3．（1）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D（選填序號）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度     D．使用催化劑
（2）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g）?Na₂S（s）+4H₂O（g）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
已知K_1000℃＜K_1200℃，若降低體系溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）生鐵在潮濕空氣中會發(fā)生吸氧腐蝕．
①電解質(zhì)溶液可選用（填序號）AC．
A．NaOH溶液    B．C₂H₅OH    C．NaCl溶液    D．稀硫酸
②寫出生鐵在潮濕空氣中吸氧腐蝕正極的電極反應(yīng)式2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-．

2．能源短缺是人類社會面臨的重大問題．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛地開發(fā)和應(yīng)用前景．反應(yīng)：
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）
①下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

由表中數(shù)據(jù)判斷△H₁＜0（選填“＞”“=”或“＜”），根據(jù)該反應(yīng)特點(diǎn)，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是低溫（選填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）
②某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得c（CO）=0.2mol•L^-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為80%．

1．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究碳、氮的單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義．
（1）某硝酸廠處理尾氣中NO的方法是：催化劑存在時用H₂將NO還原為N₂．已知：

則氮?dú)夂退�蒸氣反�?yīng)生成氫氣和一氧化氮的熱化學(xué)方程式是N₂（g）+2H₂O（g）═2NO（g）+2H₂（g）△H=+665kJ•mol^-1
（2）在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件，將a mol CO和3a mol H₂的混合氣體在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）{c}^{2}（{H}_{2}）}$
②若容器容積不變，下列措施可增大甲醇產(chǎn)率的是B
A．升高溫度
B．將CH₃OH從體系中分離
C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大
（3）某研究小組在實(shí)驗(yàn)室研究某催化劑效果時，測得NO轉(zhuǎn)化為N₂的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如圖1

①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因?yàn)镹O分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度不利于反應(yīng)進(jìn)行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的條件下，應(yīng)控制最佳溫度在870℃或相近溫度左右．
②用C_xH_y（烴）催化還原NO_x也可消除氮氧化物的污染．寫出C₂H₆與NO₂發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式4C₂H₆+14NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$8CO₂+7N₂+12H₂O
（4）以NO₂、O₂、熔融NaNO₃組成的燃料電池裝置如圖2示，在使用過程中石墨Ⅰ電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，則該電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．

16．如用重結(jié)晶法除去某產(chǎn)品中的雜質(zhì)，為此要選擇合適的溶劑，溶劑的下列特點(diǎn)中不可取的是（　　）

	A．	雜質(zhì)在溶劑中的溶解度常溫時很小，加熱時很大
	B．	在室溫時，產(chǎn)品在溶劑中易溶
	C．	產(chǎn)品在溶劑中的溶解度隨溫度升高而迅速增大
	D．	在同一溶劑中，產(chǎn)品比雜質(zhì)易溶

15．同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	元素原子得電子能力：W＜X＜Y＜Z		B．	原子最外層電子數(shù)：：W＜X＜Y＜Z
	C．	原子半徑：W＞X＞Y＞Z		D．	元素的最高化合價：W＜X＜Y＜Z

14．下列四組物質(zhì)中，化學(xué)式相同，且按物質(zhì)的分類方法，屬于同一類物質(zhì)的是（　　）

	A．	和		B．	金剛石和石墨
	C．	H3C-O-CH3和CH3CH2OH		D．	和

13．A、B、C、D均為有機(jī)物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

已知：R₁CH=CHR₂$\stackrel{KMnO4，H+}{→}$R₁COOH+R₂COOH
（1）A的分子式為C₈H₆
（2）A能使溴水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
（3）反應(yīng)②為酯化反應(yīng)，其化學(xué)方程式為+2CH₃CH₂OH$?_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O
（4）1molB與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)最多產(chǎn)生2molCO₂．

12．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	麥芽糖及其水解產(chǎn)物均能發(fā)生眼鏡反應(yīng)
	B．	可用新制Cu（OH）2，鑒別甲酸、乙醛和乙酸
	C．	用甘氨酸和丙氨酸縮合最多可形成4種二肽
	D．	淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)

11．試分析分子結(jié)構(gòu)的有機(jī)化合物分子中：
（1）在同一條直線上最多有4個原子；
（2）能肯定在同一平面內(nèi)，最多的有12個原子．
（3）可能在同一平面內(nèi)的，最多有17個原子．

10．下列原子間一定形成共價鍵的是（　　）

	A．	兩個非金屬元素的原子		B．	同周期元素的原子
	C．	同主族元素的原子		D．	活潑金屬與活潑非金屬的原子