6．下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論解釋都沒有科學(xué)性錯誤的是（　�。�
 操作 現(xiàn)象 結(jié)論解釋 
 A 過量鐵粉加稀硝酸充分反應(yīng)，滴入KSCN溶液產(chǎn)生紅色溶液 稀HNO3將鐵氧化成Fe3+ 
 B 某實驗小組從資料上獲得信息：Fe3+可以氧化銀單質(zhì)．他們用這種方法清洗一批作了銀鏡反應(yīng)的試管，配制了Fe3+濃度相同的FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液，分別用于清洗實驗． 用FeCl3溶液清洗比Fe2（SO4）3溶液清洗得干凈 他們認為Fe3+氧化銀單質(zhì)的過程可能是一個可逆過程：Fe3++Ag?Fe2++Ag+
 C 苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體 溶液變渾濁 碳酸酸性強于苯酚，溶液中還有Na2CO3生成
 D 相飽和碳酸鈉溶液通過量CO2氣體 產(chǎn)生沉淀因為析出Na2CO3
A．AB．BC．CD．D

分析 A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的�。�
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
D．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的�。�

解答 解：A．過量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，加入KSCN溶液、溶液不顯紅色，故A錯誤；
B．氯化銀的溶解度比硫酸銀的小，F(xiàn)e3++Ag?Fe2++Ag+，F(xiàn)eCl3溶液中的氯離子能使平衡向右移動，故B正確；
C．反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸鈉堿性較強，能與苯酚反應(yīng)，故C錯誤；
D．碳酸鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的小，析出碳酸氫鈉，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案評價，為高頻考點，涉及離子檢驗、沉淀轉(zhuǎn)化等知識點，側(cè)重考查基本理論、元素化合物性質(zhì)，注意把握實驗原理及操作方法，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某課外小組同學(xué)用下圖所示裝置進行C12的制備及相關(guān)性質(zhì)實驗（加熱及夾持裝置已省略）．
（1）若A中固體為MnO2，滴入濃鹽酸，加熱時可產(chǎn)生C12，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）取少量裝置B中的溶液滴在藍色石蕊試紙上，試紙先變紅后褪色，說明氯水具有的性質(zhì)是漂白性．
（3）C12有毒，可用裝置C吸收多余的C12，C中反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
（4）實驗時也可以用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 36.5%的鹽酸來制取C12．反應(yīng)方程式如下：
2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnC12+5C12↑+8H2O
①若此鹽酸的密度為1.2g/cm3，其物質(zhì)的量濃度為12mol/L．
②用雙線橋法表示上述反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移情況．
（5）用氯氣對飲用水消毒已有百年歷史．這種消毒方法會使飲用水中的有機物發(fā)生氯代反應(yīng)，生成有機含氯化合物，對人體有害，且氯氣本身也是一種有毒氣體．世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止用氯氣對飲用水消毒，建議推廣采用高效消毒殺菌劑二氧化氯（C1O2）．
①C1O2中氯元素的化合價是+4
②消毒水時，C1O2還可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化成Fe（OH）3和MnO2等難溶物除去，此過程說明C1O2具有氧化（填“氧化”或“還原”）性．
③在一定條件下，將C12通人填充有固體Na C1O2的反應(yīng)柱內(nèi)二者反應(yīng)可制得C1O2．還原產(chǎn)物為NaCl，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LC12時，制得C1O267.5g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．將17.9gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硫酸中，產(chǎn)生氣體10.08L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．則合金中Cu的質(zhì)量（　�。�
A．5.4 gB．8.4 gC．4.1gD．9.6g

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14．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．2014年西非國家爆發(fā)埃博拉病毒，雙氧水、高錳酸鉀溶液可以完全殺滅該病毒感染，其消毒原理和漂白粉消毒飲用水相同
B．PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，2015年初公益調(diào)查《柴靜霧霾調(diào)查：穹頂之下》發(fā)布，引起社會強烈反響，PM2.5引起的霧霾一定屬于氣溶膠．
C．陶瓷、玻璃和光導(dǎo)纖維都是硅酸鹽材料
D．原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某鋁鹽與過量NaOH溶液反應(yīng)后，向其中加入NaHSO4溶液，反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入的NaHSO4溶液的體積之間的關(guān)系符合圖中的（　�。�
A．B．
C．D．

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18．下列有機化合物的分類不正確的是（　�。�
 A B

苯的同系物
芳香化合物 
C  D


不飽和烴 
醇
A．AB．BC．CD．D

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12．某小組探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，實驗步驟及記錄如下：
Ⅰ．分別向盛有0.5g Na2CO3固體、0.5g NaHCO3固體的燒杯中加入10mL水（20℃），攪拌，測量溫度為T1；
Ⅱ．靜置恒溫后測量溫度為T2；
Ⅲ．分別加入10mL 密度約為1.1g/mL 20%的鹽酸（20℃），攪拌，測量溫度T3．
得到表1的數(shù)據(jù)：
溫度試劑
表1
試劑
溫度		T1/℃T2/℃T3/℃
Na2CO323.320.023.7
NaHCO318.520.020.8
回答下列問題：
（1）Na2CO3溶于水顯堿性，其原因是CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（用離子方程式表示）．
（2）根據(jù)試題后的附表判斷：
步驟Ⅰ中Na2CO3、NaHCO3固體分別是全部溶解還是部分溶解Na2CO3、NaHCO3固體都是全部溶解．
（3）分析表1的數(shù)據(jù)得出：Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水吸熱
（填“放熱”或“吸熱”）．
（4）甲同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)得出：Na2CO3和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)都是放熱反應(yīng)．
乙同學(xué)認為應(yīng)該增加一個實驗，并補做如下實驗：向 盛 有10  mL水（20℃）的燒杯中
加入10mL密度約為1.1g/mL20%的鹽酸，攪拌，測量溫度為22.2℃．
（5）結(jié)合上述探究，下列說法正確的是AC．
A．NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B．不能用稀鹽酸鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
C．Na2CO3、NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的能量變化還與物質(zhì)的溶解等因素有關(guān)
（6）丙同學(xué)為測定一份NaHCO3和Na2CO3混合固體中NaHCO3的純度，稱取m1 g混合物，加熱至質(zhì)量不變時，稱其質(zhì)量為m2 g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{84（m_{1}-m_{2}）}{31m_{1}}$×100%（用代數(shù)式表示）．
附表：溶解度表

溫度
溶解度		10℃20℃30℃40℃
Na2CO312.5g21.5g39.7g40.0g
NaHCO38.1g9.6g11.1g12.7g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列關(guān)于濃硫酸的說法正確的是（　�。�
A．在加熱條件下能使不活潑金屬銅溶解，表現(xiàn)出濃硫酸的強氧化性和酸性
B．可以用鐵制或鋁制容器貯運，表現(xiàn)出濃硫酸有穩(wěn)定的化學(xué)性質(zhì)
C．能使膽礬晶體由藍色變?yōu)榘咨�，表現(xiàn)出濃硫酸的脫水性
D．能使蔗糖炭化，表現(xiàn)出濃硫酸的吸水性

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