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13．下列各組離子能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．pH=14的溶液中：CO32-、Na+、S2-、AlO2-
B．室溫下水電離的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+
C．室溫下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-
D．無色溶液中：Al3+、NH4+、Cl?、HCO3?

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12．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�
A．一定條件下，4.6g NO2和N2O4混合氣體中含有的N原子數(shù)目為0.1NA
B．25℃時(shí)，pH=12的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.01NA
C．1L 0.1mol•L-1 K2CO3溶液中，陰離子數(shù)目大于0.1NA
D．2molSO2和1molO2在密閉容器中加熱（V2O5催化）充分反應(yīng)后，容器內(nèi)分子總數(shù)大于2NA

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11．化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境
B．電池中的重金屬等污染土壤，可以回收再利用以減少污染、保護(hù)資源
C．人們?nèi)粘Ｉ钪杏玫礁鞣N化學(xué)品，應(yīng)盡量減少甚至不使用
D．城市機(jī)動(dòng)車成為PM2.5（直徑≤2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物，有毒、有害）主要源頭，必須加以控制

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10．常溫下，甲為0.1mol/L的HA溶液，pH＞1；乙為0.1mol/L的BOH溶液，且溶液中c（OH-）：c（H+）=1012．請(qǐng)分別寫出甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的電離方程式HA?H++A-、BOH=B++OH-．

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9．有濃度均為0.2mol/L的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，試回答下列問題：
①微粒種類：Na2CO3=NaHCO3溶液（填“＞”、“＜”或“=”）
②兩溶液分別加入0.1molNaOH固體，恢復(fù)到室溫，Na2CO3溶液中的c（CO32-）增大（填“增大”、“減小”或“不變”）；NaHCO3溶液中的c（HCO3-）減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）．

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8．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol/L的下列6種溶液的pH：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.18.811.610.311.111.3
（1）請(qǐng)根據(jù)上述信息判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是BD（填編號(hào)）．
A．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
B．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
C．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
D．HCN+Na2CO3→NaCN+CO2+H2O
（2）已知常溫時(shí)Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol2•L-2，向50mL  0.18mol•L-1的AgNO3溶液中加入相同體積0.22mol•L-1的鹽酸，則c（Ag+）=9.0×10-8mol/L．

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7．在常溫常壓下，1g C2H5OH燃燒生成CO2和液態(tài)H2O時(shí)放出29.71kJ熱量，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1366.7kJ/mol；將NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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6．已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7
K2=5.6×l0-11
則下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為：pH（NaCN）＞pH（Ma2CO3）＞pH（CH3COONa）
B．amol/L HCN 溶液與b mol/L NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則一定a大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導(dǎo)電性、醋酸的電離（程）度、c（H+）均先增大后減小
D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-）

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5．在常溫下，取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3：2的體積比相混合（體積變化忽略不計(jì)），所得溶液的pH等于13，則原溶液的濃度為（　�。�
A．0.01mol•L-1B．0.05mol•L-1C．0.017mol•L-1D．0.50mol•L-1

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4．下列事實(shí)一定能說明HA為弱電解質(zhì)的有幾句：（　�。�
①常溫時(shí)NaA溶液的pH大于7；
②用HA溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗；
③HA與NaCl不能反應(yīng)；
④常溫下0.1mol•L-1的HA溶液pH=2；
⑤1L pH=1的HA溶液加水稀釋至100mL后溶液的pH=2.2；
⑥1L pH=1的HA溶液和1L pH=1的鹽酸分別與足量的NaOH溶液完全反應(yīng)，最終HA消耗的NaOH多；
⑦HA溶液中加水稀釋，溶液中c（OH-）增大．
A．4句B．5句C．6句D．7句

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