4．下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系不正確的是（　　）

	A．	SO2有漂白性，工業(yè)上常用它來漂白紙漿
	B．	單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池
	C．	Fe2O3是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆
	D．	明礬在天然水中生成Al（OH）3膠體，可用作自來水的消毒劑

3．以碳酸鎂（含少量FeCO₃）為原料制取硫酸鎂晶體，并測定Mg²⁺含量：
將原料完全溶于一定量的稀硫酸中，加足量的H₂O₂后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH，靜置后過濾，除去濾渣，將濾液晶體得硫酸鎂晶體．
（1）30.00mL5.00mol•L^-1的稀硫酸至少能溶解原料質(zhì)量為12.60g
（2）加入H₂O₂時(shí)反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
（3）己知：K_sp[Fe（OH）₃]=1.0×10^-39，K_sp[Mg（OH）]=1.0×10^-12
室溫下，若溶液中c（Mg²⁺）=0.01mol．L^-1，欲使溶液中的c（Fe³⁺）≤1×10^-6mol．L^-1，而調(diào)節(jié)溶液pH范圍為3～9
（4）常采用下列方法測定結(jié)晶硫酸鎂中Mg²⁺的含量
己知：
①在pH為9～10時(shí)，Mg²⁺、Zn²⁺均能與EDTA（H₂Y^2-）形成配合物
②在pH為5～6時(shí)，Zn²⁺除了與EDTA反應(yīng)，還能將Mg²⁺與EDTA形成配合物中的Mg²⁺“置換”出來：
Zn²⁺+MgH₂Y═ZnH₂Y+Mg²⁺
步驟1：準(zhǔn)確稱取得到的硫酸鎂晶體1.50g加入過量的EDTA成lOOmLpH在9～10之間溶液A
步驟2：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于錐形瓶中，用0.10mol•L^-1Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定到終點(diǎn)，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為20.00mL
步驟3：準(zhǔn)確移取25.00mL溶液A于另一只錐形瓶中，調(diào)節(jié)pH在5～6用0.10mol•L^-1Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)洛液滴定，滴定至終點(diǎn)，消耗Zn²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為30.00mL
計(jì)算該結(jié)晶硫酸鎂中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請給出計(jì)算過程）6.4%．

2．酮洛芬是一種良好的抗炎鎮(zhèn)痛藥，可以通過以下方法合成：
（1）酮洛芬中含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和羰基
（2）化合物E的結(jié)構(gòu)簡式為由C→D的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)
（3）寫出B→C的反應(yīng)方程式
（4）寫出同時(shí)滿足下列條件的A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
Ⅰ．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
Ⅱ、與FeCl₃發(fā)生顯色反應(yīng)
Ⅲ、分子中含有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）請寫出以甲苯和乙醇為原料制備化合物的合成路線流程圖（無機(jī)試劑可任選）．合成路線流程圖示例如圖：H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

1．現(xiàn)有物質(zhì)A-H的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：

若A的分子式為C₈H₈O，其苯環(huán)上的一溴代物只有兩種：F為高分子化合物．請回答下列問題：
（1）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．D中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基．
（2）寫出有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：E，H．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
A與新制Cu（OH）₂的反應(yīng)；
B+C→G．
（4）B的同分異構(gòu)體且屬于酯類的芳香族化合物共有6種，以下已有四種．請寫出另兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

、．
（5）E的一種同分異構(gòu)體苯羥乙酸（）是一種化工產(chǎn)品．請結(jié)合題目中有關(guān)信息，設(shè)計(jì)以苯乙烯（）為原料，制備苯羥乙酸的合成路線（用流程圖表示，無機(jī)試劑任選）．
注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH₃CHO$→_{催化劑}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

20．霧霾嚴(yán)重影響人們的生活，汽車尾氣排放是造成霧霾天氣的重要原因之一．已知汽車尾氣排放時(shí)容易發(fā)生以下反應(yīng)：
①N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H₁=a kJ•mol^-1
②2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H₂=b kJ•mol^-1
③CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
④2CO（g）+2NO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H₄
請回答下列問題：
（1）根據(jù)反應(yīng)①②③，確定反應(yīng)④中△H₄=2c-akJ•mol^-1．
（2）對于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)K_p時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)①的K_p=$\frac{{p}^{2}（NO）}{P（{N}_{2}）P（{O}_{2}）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）下列情況能說明反應(yīng)②已達(dá)平衡狀態(tài)的是CD（填編號）．
A．單位時(shí)間內(nèi)生成1mol NO₂的同時(shí)消耗了1mol NO
B．在恒溫恒容的容器中，混合氣體的密度保持不變
C．在恒溫恒壓的容器中，容器的體積保持不變
D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（4）反應(yīng)③在高溫（填“高溫”或“低溫”）下不利于自發(fā)進(jìn)行．
（5）探究反應(yīng)④中NO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，得到如圖所示的曲線．試分析實(shí)際化工生產(chǎn)中不采用高壓的原因常壓下NO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)較高，并且高壓要增加成本．

（6）探究反應(yīng)④中平衡時(shí)CO₂的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)物中$\frac{n（NO）}{n（CO）}$的比值、溫度的關(guān)系，得到如圖2所示的曲線．
①在X、Y、Z三點(diǎn)中，CO的轉(zhuǎn)化率從大到小的順序是Z＞Y＞X．
②若保持其他條件不變，請?jiān)趫D2中，畫出溫度為T₂（T₂＜T₁）時(shí)的變化趨勢曲線．

19．如圖所示，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅（含少量鋅、金、銀等雜質(zhì)）的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關(guān)問題：
（1）甲烷燃料電池正極反應(yīng)式是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）乙裝置中陽離子通過X膜向Fe極（填“Fe”或“C”）移動(dòng)，石墨（C）極的電極反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑．
（3）若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有2.24L氧氣參加反應(yīng)，則丙裝置中陰極析出銅的質(zhì)量為12.8g，硫酸銅溶液的濃度將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

18．按要求完成下列試題
（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法（IUPAC）命名3，3-二乙基戊烷；
（2）寫出1-丙醇（CH₃CH₂CH₂OH）的鍵線式；
（3）寫出甘油的結(jié)構(gòu)簡式CH₂OH-CH（OH）-CH₂OH；
（4）0.3mol氣態(tài)高能燃料乙硼烷（B₂H₆）在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式B₂H₆（g）+3O₂（g）=B₂O₃（s）+3H₂O（l）△H=-2165kJ•mol^-1 ．

17．常溫下，有pH=1的某溶液中可能含有Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、CO₃^2-中的某幾種，現(xiàn)取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，下列判斷正確的是（　　）

	A．	Fe2+、I-、Cl-三種離子一定存在
	B．	不能確定Na+和Cl-是否存在，CO${\;}_{3}^{2-}$一定不存在
	C．	Fe3+與Fe2+至少有一種
	D．	該溶液中c（Cl-）≥0.1mol•L-1

16．2015年10月，中國科學(xué)家屠呦呦獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，理由是她發(fā)現(xiàn)了青嵩素，并用青嵩素兩步合成得到青嵩琥酯，這種藥品可以有效降低瘧疾患者的死亡率．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	青嵩素分子式為C15H23O5		B．	青嵩素不能與NaOH溶液反應(yīng)
	C．	反應(yīng)②原子利用率為100%		D．	青嵩琥不能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)

15．下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	室溫下，pH＞7的醋酸和醋酸鈉的混合溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）
	B．	將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后，溶液呈中性，則混合后的溶液中：c（Na+）=c（Cl-）
	C．	等pH的氨水、KOH溶液、Ba（OH）2溶液中：c（NH${\;}_{4}^{+}$）=c（K+）=c（Ba2+）
	D．	0.2mol•L-1某一元弱酸HA溶液和0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合后的溶液：2c（OH-）+c（A-）=2c（H+）+c（HA）