMFC工作原理如圖2所示：通入a氣體的電極是原電池的負極（填“正”或“負”），其b電極反應式為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

7．如表離子在未知溶液中的檢驗方法正確的是（　�。�

選項	離子	檢驗方法
A	CO32-	向樣品中加入足量鹽酸，將生成的無色無味的氣體通入澄清石灰水中，觀察溶液是否變渾濁
B	SO42-	向樣品中先加入稀硝酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀生成
C	Fe2+	取少量溶液于試管中，加入酸性高錳酸鉀溶液，觀察溶液紫色是否褪去
D	I-	取少量溶液于試管中，加入新制氯水，再加入淀粉溶液，觀察溶液是否變藍色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

6．過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．它與二氧化碳反應的化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和1.95g過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，應從下列圖①和②中選哪個圖：②

B裝置的作用是吸收A裝置中產生的鹽酸酸霧，C裝置內出現(xiàn)的現(xiàn)象是白色固體變藍色．為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條會出現(xiàn)復燃．
（2）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：未反應的二氧化碳與石灰水反應所致．
（3）反應完畢時，若測得E中的集氣瓶收集到的氣體250毫升，又知氧氣的密度為1.43克/升，當裝置的氣密性良好的情況下，實際收集到的氧氣體積比理論計算值偏�。ㄆ�大或偏�。�，相差約30毫升（取整數(shù)值，所用數(shù)據(jù)均在標準狀況下測定），這可能是由于Na₂O₂可能含有其它雜質，D裝置可能有氧氣未被排出．
（4）你認為上述A-E的實驗裝置中，E部分是否安全、合理？不安全，不合理E是否需要改進，若需要改進，應改為上圖中的乙（填甲、乙、丙、丁）．

5．某無色透明溶液中可能含有下列離子：Mg²⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、H⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，OH^-、NO₃^-、HCO₃^-中的幾種，已知溶液能與鋁反應且只放出H₂一種氣體．回答下列問題：
（1）若溶液與鋁反應生成Al³⁺，溶液中一定大量存在的離子有H⁺、SO₄^2-，可能存在的離子有Mg²⁺．
（2）若溶液與鋁反應生成AlO₂^-，溶液中一定大量存在的離子有OH^-、Ba²⁺，可能存在的離子有NO₃^-．

4．A、B、C、D、E五種可溶性化合物，分別由陽離子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和陰離子NO₃^-、OH^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的各一種組成（離子不重復）．現(xiàn)做如下實驗：
①A和E 的溶液顯堿性，0.1mol/L A溶液的pH小于13；
②在B 的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，繼續(xù)加氨水至過量，沉淀消失；
③在C 的溶液中加入鐵粉，溶液的質量增加；
④在D 的溶液中加入過量的Ba（OH）₂溶液，沒有沉淀．
（1）根據(jù)以上事實推斷A-E的化學式：
ANa₂CO₃、BAgNO₃、CFe₂（SO₄）₃、EBa（OH）₂
（2）寫出①A溶液呈堿性和③的離子方程式：
①CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
③2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．