2．某待測溶液中可能含有SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、HCO₃^-、NO₃^-、Cl^-、Br^-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mⁿ⁺），現進行如圖實驗（每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據上述框圖信息，（填化學式或離子符號）肯定存在的離子HCO₃^-，肯定沒有的離子Br^-，沉淀D是BaSO₄．
（2）待測溶液中是否含有SO₃^2-、SO₄^2-D．
A．兩者都有     B．有SO₃^2-，無SO₄^2-      C．無SO₃^2-、有SO₄^2-    D．兩者至少有一種
若氣體D遇空氣變紅棕色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應的離子方程式為3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-═2NO↑+3BaSO₄↓+H₂O，形成沉淀B時反應的離子方程式為HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O．
（3）若Mⁿ⁺為常見金屬陽離子且原子序數不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法做焰色反應實驗，若透過藍色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K⁺，若不透過藍色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na⁺．

1．某混合溶液中可能含有下列離子中的若干種：Na⁺、K⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-　現取三份該溶液進行如下實驗：
（1）第一份加入足量鹽酸，無任何氣體產生；
（2）第二份加入足量NaOH溶液，經攪拌、過濾、洗滌、灼燒、最后得到紅棕色固體；
（3）第三份滴加0.1mol．L^-1酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液的紫色消失
（4）另用潔凈的鉑絲蘸取該混合溶液置于淺色火焰上灼燒，發(fā)現火焰呈現黃色．
根據上述實驗，以下說法正確的是（　�。�

	A．	原混合溶液中只存在Na+、Fe3+、SO42-，不可能存在K+、CO32-
	B．	由實驗（1）無法推斷原混合溶液中是否含有SO42-
	C．	由實驗（2）無法推斷原混合溶液中是否含有Fe3+
	D．	由實驗（3）可推斷原混合溶液中存在Fe2+

19．下列物質中不含非極性共價鍵的是（　　）
①Na₂O₂     ②CCl₄     ③HCN    ④CH₂=CH₂   ⑤CH₃COOH  ⑥NaOH．

A．

①②③④

B．

④⑤⑥

C．

②③⑤⑥

D．

①③⑤

18．標出下列氧化還原反應方程式中的氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物．
1.3Cu+8HNO₃→3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
2．Cl₂+2NaOH→NaCl+NaClO+H₂O
3.2H₂S+SO₂→3S↓+2H₂O．

17．設N_A為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	室溫下，12gC60和C70的混合物中含有的碳原子數為NA
	B．	22.4L SO2氣體中含有的氧原子數為2NA
	C．	1.0L 1.0mol•L-1CH3COOH溶液中含有的CH3COOH分子數為NA
	D．	標準狀況下，5.6LCCl4含有的分子數為0.25NA

16．下列元素-定為主族元素的是（　�。�

	A．	其原子最外電子層有7個電子的元素
	B．	最高正價為+3的元素
	C．	其原子最外層電子數大于電子層的元素
	D．	最高價氧化物對應的水化物是酸的元素

15．環(huán)己雙妥明是一種新型的纖維酸類降脂新藥，可由有機物X通過一步反應而制得：

下列有關敘述正確的是（　�。�

	A．	有機物X的分子式為C18H22O2
	B．	有機物X與環(huán)己雙妥明互為同系物
	C．	環(huán)己雙妥明苯環(huán)上的一氯代物有4種
	D．	環(huán)己雙妥明能與碳酸氫鈉溶液發(fā)生反應

14．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1mol Cl2溶于水中，轉移的電子數目為0.1NA
	B．	標準狀況下，2.24L CH3Cl含有的質子數目是2.3NA
	C．	25℃時，1L pH=4的CH3COOH溶液中，水電離出的H+數目為10-4NA
	D．	標準狀況下，4.48L NO與2.24L O2混合后，所得氣體中含有原子數目為0.6NA．

13．已知下列熱化學方程式：
Fe₂O₃（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO₂（g）△H₁═-25kJ．mol^-1
3Fe₂O₃（s）+CO（g）═2Fe₃O₄+CO₂（g）△H₂═-47kJ．mol^-1
Fe₃O₄+CO（g）═3FeO（s）+CO₂（g）△H₃═+19kJ．mol^-1
（1）計算FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）反應的反應熱△H=-11KJ/mol
（2）已知C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）
△H═-110.5kJ．mol^-1，若還原FeO的CO是碳完全氧化而產生，則產生112gFe需C24g，整個過程中產生的熱量為243KJ．

12．已知S（s）=S（g）△H₁，S（g）+O₂（g）═SO₂（g）△H₂，則S（s）燃燒的熱化學方程式為（　�。�

	A．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2-△H1
	B．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H1-△H2
	C．	S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=△H2+△H1
	D．	1molS（s）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量大于1molS（g）燃燒生成1molSO2（g）放出的熱量