3．鉛、二氧化鉛、氟硼酸（HBF₄）電池是一種低溫性能優(yōu)良的電池，常用于軍事和國(guó)防工業(yè)，其總反應(yīng)方程式為Pb+PbO₂+4HBF₄$?_{充電}^{放電}$2Pb（BF₄）₂+2H₂O[已知：HBF₄、Pb（BF₄）₂均是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)]．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

	A．	放電時(shí)，負(fù)極質(zhì)量增加
	B．	放電時(shí)，溶液中的BF4-向正極移動(dòng)
	C．	充電時(shí)，陽(yáng)極附近溶液的酸性增強(qiáng)
	D．	充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Pb2+-2e-═Pb

2．電化學(xué)原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．請(qǐng)根據(jù)如圖回答問(wèn)題：

（1）裝置Ⅰ中的X電極的名稱(chēng)是負(fù)極，Y電極的電極反應(yīng)式為O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，工作一段時(shí)間后，電解液的pH將減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．
（2）若裝置Ⅱ中a、b均為Pt電極，W為400mL滴有幾滴酚酞的飽和NaCl溶液（電解前后溶液體積不變）．
①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察到b電極周?chē)�溶液變紅色，其原因是（用電極反應(yīng)式表示）2H₂O+2e^-=H₂↑+2OH^-；檢驗(yàn)a電極產(chǎn)物的方法是將濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在a電極的出氣口附近；
②常溫下，當(dāng)Y極反應(yīng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L時(shí)，裝置Ⅱ中得到溶液的pH為14．
（3）若利用裝置Ⅱ進(jìn)行銅的精煉，則a電極的材料為粗銅，工作一段時(shí)間后裝置Ⅱ電解液中c（Cu²⁺）將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若裝置Ⅱ?yàn)樵阼F棒上鍍銀的裝置，電極a上發(fā)生的反應(yīng)為Ag-e^-═Ag⁺，電解池盛放的電解液W可以是AgNO₃溶液．

1．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生；第二份加足量NaOH溶液加熱后，有刺激性氣味的氣體放出；第三份加足量BaCl₂溶液后，得到白色沉淀，經(jīng)足量鹽酸洗滌，沉淀部分溶解．則下結(jié)論正確的是（　　）

	A．	該混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-
	B．	該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-
	C．	該混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-
	D．	該混合液中一定含有：NH4+、SO42-，可能含Mg2+、K+、Cl-

20．下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	強(qiáng)酸和強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池
	B．	白鐵（鍍鋅鐵）破損時(shí)與電解質(zhì)溶液接觸，鋅被腐蝕
	C．	電解池內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)均為自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)
	D．	用惰性電極電解足量飽和食鹽水后，可加鹽酸使溶液恢復(fù)至原狀態(tài)

19．在甲、乙、丙三種溶液中各含一種鹵素離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍(lán)色，再往丙中加淀粉和氯水，無(wú)明顯現(xiàn)象．則甲、乙、丙依次含有（　�。�

A．

Br-、I-、Cl-

B．

I-、Cl-、Br-

C．

I-、Br-、Cl-

D．

Br-、Cl-、I-

18．下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗(yàn)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
	B．	觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無(wú)色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進(jìn)行灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
	C．	待檢液加入NaOH 溶液并加熱，有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+
	D．	取少量久置的Na2SO3 樣品于試管中加水溶解，再加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，然后加入BaCl2 溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3 樣品已部分被氧化

17．如圖所示，隔板K₁固定不動(dòng)，活塞K₂可自由移動(dòng)．T℃時(shí)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），向容器M、N中各充入l mol N₂和3mol H₂，初始M、N的容積和溫度相同，并保持溫度不變．下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)N2的轉(zhuǎn)化率：M＜N		B．	H2的體積分?jǐn)?shù)：M＜N
	C．	NH3的濃度：M＜N		D．	該反應(yīng)在T℃時(shí)的平衡常數(shù)K：M=N

16．已知某待測(cè)液由Ag⁺、Mg²⁺、K⁺、Ba²⁺、NO₃^-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，有白色沉淀生成．
第二步：過(guò)濾，在濾液中加入過(guò)量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
第三步：再過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過(guò)程中溶液無(wú)明顯現(xiàn)象．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：
（1）分別寫(xiě)出第二步和第三步中所涉及的反應(yīng)的離子方程式：第二步：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓第三步：H⁺+OH^-=H₂O；
（2）待測(cè)液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺和NO₃^-離子，一定不含有Mg²⁺離子，還有一種離子不能確定其是否存在，要檢驗(yàn)這種離子的實(shí)驗(yàn)方法是（填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)和觀察到的現(xiàn)象及結(jié)論，不要求寫(xiě)實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程）：實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)焰色反應(yīng)，現(xiàn)象及結(jié)論透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃看是否呈紫色，呈紫色說(shuō)明有K⁺，不呈紫色說(shuō)明無(wú)K⁺．

15．氨和聯(lián)氨（N₂H₄）是氮的兩種常見(jiàn)化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）希臘化學(xué)家提出采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H⁺）為介質(zhì)，利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下的電解法合成氨．則裝置中B電極連接電源正極，A電極反應(yīng)式為N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃．
（2）把氯氣通入稀氨水中，NH₃分子上的一個(gè)H被Cl取代生成氯氨，然后加入過(guò)量的氨和氯氨作用，得到聯(lián)氨（N₂H₄）．寫(xiě)出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+NH₃=NH₂Cl+HCl、NH₃+NH₂Cl=N₂H₄+HCl．
（3）聯(lián)氨用亞硝酸氧化生成另一種氮的氫化物，該氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量為43.0，其中氮原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.977，計(jì)算確定該氫化物的分子式HN₃．該氫化物可置于安全氣  囊，受撞擊則完全分解為氮?dú)夂蜌錃猓?.30g該氫化物受撞擊后產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48L．
（4）聯(lián)氨與鹽酸反應(yīng)生成重要的化工原料鹽酸肼（N₂H₆C1₂），鹽酸胼是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，溶液呈酸性，水解原理與NH₄Cl類(lèi)似．請(qǐng)寫(xiě)出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式N₂H₆²⁺+H₂O[N₂H₅•H₂O]⁺+H⁺．下列鹽酸肼溶液中的離子濃度關(guān)系正確的是ac（填序號(hào)）．
a．c（Cl^-）＞c（N₂H₆²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
b．c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（[N₂H₅•H₂O]⁺）＞c（OH^-）
c．c（N₂H₆²⁺）+c（[N₂H₅•H₂O]⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
d．c（Cl^-）=2c（N₂H₆²⁺）+2c（[N₂H₅•H₂O]⁺）

14．在恒溫恒容的密閉容器中，充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（？）．反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6mol C，反應(yīng)前后體系壓強(qiáng)之比為5：4．則下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	氣體A的平衡轉(zhuǎn)化率大于氣體B平衡轉(zhuǎn)化率
	B．	平衡后若減小該體系的壓強(qiáng)，則平衡向左移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減小
	C．	物質(zhì)D的聚集狀態(tài)一定是氣體
	D．	平衡后升高溫度，若平衡向左移動(dòng)，則正反應(yīng)的△H＞0