13．若N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L H2和Cl2的混合氣體中含有的分子數為2NA
	B．	分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NA
	C．	NA個氧氣分子與NA個氖氣分子的質量比是8：5
	D．	標準狀況下，11.2 L CO2與常溫常壓下8.5 g NH3所含分子數相等

12．下列物質的分類與對應化學式正確的組是（　�。�

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	KOH	CH3COOH	Na2CO3	Al2O3	SO2
B	NaOH	HCl	NaHCO3	Na2O	CO
C	Ba（OH）2	H2SO4	CaCl2	MgO	CO2
D	Ca（OH）2	HNO3	NaCl	Na2O2	SO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．下列反應中的氨與反應4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O中的氨作用相同的是（　�。�

	A．	NaOH+NH4Cl═NaCl+NH3↑+H2O		B．	2NH3+3CuO═3Cu+N2+3H2O
	C．	2Na+2NH3═2NaNH2+H2↑		D．	NH3+CO2+H2O═NH4HCO3

10．下列說法正確的是（　�。�

	A．	將（CH3）3CCH2Cl與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產生
	B．	新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯（必要時可加熱）
	C．	在雞蛋清溶液中分別加入飽和Na2SO4、CuSO4溶液，都會因鹽析產生沉淀
	D．	向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成，說明淀粉未開始水解

9．某溶液中可能含有大量的下列離子：NH₄⁺、K⁺、A1O₂^-、CO₃^2-、SO₃^2-、C1^-中的若干種．現設計并完成了如下實驗：
根據以上的實驗操作與現象，得出的如下結論中正確的是（　�。�

	A．	試樣溶液中若（1）加入的是稍過量的FeCl3溶液，則沉淀1物質的成分不變
	B．	試樣溶液中肯定存在陰離子A1O2-、C1-，陽離子NH4+、K+至少存在1種
	C．	上述沉淀2放置在干燥空氣中一段時間后，稱量質量沒有變化，可判斷試樣中無SO32-
	D．	實驗中，如果將操作（1）與（3）所加的試劑互換，過程中的實驗現象仍會完全相同

8．Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池正極的反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe   有關該電池的下列說法中，錯誤的是（　�。�

	A．	Li-Al在電池中作為負極材料，電極反應式：Li-e-=Li+
	B．	該電池的電池反應式為：2Li+FeS=Li2S+Fe
	C．	充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為：Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS
	D．	放電時，Li+向正極遷移

7．某溶液可能含Ba²⁺、Na⁺、SO${\;}_{4}^{2-}$、I^-、Al³⁺等離子，為測定其成分進行如下實驗：
步驟①：蘸取少量溶液在火焰上灼燒，火焰焰色呈黃色
步驟②：取少量溶液加入BaCl₂溶液，產生的白色沉淀不溶于稀硝酸
步驟③：另取少量溶液逐滴滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加時沉淀消失
步驟④：另取少量溶液加入氯水時，溶液略顯黃色，再加入淀粉，溶液變藍
回答下列問題：
（1）從步驟①可以判斷溶液中一定存在的離子是Na⁺
（2）從步驟②可以判斷溶液中肯定存在的離子是SO₄^2-，肯定不存在的離子是Ba²⁺
（3）寫出步驟③中發(fā)生反應的離子方程式Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（4）寫出步驟④中發(fā)生反應的離子方程式Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-．

6．反應2NO（g）+2H₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g）中，每生成7gN₂放出166kJ的熱量，該反應的速率表達式為v=k•c^m（NO）•cⁿ（H₂）（k、m、n待測），其反應包含下下列兩步：
①2NO+H₂═N₂+H₂O₂（慢）
②H₂O₂+H₂═2H₂O（快）
T℃時測得有關實驗數據如下：

序號	c（NO）/mol•L-1	c（H2）/mol•L-1	速率/mol•L-1•min-1
Ⅰ	0.0060	0.0010	1.8×10-4
Ⅱ	0.0060	0.0020	3.6×10-4
Ⅲ	0.0010	0.0060	3.0×10-5
Ⅳ	0.0020	0.0060	1.2×10-4

下列說法錯誤的是（　　）

	A．	整個反應速度由第①步反應決定
	B．	正反應的活化能一定是①＜②
	C．	該反應速率表達式：v=5000c2（NO）•c（H2）
	D．	該反應的熱化學方程式為2NO（g）+2H2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-664kJ•mol-1

5．某研究性學習小組設計如下微型實驗裝置．實驗時，先斷開K_L，閉合K_C，兩極均有氣泡產生；一段時間后，斷開K_C，閉合K_L，發(fā)現電流計A指針偏轉．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	斷開KL，閉合KC時，鐵作陰極，總反應方程式為2H2O=2H2↑+O2↑
	B．	斷開KL，閉合KC時，石墨電極附近溶液變紅
	C．	斷開KC，閉合KL時，石墨作正極，發(fā)生還原反應Cl2+2e-=2Cl-
	D．	斷開KC，閉合KL時，鐵作負極，發(fā)生鐵的吸氧腐蝕反應

4．以硼氫化合物NaBH₄（強電解質，B元素的化合價為+3價）和H₂O₂作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO₂，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	電極a采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用
	B．	電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
	C．	每消耗3mol H2O2，轉移的電子為3mol
	D．	該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-═BO2-+6H2O