11．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：25℃時(shí)，濃度均為0.10mol•L^-1的 ①氨水 ②NH₄Cl溶液
（1）NH₄Cl溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，若加入少量的氨水，使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液的pH=7 （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）氨水顯堿性的原因（用離子方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，向氨水中加入NH₄Cl固體，氨水的電離程度減小（填“增大”、“減小”或“不變”），溶液的pH將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）Mg（OH）₂濁液中存在Mg（OH）₂的溶解平衡，可表示為（用離子方程式表示）Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺（aq）+2OH^-（aq），向此濁液中加入濃的NH₄Cl溶液，觀察到的現(xiàn)象是沉淀溶解．
（4）用離子方程式解釋下列事實(shí)
①盛NaF溶液要用塑料瓶而不能用玻璃瓶F^-+H₂O?HF+OH^-；4HF+SiO₂═SiF₄↑+2H₂O
②盛純堿溶液的試劑瓶用橡膠塞而不能用玻璃塞CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；2OH^-+SiO₂═SiO₃^2-+H₂O．

10．現(xiàn)有失去標(biāo)簽的四瓶無(wú)色溶液A、B、C、D，只知它們是K₂CO₃、K₂SO₄、NaHSO₄和Ba（NO₃）₂，為鑒別它們，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（各個(gè)反應(yīng)均恰好完全反應(yīng)）：
①：A+D→溶液+氣體②：B+C→溶液+沉淀
③：B+D→溶液+沉淀④：A+B→溶液+沉淀
⑤：將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)事實(shí)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）A、C兩種無(wú)色溶液的溶質(zhì)分別為：K₂CO₃、K₂SO₄． （用化學(xué)式表示）
（2）下列各步反應(yīng)的離子方程式依次為：
①2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O
②Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓
⑤BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)C物質(zhì)陰離子所用的試劑BaCl₂、HCl（寫(xiě)化學(xué)式）

9．某化學(xué)學(xué)習(xí)小組探究下列實(shí)驗(yàn)（本題中兩種溶液混合，總體積的變化忽略不計(jì)）
①取20mL l mol/L的KOH溶液，滴加酚酞試液，溶液呈紅色；
②向①中溶液內(nèi)逐滴加入某濃度的H₂SO₄溶液，至10mL時(shí)，剛好完全反應(yīng)，溶液無(wú)色；
③另取20mL l mol/L的KOH溶液，加入與②中同濃度的H₂SO₄溶液20mL；
④蒸發(fā)結(jié)晶③中所得溶液，得到白色固體甲；
⑤將④中所得固體甲完全溶于水，加入0.1mol/L Ba（OH）₂溶液至沉淀不再增加為止．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）所用H₂SO₄溶液的物質(zhì)的量濃度是1mol/L；
（2）③中所得溶液里陰離子的物質(zhì)的量濃度是0.5mol/L；
（3）⑤中得到最大沉淀量時(shí)反應(yīng)的離子方程式是Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）加入的Ba（OH）₂溶液的體積是200mL．

8．有如下物質(zhì)：（請(qǐng)用序號(hào)填空）
A、稀硫酸  B、銅  C、金剛石  D、熔融NaCl  E、NH₃ F、Na₂O  G、酒精  H、SO₃  I、HCl  J、空氣
（1）電解質(zhì)：DFI；（2）非電解質(zhì)EGH；（3）當(dāng)前狀況能導(dǎo)電ABD．

7．火藥是中國(guó)古代的四大發(fā)明之一，已知黑火藥爆炸方程式為：S+2KNO₃+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑，請(qǐng)問(wèn)該反應(yīng)中被硫氧化的碳和被硝酸鉀氧化的碳的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．

1：3

B．

1：4

C．

1：5

D．

1：6

6．一江清水送北京是十堰人民對(duì)首都人民的承諾，水質(zhì)問(wèn)題很重要，十堰某地有兩個(gè)工廠的污水中各含有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．兩廠單獨(dú)處理成本很高，如果將兩廠的污水按一定比例混合，過(guò)濾沉淀后污水就變?yōu)闊o(wú)色澄清且只含NaNO₃，污染程度大大降低．關(guān)于污染源的分析，你認(rèn)為正確的是（　�。�

	A．	Cl- 和NO3-一定來(lái)自不同的工廠		B．	SO42- 和NO3-可能來(lái)自同一工廠
	C．	Ag+ 和Na+ 可能來(lái)自同一工廠		D．	Na+ 和NO3-一定來(lái)自同一工廠

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	金屬氧化物一定是堿性氧化物，非金屬氧化物不一定是酸性氧化物
	B．	有單質(zhì)參加或生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
	C．	金屬陽(yáng)離子被還原一定得到相應(yīng)的金屬單質(zhì)
	D．	在氧化還原反應(yīng)中金屬單質(zhì)只能作還原劑

4．下列離子方程式中，正確的是（　　）

	A．	碳酸鈣與足量鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	B．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-═H2O
	C．	碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)  HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	鋁片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+═Al3++Hg

3．在下列各組離子中，能大量共存的且溶液呈無(wú)色是（　�。�

	A．	Na+、H+、Al3+、CH3COO-		B．	Mg2+、HCO3-、Ca2+、NO3-
	C．	K+、SO42-、Cl-、Cu2+		D．	NH4+、Cl-、K+、OH-

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	0.1mol鐵與足量的鹽酸完全反應(yīng)，鐵失去的電子數(shù)為0.3NA
	B．	3.4g NH3中含原子總數(shù)目為0.6NA
	C．	新制的含NA個(gè)Fe（OH）3分子的氫氧化鐵膠體中，含有膠粒的物質(zhì)的量為1mol
	D．	23gNO2和N2O4的混合氣體中含有原子總數(shù)1.5NA