6．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�

	操作	現(xiàn)象	結(jié)論解釋
A	過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液	產(chǎn)生紅色溶液	稀HNO3將鐵氧化成Fe3+
B	某實(shí)驗(yàn)小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實(shí)驗(yàn)．	用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈	他們認(rèn)為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
C	苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體	溶液變渾濁	碳酸酸性強(qiáng)于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成
D	相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體	產(chǎn)生沉淀	因?yàn)槲龀鯪a2CO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．利用黃銅礦（CuFeS₂）生產(chǎn)銅、綠礬的過程如下．根據(jù)題意完成下列各題：

（1）CuFeS₂中銅的化合價為+2價，則鐵的化合價為+2．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是bcae（按前后順序填寫字母序號）．
a．過濾洗滌   b．蒸發(fā)濃縮   c．冷卻結(jié)晶  d．灼燒   e．干燥
（3）實(shí)驗(yàn)室中配制FeSO₄溶液時常將綠礬溶于一定濃度的硫酸中，再加水稀釋，這樣操作的目的是抑制亞鐵離子水解．
（4）綠礬產(chǎn)品的純度可用滴定法進(jìn)行測定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：
步驟I．秤取6.000g綠礬產(chǎn)品，經(jīng)溶解、定容等步驟準(zhǔn)確配制250mL溶液．
步驟2：從上述容量瓶中量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中．
步驟3：用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO₄溶液滴定至終點(diǎn)，記錄消耗KMnO₄溶液的體積
步驟4：重復(fù)步驟2、步驟3兩次、三次評價消耗KMnO₄溶液40.00ml．
①判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色
②寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O
③計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.67%（保留四位有效值）

4．某課外活動小組的同學(xué)，在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫，而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣．為了驗(yàn)證甲、乙兩同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X，且該反應(yīng)裝置已略去）．

請回答：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中生成二氧化硫氣體的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是當(dāng)Zn與濃H₂SO₄反應(yīng)時，濃H₂SO₄濃度逐漸變稀，Zn與稀H₂SO₄反應(yīng)可產(chǎn)生H₂．
（3）A中加入的試劑可能是品紅溶液，作用是檢驗(yàn)SO₂；B中加入的試劑可能是濃H₂SO₄，其作用是吸收水蒸氣；E中加入的試劑可能是堿石灰，作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中．
（4）可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：
C中：黑色粉末變成紅色，
D中：白色粉末變成藍(lán)色．
如果去掉裝置B，還能否根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中含有氫氣？不能（填“能”或“不能”），原因是通過品紅溶液、酸性KMnO₄溶液后，混合氣體中可能含H₂O，會干擾H₂的檢驗(yàn)．
（5）工業(yè)上常常將廢銅屑倒入熱的稀H₂SO₄中并通入空氣來制備CuSO₄，該過程的化學(xué)方程式為2Cu+2H₂SO₄（�。�+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuSO₄+2H₂O．