5．鈦是一種重要的金屬，以鈦鐵礦[主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO）₃，還含有少量Fe₂O₃]為原料制備鈦的工藝流程如圖所示：

（1）鈦鐵礦與硫酸反應的主要反應的化學方程式為FeTiO₃+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiOSO₄+FeSO₄+2H₂O．
（2）物質A為Fe（填化學式），步驟Ⅰ中的“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）步驟Ⅱ中發(fā)生反應的離子方程式為TiO²⁺+（x+1）H₂O═TiO₂•xH₂O↓+2H⁺；為提高TiO₂•xH₂O的產率，可采取的措施有加水稀釋反應物、加堿中和生成的酸、加熱等（寫出兩條）
（4）由TiO₂獲得Ti可用以下兩種方法．
①電解法：以石墨為陽極，TiO₂為陰極，熔融CaO為電解質，其陰極的電極反應式為TiO₂+4e^-═Ti+2O^2-．
②熱還原法：首先將TiO₂、氯氣和過量焦炭混合，高溫反應生成TiCl₄；然后用Mg還原TiCl₄即可制取Ti．生成TiCl₄的反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：1；生成Ti的反應需在Ar氣氛中，其原因為防止高溫下Mg（或Ti）與空氣中的O₂（或CO₂、N₂）反應．

4．天津港“8.12”特別重大爆炸事故教訓深刻．氰化鈉（N元素顯-3價）屬于劇毒化學品，處理氰化物的方法主要有兩種：
（1）堿性氯化法是在堿性條件下通入氯氣，氯氣將CN^-氧化成無污染的氣體．請補充并配平該反應的離子方程式：CN^-+OH^-+Cl₂═CO₂+N₂↑++10Cl^-+H₂O．處理35噸NaCN，理論上需要液氯126.8噸．
（2）過氧化氫氧化法：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑．檢測水坑里氰化鈉的濃度，取水樣1ml，加入11ml1mol•L^-1H₂O₂溶液，充分反應后，加入過量的KI固體，充分反應后調節(jié)pH至7左右，用0.2500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液8.00ml（已知：實驗中涉及的部分離子方程式為：2H⁺+H₂O₂+2I^-═I₂+2H₂O、I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-）．請計算水坑里氰化鈉的濃度．

3．氯及其化合物在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應用廣泛．
（1）寫出實驗室制取氯氣的離子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+C1₂↑．
（2）新制飽和氯水中部分含氯成分所占分數（a）隨pH變化的關系如圖所示．
①則曲線a所代表的是HClO（填化學式，下同），未在圖中繪出的是Cl^-，殺菌效果與pH的關系是開始隨pH增加，消毒能力增大，一定范圍內處于最佳狀態(tài)，后期隨pH增大又減弱．
②已知：次氯酸或氯水可被FeCl₂、H₂O₂、Na₂SO₃等物質還原成Cl^-．一種測定氯水中氯元素總量的實驗步驟如下：
步驟1：取一定量的試樣，加入足量的H₂O₂溶液，充分反應．
步驟2：加熱．
步驟3：再冷卻，加入足量的硝酸銀溶液．
步驟4：過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀質量．
步驟5：將實驗步驟1～4重復2次．
（3）已知在酸性條件下NaClO₂可發(fā)生反應生成NaCl并釋放出ClO₂，該反應的離子方程式為5ClO₂^-+4H⁺=Cl^-+4ClO₂↑+2H₂O，ClO₂比Cl₂的殺菌效果更好，則等物質的量的ClO₂殺菌效果是Cl₂的2.5倍．

2．在半導體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，其中一種工藝流程示意圖如下：

（1）焦炭的作用是還原劑．
（2）已知反應器中的生成物有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，其中主產物的氯元素的質量百分含量為78.6%．則反應器中主要發(fā)生的化學反應方程式為Si+3HCl$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，每生成 0.5molX，轉移的電子物質的量為1mol．
（3）流程中可供循環(huán)使用的物質有H₂、HCl等（填化學式），它們也可以由氯堿工業(yè)提供．
（4）以石英砂和純堿、石灰石等為原料還可以制普通玻璃．

1．有關物質的轉化關系如圖所示（部分物質與條件已略去）．X、Y、Z是三種常見金屬單質，Z為紫紅色，A是一種常見的酸，B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃），D為紅褐色固體，F可用作凈水劑．

請回答下列問題：
（1）F、Z的化學式分別為KAl（SO₄）₂.12H₂O、Cu．
（2）檢驗F中陰離子的操作方法是取少量F于試管中配成溶液，再向其中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，產生白色沉淀，則證明含有SO₄^2-．
（3）寫出溶液Ⅰ轉化為溶液Ⅱ的離子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）寫出反應①的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂=4Fe（OH）₃，該反應中每消耗2.24L（標準狀況）O₂，轉移的電子的物質的量為0.4mol．

20．為確定某種抗酸藥-堿式碳酸鋁鎂[Mg_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]的組成，進行如下實驗：
Ⅰ、向一定量樣品中加入過量鹽酸，產生氣體A．
Ⅱ、向Ⅰ中所得的溶液中滴加氨水，調節(jié)pH至5～6，產生白色沉淀B，過濾．
Ⅲ、向沉淀B中加過量NaOH溶液，沉淀全部溶解．
Ⅳ、向Ⅱ中得到的濾液中滴加NaOH溶液，調節(jié)pH至12，得到白色沉淀C．
已知：Al³⁺在pH=5.0時沉淀完全：Mg²⁺在pH=8.8時開始沉淀，在pH=11.4時沉淀完全．且有n（A）：n（B）：n（C）=2：2：3，則該堿式碳酸鋁鎂的化學式為（　�。�

A．

Mg2Al2（OH）4（CO3）3

B．

Mg3Al2（OH）6（CO3）2

C．

Mg3Al（OH）3（CO3）3

D．

Mg3Al2（OH）8（CO3）2

19．為提純下列物質（括號中為雜質），選用的試劑和分離方法都正確的是（　�。�

	物質	除雜試劑	分離方法
A	碳酸氫鈉（碳酸鈉）	-	加熱
B	二氧化碳（氯化氫）	飽和Na2CO3	洗氣
C	乙醇（水）	生石灰	蒸餾
D	氧化鐵（氧化鋁）	NaOH溶液	過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

18．汽車安全氣囊一般由傳感器、氣囊、氣體發(fā)生器等組成．
（1）NaN₃是氣體發(fā)生器的主要填充物之一，工業(yè)上常用反應：NaN0₂+N₂H₄═NaN${\;}_{3}^{+}$+2H₂O
制備NaN₃．
①該反應中出現的第一電離能最大的元素是N（填元素符號）．
②NO₂^-空間構型是V形．
③N₂H₄中N原子的雜化方式為sp³，N₂H₄極易溶于水的原因是N₂H₄與水分子都是極性分子，相似相溶原理，N₂H₄與水分子之間形成氫鍵．
（2）鋁鎳鈷合金是安全氣囊傳感器-…磁鋼的種類之一．
①鎳原子基態(tài)原子核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²
②Al（CH₃）₃（二甲基鋁）可用于烯烴聚合催化劑，其分子中含有的σ鍵的數目為12
③元素鈷的一種氧化物晶體的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式為CoO．

17．普羅帕酮為廣譜高效抗心律失常藥．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	普羅帕酮分子中有2個手性碳原子
	B．	可用溴水或FeCI3溶液鑒別X和Y
	C．	反應物X與中間體Y互為同分異構體
	D．	普羅帕酮能發(fā)生加成、氧化、消去反應

16．下列有關說法正確的是（　�。�

	A．	鐵螺絲連接鋅板時，鐵不容易生銹
	B．	反應CaC03（s）=Ca0（s）+C02（g）在常溫下不能發(fā)生，則該反應的△H＜0
	C．	pH=11的NaOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液混合后所得溶液pH小于7
	D．	電解精煉銅時，每轉移1mol電子陽極上溶解的銅原子數小于0.5×6.02×1023