20．反應(yīng)2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0達到平衡后，將氣體混合物的溫度升高，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動
	B．	正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動
	D．	正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

19．三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]•xH₂O）是一種光敏材料，在110℃可完全失去結(jié)晶水．為測定該晶體中鐵的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ．稱量4.910g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250mL溶液．
Ⅱ．取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根（C₂O₄^2-）
恰好全部氧化成二氧化碳，同時MnO₄^-被還原成Mn²⁺．向反應(yīng)后的溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至溶液的黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
Ⅲ．用0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定步驟Ⅱ所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02mL，滴定中MnO₄^-被還原成Mn²⁺．
Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、步驟Ⅲ操作，滴定消耗0.01000mol/L KMnO₄溶液19.98mL
請回答下列問題：
（1）滴定過程中需添加的指示劑是（若不需要請說明理由）不需要，MnO₄^-紫色有顏色變化
（2）加入鋅粉的目的是將Fe³⁺還原成Fe²⁺．
（3）寫出步驟Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（4）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.41%；X=3．
（5）在步驟Ⅱ中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量偏高；（選填“偏低”“偏高”“不變”，下同）若加入的鋅粉的量不夠，則測的鐵的含量偏低．

18．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化
	B．	乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色原理相同
	C．	煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉
	D．	甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過石油分餾得到

17．室溫下，在一個無色透明恒容的密閉容器中存在如下平衡體系：2NO₂ （紅棕色，g）?N₂O₄ （無色，g）△H＜0．現(xiàn)將該容器浸入冰水中，則正確現(xiàn)象是（　�。�

A．

氣體顏色變深

B．

氣體顏色不變

C．

氣體顏色變淺

D．

先變深后變淺

16．下列各組中兩個變化所發(fā)生的反應(yīng)，屬于同一類型的是（　�。�
①由乙烯、氫氣制取乙烷、由乙烷、溴（氣體）制溴乙烷
②乙烯使溴水褪色、乙炔使酸性高錳酸鉀水溶液褪色
③由乙醇、乙酸制乙酸乙酯、由甘氨酸制得二肽
④由乙烯、氯化氫制取氯乙烷、由乙炔、氯化氫制取氯乙烯．

A．

只有②③

B．

只有③④

C．

只有①③

D．

只有①④

15．X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液．
①電解過程X極上的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-═H₂↑；
②用離子方程式表達該電池反應(yīng)2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2 OH^-．

14．下列關(guān)于有機物說法正確的是（　�。�

	A．	乙烷、乙醇和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣
	B．	石油分餾可獲得甲烷、乙烯、苯等
	C．	苯和乙烯都可以使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	已知上海世博會永久性標(biāo)志建筑之-上海世博軸（如圖）的上層巨型膜結(jié)構(gòu)ETFE由單體乙烯和四氟乙烯加聚而成：其結(jié)構(gòu)簡式為：

13．某小組設(shè)計如圖裝置（鹽橋中盛有浸泡了KNO₃溶液的瓊脂）研究電化學(xué)原理．請完成下列問題：
（1）請寫出此電池的負極反應(yīng)式：Mg-2e^-=Mg²⁺
（2）電池工作時時，電子在外電路的流向為：從Mg經(jīng)由導(dǎo)線流向Ag
（3）取出鹽橋，電流表不偏轉(zhuǎn)（“不”或者“會”）
（4）電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，鎂片的質(zhì)量會減少（“增加”或者“減少”）24克．
（5）請設(shè)計試驗裝置使Ag與鹽酸反應(yīng)生成氫氣．

12．下列對堿性鋅錳電池的敘述不 正確的是（　　）

	A．	鋅是正極，MnO2是負極
	B．	電解質(zhì)是KOH溶液
	C．	鋅發(fā)生氧化反應(yīng)，MnO2發(fā)生還原反應(yīng)
	D．	它的能量和儲存時間比普通鋅錳電池高

11．某同學(xué)設(shè)計了一個乙醇（CH₃CH₂OH）燃料電池，并用該電池電解200mL一定濃度NaCl與CuSO₄混合溶液，其裝置如1圖：

①寫出ⅰ中通入乙醇這一極的電極反應(yīng)式CH₃CH₂OH-12e^-+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O．
②25℃，1.01×10⁵Pa時23g液態(tài)乙醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)至原狀態(tài)時，放出362.9kJ熱量，寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：CH₃CH₂OH （l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-725.8KJ/mol．
③理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標(biāo)圖2所示（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應(yīng)式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；原混合液中CuSO₄溶液物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L．